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1、环境监测实习报告 西区荷花池水质监测,学院： 环境学院 班级： 042091 姓名：王一豪 学号：20091001271 指导老师：鲍建国 李立青 李民敬 崔艳萍,- 0 -,- 1 -,目录 一、实习概况简述2 （一）实习时间2 （二）实习地点2 （三）实习同组人员及任务分配2 （四）实习内容3 二、实习目的和要求3 三、监测过程和方法4 （一）水样的采集4 （二）水温的测定5 （三）浊度的测定5 （四）碱度的测定7 （五）硬度的测定9 （六）电导率的测定10 （七）pH 值的测定12 （八）COD 的测定13 （九）硝酸盐氮的测定14 （十）总磷的测定16 （十一）总氮的测定19 （十二）
2、重金属的测定21 四、监测结果评价23 五、建议与体会23,一、实习概况简述,（一）实习时间： 2011 年 1 月 4 日2011 年 1 月 9 日 （二）实习地点： 西区教二楼门前荷花池,- 2 -,图 1 荷花池 此湖位于西区教二楼前，为一矩形（30m*15m）。该湖平时主要补给源为大气 降水，每年夏季人工补水（补水量很大），补水之前需打捞水藻（水藻较多，湖 中P、N 含量可能较多）。湖的东南角有进水口，但已有很长时间断流。水面有悬 浮物，水较浑浊。湖中只有东边的一半区域种荷花。 （三）实习同组人员及任务分配： 组长：李绘 小组成员：向鸿雁、候智国、王一豪 任务分配情况（各项有专人负责
3、，其他成员协助）： 采样、温度、浊度、pH、电导率及重金属的测定：王一豪 总氮及硝酸盐氮测定：候智国 硬度及 COD 测定：李绘 碱度及总磷测定：向鸿雁,- 3 -,（四）实习内容： 中国地质大学（武汉）西校区教二楼前荷花池水质监测,二、实习目的和要求 环境监测是一门动手性很强的学科，因而环境监测实习是本课程教学的一个 重要组成部分，是把理论知识立体化、监测技能实体化的重要途径。是培养学生 独立分析问题、解决实际问题能力最有效的方法。通过本课程实习，以期达到以 下目的： 通过实习，将理论和实际相结合，进一步巩固和深入理解已学的理论知识。 通过亲身参加环境监测实践，培养分析问题和解决问题的独立工
4、作能力， 为将来参加工作打下基础。 掌握常见的环境监测项目的分析，监测原理，方法与技术；对鹅湖水质 进行检测,找出其中的污染因子,以掌握其水质现状及其变化趋势；并在此 基础上，对环境污染作出预测、预报和预防。 这就要求我们的整个实习过程要严格按照标准和规范来进行操作，从采样点 的设置到各项监测指标的测定，都要按照所确定的国家标准来执行，不得有一丝 马虎和疏漏的地方。只有严格的规范和要求我们的整个步骤，才能够最大限度的,保证监测结果的真实可靠性，从而为我们对监测水体的进一步治理和规划提供最 科学的依据。 三、监测过程和方法 （一）水样的采集 1采样容器的选择 采样器：常用采样器（由于水深小于 5
5、 米）； 采样容器：水桶（由于条件限制并且冬天水中有机物含量较少）； 2采样点的位置确定 考虑到荷花池为一小型人工湖，面积小且水深不足一米，进出水 口关闭，且湖心亭两侧分别为有荷花池和无荷花池，为探究荷花对水质的影响， 故分别在湖心两侧选取两个采样点，深度在二分之一水深处，位置如图所示：,- 4 -,图 2 采样点,采样方法 采样时，先用采样水震荡洗涤采样器与水样 23 次。对于地表水样的采集，可直 接将采样器放入 0.5m 深处采样，采样后即加盖塞紧，避免接触空气。 水样的运输及保存 由于所取水样比较清洁且实验保存时间较短，采样点距离实验室较近，故不对水,- 5 -,样做其他处理，采样后密封
6、贴上标签，注明样品名称、日期及采样人员后手提至 实验室备用。 （二）水温的测定 1实验原理 在水样采集现场，利用专门的水银温度计，直接测量并读取水温。 2仪器 水温计：适用于测量水的表层温度。测量范围-6+40,分度值为 0.2. 实验步骤 水温应在采样现场进行测定。由于水不是很深故只进行表层水温的测定。从水温 计离开水面至读数完毕应不超过 20s，读数完毕后，将简内水倒净。 实验结果 水温 4.5 （三）浊度的测定 浊度的定义 浊度是表现水中悬浮物对光线透过时所发生的阻碍程度。水中含有泥土、粉 尘、微细有机物、浮游动物和其他微生物等悬浮物和胶体物都可使水中呈现浊度。 浊度的测定值不能直接说明
