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1、,1,九、化学平衡 定义:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物 和生成物的浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态。 化学平衡是一种动态平衡。 化学平衡的移动:当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的 化学平衡。,十、原电池 定义:原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。 形成原电池的条件:活动性不同的电极;电解质溶液;氧化还原反应;闭合回路。 负极较活泼金属失去电子(被氧化); 正极较不活泼导体得到电子(被还原)。 铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式: 负极:Zn 2e- Zn2+;正极:2H+ + 2e- H2;总反应
2、:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 。 十一、无机物 1无机物,2化学反应,学习笔记,3,学习笔记,4,十二、有机物 1有机物,学习笔记,5,学习笔记,2化学反应,6,7,8,9,学习笔记,五、原子结构、元素周期律 1质量数为 37 的氩原子(Ar)的中子数为( A18B20,) C19,D37,6,A,1212,2 C 是确定 N 标准的原子, C 原子核中子数是(,),A12,6 B6C18D4,3(2010)最新报道,科学家又发现了某元素的一种原子,它的原子核内有 161 个中子,质量,6(2010)元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是(),B右上方区域的非金
3、属元素 D稀有气体元素,A左下方区域的金属元素 C金属元素和非金属元素分界线附近的元素 7根据主族元素的原子序数,不能确定的是(,A质子数B中子数,) C最外层电子数D最高正化合价,8下列同族元素的单质,在相同条件下最易与水反应的是() ALiBNaCKDRb 9原子序数为 17 的氯元素位于周期表中第 周期,第 族。 10A 元素原子 M 电子层上有 6 个电子。B 元素与 A 元素的原子核外电子层数相同,B 元素 的原子最外电子层只有 1 个电子。 (1)A 元素在周期表中的位置为 ,B 元素的原子结构示意图为 。 (2)A、B 两元素形成的化合物的化学式是 。 11元素在周期表中的位置,
4、反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部 分。,,S 元素的最高价含氧酸属于 (填,阴影部分元素N 在元素周期表中的位置为 。 根据元素周期律,请你预测:H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱:H3AsO4 H3PO4 。(用 “”、“”或“”表示) 元素 S 的最高正价和最低负价分别为 、 “强”或“弱”)电解质。 其中Si、P、S、Cl 元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ,C、N、O、 F 的气态氢化物中稳定性最差的是 。(填写化学式) 12现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:,10,11,学习笔记,11(2009)下列组合中不能构成原电池的是(,),12一个原
5、电池的总反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该原电池的合理组成是(,),在选出的原电池中, 是负极,发生 反应, 是正极, 该极的现象 。 此原电池反应的化学方程式为 。 14(2009)(1)化学反应中均伴随着能量的变化,化学键的断,裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成 时会 能量(填“放出”或“吸收”);如果一个化学 反应,化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变 化,则该反应属于 反应;如果一个化学反应,反应 物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系,则该反应 属于 反应。,(2)不同形式的能量可以相互转换,如:化学能和电能、热能之间的相互 转换。如
6、图是一个原电池工作原理的示意图。试回答: 从能量角度看,它属于 能转化为 能。 装置中 Zn 为 极。,七、化学反应速率、化学平衡 1影响化学反应速率的因素有很多,下列措施能加快化学反应速率的是(),C减小压强D降低反应物浓度 ),A降低温度B升高温度 2下列措施中,能减慢化学反应速率的是( A食物储存在冰箱里 B将块状固体药品研细后再反应 C用 MnO2 作H2O2 分解反应的催化剂,D用 30%H2SO4 溶液代替 5%H2SO4 溶液与锌粒反应 3(2009)下列关于反应速率的说法错误的是() A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为 0 决
7、定反应速率的主要因素是反应物的性质 增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率,13(2010)(1)下列装置属于原电池的是 ; ZnZnCuZnCuCu,Cu,Fe,Cu,化学反应,反应物的总能量高,锌铜,12,生成物的总能量低 金属导线,稀硫酸,),13,14,21为检验某 FeCl2 溶液是否变质,可向溶液中加入(,),),AKSCN 溶液B铁片 22下列反应中,观察不到颜色变化的是( A往氨水中滴加酚酞试液 C往品红溶液中通入足量二氧化硫气体,C氯水D石蕊试液 B往稀硫酸中通入氨气 D氯气通入淀粉碘化钾溶液中,23(2009)下列有关元素化合物的叙述正确的是() 钠在空气中燃烧生成淡
