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1、,1,九、化学平衡 定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物 和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。 化学平衡是一种动态平衡。 化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的 化学平衡。,十、原电池 定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。 形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。 负极较活泼金属失去电子（被氧化）； 正极较不活泼导体得到电子（被还原）。 铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式： 负极：Zn 2e- Zn2+；正极：2H+ + 2e- H2；总反应
2、：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 。 十一、无机物 1无机物,2化学反应,学习笔记,3,学习笔记,4,十二、有机物 1有机物,学习笔记,5,学习笔记,2化学反应,6,7,8,9,学习笔记,五、原子结构、元素周期律 1质量数为 37 的氩原子（Ar）的中子数为（ A18B20,） C19,D37,6,A,1212,2 C 是确定 N 标准的原子， C 原子核中子数是（,）,A12,6 B6C18D4,3（2010）最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有 161 个中子，质量,6（2010）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）,B右上方区域的非金
3、属元素 D稀有气体元素,A左下方区域的金属元素 C金属元素和非金属元素分界线附近的元素 7根据主族元素的原子序数，不能确定的是（,A质子数B中子数,） C最外层电子数D最高正化合价,8下列同族元素的单质，在相同条件下最易与水反应的是（） ALiBNaCKDRb 9原子序数为 17 的氯元素位于周期表中第 周期，第 族。 10A 元素原子 M 电子层上有 6 个电子。B 元素与 A 元素的原子核外电子层数相同，B 元素 的原子最外电子层只有 1 个电子。 （1）A 元素在周期表中的位置为 ，B 元素的原子结构示意图为 。 （2）A、B 两元素形成的化合物的化学式是 。 11元素在周期表中的位置，
4、反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部 分。,，S 元素的最高价含氧酸属于 （填,阴影部分元素N 在元素周期表中的位置为 。 根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4 。（用 “”、“”或“”表示） 元素 S 的最高正价和最低负价分别为 、 “强”或“弱”）电解质。 其中Si、P、S、Cl 元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ，C、N、O、 F 的气态氢化物中稳定性最差的是 。（填写化学式） 12现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：,10,11,学习笔记,11（2009）下列组合中不能构成原电池的是（,）,12一个原
5、电池的总反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池的合理组成是（,）,在选出的原电池中， 是负极，发生 反应， 是正极， 该极的现象 。 此原电池反应的化学方程式为 。 14（2009）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断,裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成 时会 能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学 反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变 化，则该反应属于 反应；如果一个化学反应，反应 物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应 属于 反应。,（2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互 转换。如
6、图是一个原电池工作原理的示意图。试回答： 从能量角度看，它属于 能转化为 能。 装置中 Zn 为 极。,七、化学反应速率、化学平衡 1影响化学反应速率的因素有很多，下列措施能加快化学反应速率的是（）,C减小压强D降低反应物浓度 ）,A降低温度B升高温度 2下列措施中，能减慢化学反应速率的是（ A食物储存在冰箱里 B将块状固体药品研细后再反应 C用 MnO2 作H2O2 分解反应的催化剂,D用 30%H2SO4 溶液代替 5%H2SO4 溶液与锌粒反应 3（2009）下列关于反应速率的说法错误的是（） A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为 0 决
7、定反应速率的主要因素是反应物的性质 增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率,13（2010）（1）下列装置属于原电池的是 ； ZnZnCuZnCuCu,Cu,Fe,Cu,化学反应,反应物的总能量高,锌铜,12,生成物的总能量低 金属导线,稀硫酸,）,13,14,21为检验某 FeCl2 溶液是否变质，可向溶液中加入（,）,）,AKSCN 溶液B铁片 22下列反应中，观察不到颜色变化的是（ A往氨水中滴加酚酞试液 C往品红溶液中通入足量二氧化硫气体,C氯水D石蕊试液 B往稀硫酸中通入氨气 D氯气通入淀粉碘化钾溶液中,23（2009）下列有关元素化合物的叙述正确的是（） 钠在空气中燃烧生成淡