7、水质受污染的程度，但可以明确的是人类活动对水质 的污染会造成水的浊度上升，因此浊度被环保部门视作水质指标之一。 实验原理 浊度仪的测定原理是依据光的散射原理，当由光源发出的平行光束在液体中 传播时，如果遇到悬浮颗粒会改变传播方向形成散射，散射的程度和悬浮颗粒的 数量成正比。无色和有色的悬浮颗粒都会令光线发生散射，因此浊度仪的测定对 这两种悬浮颗粒溶液都是有效的。 浊度仪的工作元件中包括光线发射元件和接收元件。浊度仪对水样进行浊度检测 时，灯源打开发出光线，光线经镜面处理后形成平行光束射入水中，在被水中悬 浮颗粒分解为透射光和散射光后被光线接收原件分别接收，通过对散射光和透射 光光通量的计算，即
8、可得出浊度值。 Is/I0= K N I0入射光强度，Is散射光强度，N单位溶液微粒数,3所用仪器及试剂 本次实验所采用的浊度仪型号为 TDT-2，如图所示：,图 3 浊度仪,- 6 -,4实验步骤 开机预热 30min 后，将“标定/测量”拨动开关置于测量处。 按“键头”键选择适当的量程。（为减小误差，尽量选用低量程，但也不 能超量程）。 缓慢注入约 50mL 被测样品，用滤纸擦净样杯。 将样杯平稳置入比色池，盖上比色池内盖，关闭比色池盖。 待显示数据稳定后，即可读取被测溶液的浊度值。 读数后立即取出样杯，等待下一个样品的测量或关机。 5结果及分析,水样 1 的浊度为（5.778+5.679
9、）/2=5.728 水样 2 的浊度为（4.864+4.917）/2=4.890 分析：两水样浊度均较小，且水样 2 浊度略小于水样 1，因样本 1 为有荷花池一 侧。,- 7 -,（四）碱度的测定 。碱度的定义 水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。 水中碱度的来源是多种多样的。地表水的碱度，基本上是碳酸盐、重碳酸盐 及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。当水中含有硼 酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。废水及 其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等，均为碱度组成部 分。在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性特征指标，
10、代表能被强酸滴定的 物质的总和。 实验原理 水样用标准酸溶液滴定至规定的 pH 值其终点可由加入的酸碱指示剂在该 pH 值时颜色的变化来判断。当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时 溶液 pH 值 即为 8.3 指示水中氢氧根离子(OH-)已被中和碳酸盐均被转为重碳酸盐。当滴定 至甲基橙指示剂由桔黄色变成桔红色时 溶液的 pH 值为 4.44.5 指示水中的重 碳酸盐(包括原有的和由碳酸盐转化成的)已被中和。根据上述两个终点到达时所 消耗的盐酸标准滴定溶液的量 可以计算出水中碳酸盐重碳酸盐及总碱度。 3所用仪器及试剂 试剂：无二氧化碳水，用于制备标准溶液及稀释用的蒸馏水或去离子水（临用前 煮沸 1
11、5min）冷却至室温 pH 值应大于 6.0 电导率小于 2S/cm。 酚酞指示液，称取 1g 酚酞溶于 100mL 95%乙醇中用 0.1mol/L 氢氧化钠 溶液滴至出现淡红色为止。 甲基橙指示剂，称取 0.1g 甲基橙溶于 100mL 蒸馏水中。 盐酸标准溶液(0.050mol/L)。 仪器：酸式滴定管，25mL；锥形瓶，250mL。 4实验步骤 分取 100mL 水样于 250mL 锥形瓶中，加入 4 滴酚酞指示液，摇匀。当溶 液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪至无色，记录盐酸标准溶液用量，若 加酚酞指示剂后溶液无色，则不需用盐酸标准溶液滴定并接着进行下项操作。 向上述锥形瓶中加入
