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1、上海市控江中学高一化学第二学期期中考试卷 考试时间：2010 年 4 月 班级姓名学号成绩 相对原子质量：H 1 C12 O16 N14 Ba 137 Ca 40 S 32 Cu 64 一、 选择题（只有一个选项符合题意，每题2 分，共40 分） 1下列变化属于化学变化的是 A氨的液化B 氯化铵受热“升华”C碘的升华D硝酸的挥发 2下列反应属于氮的固定的是 N2和 H2在一定条件下反应生成NH3 雷雨闪电时空气中的N2和 O2化合生成NO NH3经过催化氧化生成NO NH3和 HNO3反应生成NH4NO3 ABCD 3 下列反应过程需要吸收热量的是 A燃烧B浓硫酸溶于水C酸碱中和D水的电离 4
2、为 了 防 止 气 候 变 暖 的 进 一 步 恶 化 ， 联 合 国 环 境 保 护 组 织 于1998年 通 过 大 会 要 求 各 国 减 少 工 业 排 放 量 的 气 体 是 A 二 氧 化 硫B 二 氧 化 碳C 硫 化 氢D 氟 里 昂 5既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 A Cl2 BH2S C SO2 D CO 6下列各组气体，常温下能共存的是 A N2、 O2B NO、O2CNH3、 HCl D H2S、 SO2 7有一种盐A 和 KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B， B 经过一系列氧化再溶于水可得到 酸 C， B 和 C 反应又可以生成A
3、，则 A 是 A NH4Cl B(NH4)2SO4CNH4NO3D (NH4)2CO3 8下列混合物可用加热方法分离的是 A晶体碘和氯化铵B硝酸钾和二氧化锰 C硫酸钾和氯酸钾D 氯化铵和氯化钡 9 二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了 A二氧化硫的漂白性B溴的挥发性 C溴的氧化性D二氧化硫的氧化性 10下列物质的化学式，错误的是 A 重晶石BaCO3 B明矾KAl(SO4)2 12H2O C石膏CaSO42H2O D绿矾FeSO4 7H2O 11有下列气体： SO2 H2S H2 HI CO2 NH3不能用浓H2SO4干燥的是 AB C D 12在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的
4、是 A Na + 、 K + 、 Cu 2+、 SO 4 2 B NH4 +、Na+、 NO 3 、Cl C K +、 Ca2+ 、HCO3 、 Cl DMg 2+ 、I 、Cl 、NO3 13 15L NO2和 NO 的混合气体通过水后收集到7L 气体（同温同压），则被氧化的NO2有 A 4L B 6L C8L D 12L 14试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 （ 20 题图） NH3 H2OH2O NO2 A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞 D加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试
5、剂 15能影响水的电离平衡并使溶液中的c（ H +） c（ OH-）的是 A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸 C 向水中通入SO2气体D向水中加食盐晶体 16下列试剂：浓氨水氯水硝酸银浓硝酸浓盐酸溴化银，其中必须 用棕色试剂瓶盛装的有 AB CD 17表示下列反应的离子方程式正确的是 A醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H OH H2O B盐酸与碳酸钙反应：CO3 2 2H CO2 H2O C 溴化钠溶液与氯水反应：2Br Cl 2Br2 2Cl D铁和稀硝酸的反应：Fe 2H Fe 2 H2 18为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是 A NH4Cl 与浓 H2SO4混合共热，生成的
6、气体用碱石灰进行干燥 B N2+3H2 2NH3，用烧碱进行干燥 C 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥 19如图装置可用于 A加热CaCO3制 CO2 B 用 Cu 与稀 HNO3反应制NO C用 NH4Cl 和浓 NaOH 溶液反应制NH3 D用 NaCl 与浓 H2SO4反应制 HC1 20 如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3 NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓 度为 A B C =D不能确定 二、选择题（有12 个选项符合题意，每题2分，共 6分） 21关于水的离子积常数，下列说法正确的是 A水中，c（
