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1、东城区 20 17 届高三一模化学试题及答案-作者 : _-日期 : _东城区 2016-2017 学年度第二学期高三综合练习（一）理综化学试题2017.4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 556下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是A 爆竹声中一岁除B烈火焚烧若等C蜡炬成灰泪始D炉火照天地，红星乱闲干紫烟 - 黑火药受热爆铁的冶炼炸- 石灰石分- 石蜡的燃解烧7下列说法正确的是A 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D酸雨主要是由人
2、为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成8下列解释事实的方程式中不正确的是A 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O2 =2Na2OB铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al 2O3 + 2OH- =2AlO 2- + H2OC硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH 4+ + OH- =NH 3 + H2OD碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI + S2- =Ag2S+ 2I-9据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na + 3CO22Na2CO3 + C，生成固体Na2
3、CO3 沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是A 放电时钠金属片发生氧化反应2B充电时碳纳米管接直流电源的正极C放电时每消耗3 mol CO 2，转移 12 mol 电子D充电时的阳极反应为C + 2Na2CO3 4 e- =3CO2 + 4Na+10氰化钾（ KCN）是常用的分析试剂，露置空气中吸收22 产生 HCN 。下列叙述H O 和 CO不正确的是A 氰化钾中含有离子键和极性键B氰化钾中碳元素的化合价为+4 价CKCN 与 KMnO 4 溶液反应可能生成CO2 和 N2D相同条件下， KCN 溶液的碱性强于CH3COOK 溶液11用右图装置完成下列实验，不需要试管（内盛有相应的除杂试剂）
4、就能达到实验目的的是实验目的中的试剂A检验碳与浓硫酸反应产生的气体中 澄清石灰水含有二氧化碳B用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验 苯酚钠溶液证碳酸的酸性强于苯酚C验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去酸性高锰酸钾溶反应产生的气体为不饱和烃液D验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产溴的四氯化碳溶生的气体中含有不饱和烃液12某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2 和 I 2，发生反应 H22(g)(g) + I2HI(g) ，反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/mol L -1c(I2)/mol L-1c(HI)/mol L -13甲0.010.010.004乙0.010
5、.02a丙0.020.01b丁0.020.02-下列判断正确的是A HI 的平衡浓度： a = b 0.004B平衡时， H2 的转化率：丁 甲C平衡时，乙中 H2 的转化率等于 20%D丙中条件下，该反应的平衡常数K = 425 (17 分)高分子化合物PA66 的合成路线如下：（1）A 属于芳香化合物，其结构简式是。（2）的化学方程式是。（3）C 中所含官能团的名称是。（4）的反应条件是。（5）的化学方程式是。（ 6）有多种同分异构体，符合下列条件的有种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：。i 为 链状化合物且无支链；ii 为反式结构；iii 能发生银镜反应。CO/CH3OH催化剂4（
6、 7）已知： RCH=CH 2RCH2CH 2COOCH 3有机物 C 可由 2-丁烯经 4 步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。CH CH=CHCC326.（ 13 分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为 H2、CO、CO2、N2 和 H2 O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。H2、CO、CO2、N2、CO 变换H2、 N2、CO2 脱除H2、H O(g)CON（ 1）步骤， CO 变换反应的能量变化如下图所示： CO 变换反应的热化学方程式是。 一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入a
7、L 半水煤气，发生CO 变换反应。测得不同温度（ T1、T2）下氢气的体积分数(H2)与时间的关系如下所示。5 T1、T2 的大小关系及判断理由是。请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5a L 半水煤气， T2 温度下氢气的体积分数 (H 2)随时间的变化曲线。（ 2） 步骤，用饱和Na2CO3 溶液作吸收剂脱除CO2 时，初期无明显现象，后期有固体析出。溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）。+2-)a吸收前： c(Na ) c(CO 3) c(OH) c(HCO3b吸收初期： 2c(CO32-) + 2c(HCO3-) + 2c(H2CO3) = c(Na+)c吸收全过程： c(N
8、a+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3 -) + c(OH-)后期析出固体的成分及析出固体的原因是。当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：。27.（ 14 分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO 2、 MnOOH 、 MnO 及少量Fe、Pb 等）为原料制备高纯MnCl 2xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：资料 aMn 的金属活动性强于Fe；Mn 2+在酸性条件下比较稳定， pH 高于 5.5 时易被 O2 氧化。资料 b生成氢氧化物沉淀的 pHMn(OH) 2Pb(OH)2Fe(OH)3开始沉淀8.16.51.9时完全
9、沉淀10.18.53.26时-1注：金属离子的起始浓度为0.1 mol L（1）过程的目的是浸出锰。经检验滤液1 中含有的阳离子为Mn 2+ 、 Fe3+ 、 Pb2+和 H+。 MnO2 与浓盐酸反应的离子方程式是。检验滤液 1 中只含 Fe3+不含 Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1 于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1 于试管中，。 Fe3+由 Fe2+转化而成，可能发生的反应有：a2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ 2Clb 4Fe2+ + O2 + 4H+ =2Fe3+ + 2H2Oc .写出 c 的离子方程式：。（2）过程的目的是除铁。有如下两种方法：.
10、氨水法：将滤液1 先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。.焙烧法：将滤液1 浓缩得到的固体于290焙烧，冷却，取焙烧物.。已知：焙烧中发生的主要反应为 2FeCl3+ 3O2=2 3+ 3Cl2， MnCl 2 和 PbCl2 不2Fe O发生变化。氨水法除铁时，溶液 pH 应控制在之间。补全中的操作：。两种方法比较，氨水法除铁的缺点 是。（3）过程的目的是除铅。加入的试剂是。（4）过程所得固体中的x 的测定如下：取 m1 g 样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为 m2。则x=。g28（ 14 分）资料显示“ O2 的氧化性随溶液 pH 的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下 KI 与 O2 反应，实验如下。装置烧杯中的液体现象（ 5 分钟后） 2 mL 1 mol/L KI 溶液 + 5 滴淀粉无明显变化