12、 3 滴甲基橙指示液，摇匀。继续用盐酸标准溶液滴定,- 8 -,至溶液由桔黄色刚刚变为桔红色为止，记录盐酸标准溶液用量。 5结果及分析 （1）原始数据,（2）处理后数据,备注：样 2-1 的数据舍弃 舍弃数据理由：样 2 的两组数据偏差太大，又由于所测得湖面积较小且根据其他 指标，样 1、2 的数据相差较小，故舍去样 2-1 的数据。 误差分析 a滴定管有破损，停止滴定时仍有一滴外漏； b在使用移液管及滴定管时读数有误； c指示剂变色点判断可能有误。,- 9 -,（五）硬度的测定 1实验原理 水的总硬度的测定一般采用络合滴定法，用 EDTA 标准溶液直接滴定水中 Ca，Mg 总量，然后以 Ca
13、 换算成相应的总硬度单位。 2. 所用仪器及试剂 仪器：滴定管，移液管，烧杯，锥形瓶。 试剂：EDTA 标准溶液，0.010mol/L。K-B 指示剂。PH=10 氨缓冲液。 3实验步骤 将 8 瓶不同的水样分别用移液管吸 25ml 水样放入 250ml 对应编号的锥形瓶 中，分别加入 5ml 氨缓冲，加一滴 K-B 指示剂，此时溶液呈玫瑰红色，立刻用 EDTA 标准溶液滴定，滴定至玫瑰红到蓝紫色，记录 EDTA 的用量。 4结果及分析,总硬度=CV11000/V 测量数据的相对标准偏差 水样 2 CV=3.3% 所以此次测量数据的偏差较小，精密度较高 结果分析： 总硬度 水样 1水样 2 总
14、硬度是钙和镁的总浓度，说明水样 1 中的钙和镁的含量高于水样 2 但两组数据差距仍很小。 误差分析：,- 10 -,系统误差 操作误差 i 读数误差 滴定时，滴过量，产生误差 配制溶液时浓度有误差 （六）电导率的测定 电导率的定义 电阻率的倒数为电导率，=1/ 。除非特别指明，电导率的测量温度是标 准温度（ 25 ）。 实验原理 在电解质溶液中，带电离子在电场作用下产生移动而传递电流。其导电能力用电 导度G 来表示，其值为电阻的倒数，即 G=1/R。测试电导度大小的方法，可用两 个金属极板组成的电极插入溶液中，形成一个电导池，测出两极板间的电阻。根 据欧姆定律，该电阻值与极板间的距离 L 成正
15、比，与极板的面积 A 成反比，即 R=L/A。 为电阻率，令其倒数为电导率，以 K 表示，则 K1/。其单位 为 mScm 及 Scm。对于某一支电极而言，电极极板之间的有效距离 L 与极 板的面积 A 之比称为这支电极的电极常数，用 J 表示， 即 JL/A 。根据以上 各式可得： GK/J 即 K=GJ。 所用仪器及试剂 试剂：去离子水 仪器：DDS-11A 数显电导率仪,图 4 电导率仪,- 11 -,实验步骤 常数校正：将仪器“MODE”键置于“校正”位置，此时指示灯亮，表示仪器处于 校正状态。转动“调节”旋钮，使仪器显示电导池实际常数值。 测量：将仪器“MODE”键置于“测量”位置，
16、此时仪器处于测量状态。选择适当 的量程，将清洗干净的电极插入被测液中，仪器显示值乘以 J，即为被测液在该 溶液实际温度下的电导率。 结果及分析 本次测定选用了两个档位，结果如下表：,分析：由测定结果可知，水样 1 的电导率小于水样 2。水样本的电导率是测量水 的含盐成分、含离子成分、含杂质成分等等的重要指标。水越纯净，电导率越低 （电阻率越高）。,- 12 -,（七）pH 值的测定 pH 的定义 pH 实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法。平时我们经常习惯于用百分浓度 来表示水溶液的酸碱度，如 1%的硫酸溶液或 1%的碱溶液，但是当水溶液的酸碱 度很小很小时，如果再用百分浓度来表示则太麻烦了，这时可用 pH 来表示。pH 的应用范围在 0-14 之间，当 pH7 时水呈中性；pH7 时水呈酸性，pH 愈小， 水的酸性愈大；当 pH7 时水呈碱性，pH 愈大，水的碱性愈大。 实验原理 电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。在 25， 溶液中每变化一个 pH 单位，电位差改变为 59.16 毫伏，据此在仪器上直接以