7、H +） c（OH-）=1 10-14 B 纯水中，25时， c（ H +） c（ OH-） =110-14 C 25时，任何稀溶液中，c（ H +） c（ OH-） =110-14 D改变溶液的酸碱度，Kw 随之改变 22下列物质能够由单质直接化合形成的是 A CuS B FeCl3CFeS DNO2 (19 题图 ) 高温、高压 催化剂 23下列物质中，既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A NH 4ClB.( NH4)2CO3C.NaHCO3D. BaCl2 24单质与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比1 4，则该元素在反应中 所显示的化合价可能是 A +1 B
8、 +2 C +3 D +4 25反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质 的量增加了0.3mol ，则反应的平均速率是 A v(O2)=0.0125mol/(L s) Bv(NO)=0.06mol/(L s) C v(NH3)=0.002mol/(L s) D v(H2O)=0.003mol/(L s) 三、填空题（共 22 分） 26将pH=13 和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH= 27亚硝酸钠（NaNO 2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。已知氢 碘酸（ HI ）与NaN
9、O 2反应生成碘单质和一氧化氮气体。 （1）上述反应的离子方程式为。 （2）上述反应中，氧化剂是，发生氧化反应的物质是。 （ 3）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。 可选用的物质有：自来水碘化钾淀粉试纸淀粉 白糖食醋白酒。 进行实验时，必须选用的物质有（填写序号）。 28发生天然气井喷事故中喷发出的天然气含有硫化氢气体，请你用学到的知识回答下列问 题： (1) 为防止井喷事故中更大的人员伤亡，抢救人员欲采用点火燃烧方法来除去有毒 气体， 试 写出反应的化学方程式 (2) 在石油钻井中，为防止井喷事故，要根据井下压强，将重晶石（密度4.5g/cm 3 左右
10、）与 泥浆按一定比例混合后灌入井中。写出重晶石的化学式试说明重晶石粉做 压井材料的原因 (3) 含硫地区钻井液的pH 值应控制9.5 以上，若用氢氧化钠溶液做控制液，写出发生反应 的化学方程式 29化肥在农业生产中占有重要位置。国内外农学专家普遍认为，在其他生产因素不变的情 况下， 农作物施用化肥可增产40 60。合成氨工业可以提供大量的氮肥，是满足人类 对粮食增长需求的非常重要的化学工业。 （ 1）在工业合成氨的反应中，由于该反应在常温常压下，慢得几乎不能觉察，要实现工 业化非常困难，许多化学家为此进行了不懈的努力。他们先从温度和压强着手，温度升高 对提高化学反应速率（填有利、不利或无关），
11、增加压强对提高化学反应速率 （填有利、不利或无关）， 科学家们虽然选择了合适的温度和压强，但效果不佳，仍无法 投入工业化生产。德国化学家哈伯（Fritz Haber ，1868 1934 ）通过 努力，在使用合适催化剂的情况下终于解决了这个问题，实现了合 成氨的工业化生产。你认为该反应能工业化生产的关键是 （ 2）合成氨是重要的人工固氮方法，除人工固氮外，还有自然固氮， 闪电固氮就是自然固氮的一种方式，课堂上可用高压发生器模拟这 一过程，装置如图所示： 实验开始后，可以看到湿润的蓝色石蕊试纸变红色，请解释原因（用 反应的化学方程式表示） 四、实验题（共14分） 30用一种试剂除去下列各气体中的
12、杂质（括号内为杂质）： （ 1） CO2（ SO2） ：试剂，离子方程式 （ 2） SO2（HCl） ：试剂，离子方程式 31取 wg 含有杂质（杂质受热不分解）的NH4HCO3，选用如图所示的装置，制取一瓶干燥的 氨气，多余氨气全部被水吸收。回答： （ 1）选用的装置是（用A、B、 C回答），连接选取装置的正确顺序是 （a， b， c填写）：接；接；接。 （2） E 装置中所盛药品的名称是，其作用是。 （3）若选用B 装置，连接时b 口进气还是C 口进气，其原因是。 （4）若收集到氨气VmL（标准状况），氨水的浓度为a mol/L ，则碳酸氢铵的纯度为 %（设NH4HCO3全部分解） 。 五
13、、计算题（共14 分） 32 （ 8 分）接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设 法进行综合利用。某硫酸厂每天排放的1 万米 3（已换算成标准状况）尾气中含 0.2%（体 积百分数）的SO2。 （ 1）若用生石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克生石膏？ （ 2） 若用氨水处理，最少需要标况下的氨气多少升？最多需要标准状况下的氨气多少升？ 33 （ 6 分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL ，加入足量氯化钡溶液，将生 成的沉淀滤出洗净，烘干称得质量为9.32g ；另取这种溶液10mL 与 4mol/L的 NaOH 溶液 25mL 恰好完全中和；再取10mL 原混合溶液与0.96g 铜粉共热； 求：（ 1）稀硫酸的物质的量浓度是多少？ （ 2）有多少毫升气体产生？（标准状况下）