8、黄色的氧化钠固体 盛有氯气的集气瓶中加入有色布条后，Cl2 可以使有色布条褪色 检验 FeCl2 溶液中的少量 Fe3+，可以用 KSCN 溶液 镁铝合金应用广泛，属于纯净物,24除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（ A稀硫酸B硝酸银C澄清石灰水,） D稀盐酸,25为了除去混入 CO2 中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液,26金属铜不能与浓盐酸反应，却能与浓硝酸反应，是因为浓硝酸具有（,） D浓硫酸 ）,A脱水性B吸水性C强酸性D强氧化性 27（2010）将 3.2 g Cu 投入到一定浓度的 HNO3 溶液中，恰好完
9、全反应，产生NO2 和NO 的 混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3 的物质的量为（） A0.34 molB0.38 molC0.28 molD0.18 mol 取适量 Na2CO3 和Na2SO4 混合物加入过量 BaCl2 溶液，生成白色沉淀 6.63 g ，将白色沉淀 加入足量稀硝酸中，沉淀变为 4.66 g，混合物中 Na2CO3 与Na2SO4 的物质的量之比为（） A11B12C21D31 铜与 1 molL1 的硝酸反应，若NO3的浓度下降了 0.2 molL1，则溶液中c(H)同时下降 （） A0.2 molL1B0.4 molL1C0.6 molL1D0.8 mo
10、lL1 30一定量的 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入 100 mL 2 molL1 的稀HCl 中完全溶解后，再向反应 后的溶液中加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀出来，所加入的 NaOH 溶液 的体积最小的是（） A100 mLB50 mLC25 mLD由于 Fe、Fe2O3 的质量未知无法判断 完全沉淀等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2、FeCl3 三种溶液中的 Cl，消耗等物质的量浓度 的 AgNO3 溶液的体积相等，则上述三溶液的体积比为（） A111B321C632D931 Cl2 气体中含有少量HCl 杂质，除去该杂质所用的试剂最好是 。 可用于分
11、离或提纯物质的方法有： A分液B升华C加热分解D蒸馏E渗析 填下表（填字母）,34钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答： 两种金属中能与冷水发生剧烈反应的是 ，由此说明，钠的金属性比铁 （填 “强”或“弱”）。 某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质,学习笔记,15,学习笔记,的试剂是 （填序号）。 稀盐酸石蕊溶液KSCN 溶液 （3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红 褐色，此变化过程的化学方程式为 。 35（1）中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的有 （填 化
12、学式）。 许多金属在一定条件下均能与水发生反应。其中钠与水反应时可观察到的实验现象有 （填序号）。 钠浮在水面上钠熔成小球钠四处游动溶液变为红色 写出铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式 。 写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 铝分别与足量的 NaOH 溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体， 则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 。 36下表是元素周期表的一部分，针对表中的号元素，填写下列空白：,写出下列微粒的表示符号：的元素符号 、阳离子符号 ；正一价 阳离子的结构示意图是 。 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 （填名称）；它的最高价氧化物对应水化物 与的最高价氧化物对
13、应水化物的溶液反应的离子方程式为 。 、两元素形成的最简单化合物的电子式为 。 37（2010）已知 A、B、C、D、E 是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A 元素 原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E 三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以 两两反应；A 与 C 同主族；B 与E 同主族；E 的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。 请写出A、E 元素的名称：A ，E ； 画出 C 元素的离子结构示意图 ； 写出 C、D 的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 ； A、B、C 三种元素形成的化合物所含的化学键类型为 ； B、C、D、E 四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 （用元 素符号表示）。 38（2010）为了探究 HClO 的漂白性，某同学设计了如下的实验。,写出 Cl2 与水反应的化学方程式 ； 通入 Cl2 后，集气瓶 A 中的现象是 ， 集气瓶 B 中的现象是 ， 可得出的结论是 。,干燥的 Cl2,干燥 的红 色布 条,湿润,的红 色布 条,H2O,AB,NaOH 溶液,16,17,18,