8、黄色的氧化钠固体 盛有氯气的集气瓶中加入有色布条后,Cl2 可以使有色布条褪色 检验 FeCl2 溶液中的少量 Fe3+,可以用 KSCN 溶液 镁铝合金应用广泛,属于纯净物,24除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,应选用适量的试剂是( A稀硫酸B硝酸银C澄清石灰水,) D稀盐酸,25为了除去混入 CO2 中的SO2,最好将混合气体通入下列哪种溶液中( A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液,26金属铜不能与浓盐酸反应,却能与浓硝酸反应,是因为浓硝酸具有(,) D浓硫酸 ),A脱水性B吸水性C强酸性D强氧化性 27(2010)将 3.2 g Cu 投入到一定浓度的 HNO3 溶液中,恰好完
9、全反应,产生NO2 和NO 的 混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3 的物质的量为() A0.34 molB0.38 molC0.28 molD0.18 mol 取适量 Na2CO3 和Na2SO4 混合物加入过量 BaCl2 溶液,生成白色沉淀 6.63 g ,将白色沉淀 加入足量稀硝酸中,沉淀变为 4.66 g,混合物中 Na2CO3 与Na2SO4 的物质的量之比为() A11B12C21D31 铜与 1 molL1 的硝酸反应,若NO3的浓度下降了 0.2 molL1,则溶液中c(H)同时下降 () A0.2 molL1B0.4 molL1C0.6 molL1D0.8 mo
10、lL1 30一定量的 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入 100 mL 2 molL1 的稀HCl 中完全溶解后,再向反应 后的溶液中加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液,要使铁元素全部沉淀出来,所加入的 NaOH 溶液 的体积最小的是() A100 mLB50 mLC25 mLD由于 Fe、Fe2O3 的质量未知无法判断 完全沉淀等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2、FeCl3 三种溶液中的 Cl,消耗等物质的量浓度 的 AgNO3 溶液的体积相等,则上述三溶液的体积比为() A111B321C632D931 Cl2 气体中含有少量HCl 杂质,除去该杂质所用的试剂最好是 。 可用于分
11、离或提纯物质的方法有: A分液B升华C加热分解D蒸馏E渗析 填下表(填字母),34钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答: 两种金属中能与冷水发生剧烈反应的是 ,由此说明,钠的金属性比铁 (填 “强”或“弱”)。 某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁,长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质,学习笔记,15,学习笔记,的试剂是 (填序号)。 稀盐酸石蕊溶液KSCN 溶液 (3)向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液,生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红 褐色,此变化过程的化学方程式为 。 35(1)中学所学的金属单质中,在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的有 (填 化
12、学式)。 许多金属在一定条件下均能与水发生反应。其中钠与水反应时可观察到的实验现象有 (填序号)。 钠浮在水面上钠熔成小球钠四处游动溶液变为红色 写出铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式 。 写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 铝分别与足量的 NaOH 溶液和稀硫酸反应,若两个反应在相同状况下放出等量的气体, 则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 。 36下表是元素周期表的一部分,针对表中的号元素,填写下列空白:,写出下列微粒的表示符号:的元素符号 、阳离子符号 ;正一价 阳离子的结构示意图是 。 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 (填名称);它的最高价氧化物对应水化物 与的最高价氧化物对
13、应水化物的溶液反应的离子方程式为 。 、两元素形成的最简单化合物的电子式为 。 37(2010)已知 A、B、C、D、E 是短周期的五种元素,它们的原子序数依次增大。A 元素 原子形成的离子核外电子数为零;C、D、E 三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以 两两反应;A 与 C 同主族;B 与E 同主族;E 的单质为淡黄色晶体,易溶于二硫化碳。 请写出A、E 元素的名称:A ,E ; 画出 C 元素的离子结构示意图 ; 写出 C、D 的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 ; A、B、C 三种元素形成的化合物所含的化学键类型为 ; B、C、D、E 四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 (用元 素符号表示)。 38(2010)为了探究 HClO 的漂白性,某同学设计了如下的实验。,写出 Cl2 与水反应的化学方程式 ; 通入 Cl2 后,集气瓶 A 中的现象是 , 集气瓶 B 中的现象是 , 可得出的结论是 。,干燥的 Cl2,干燥 的红 色布 条,湿润,的红 色布 条,H2O,AB,NaOH 溶液,16,17,18,