《山东省东校区2020-2021学年高二化学9月月考试题[含答案]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省东校区2020-2021学年高二化学9月月考试题[含答案]（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省枣庄市第八中学（东校区）2020-2021学年高二化学9月月考试题(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于能量变化的说法正确的是()A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C.已知C(s,石墨) C(s,金刚石)H0,则金刚石比石墨稳定D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒2.下列关于反应与能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq) ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216 kJmo
2、l-1,E反应物E生成物B.CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)H=+178.2 kJmol-1,E反应物E生成物C.HCl(g) 12H2(g)+12Cl2(g)H=+92.3 kJmol-1,1 mol HCl(g)在密闭容器中完全分解后放出92.3 kJ的能量D.将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-38.6 kJmol-13.H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,其工作原理如图所示,下列叙述错误的是()A.M室发生的电极反
3、应为2H2O-4e- O2+4H+B.N室中:a%b%C.b膜为阴膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D.理论上每生成1 mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6 L气体4.由甲醇制备二甲醚,涉及如下反应:(i)2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)H1;(ii)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H2。能量变化如图所示:下列说法正确的是()A.H10B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行,则H0D.一定温度下,反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的H010.甲图为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物
4、将有机废水的化学能直接转化为电能,乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是()A.装置乙中的b极要与装置甲的X极连接B.装置乙中a极的电极反应式为2Cl-2e- Cl2C.当N极消耗5.6 L(标准状况下)气体时,则有2NA个H+通过质子交换膜D.若有机废水中主要含有葡萄糖(C6H12O6),则装置甲中M极发生的电极反应为C6H12O6+6H2O-24e- 6CO2+24H+二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11.将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后,用石墨作
5、电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是()A.整个过程中两电极反应2Cl-2e- Cl2、2H+2e- H2不可能同时发生B.电解至C点时,往电解质溶液中加入适量CuCl2固体,即可使电解质溶液恢复至原来的浓度C.AB段表示电解过程中H+被还原,pH增大D.原混合溶液中KCl和CuSO4浓度之比恰好为2112.工业上,在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应为CH2CH2(g)+H2O(g) CH3CH2OH(g)H。已知几种共价键的键能如下:化学键CHCCHOCCCO键能/kJmol-1413615463348351下列说法错误的是()A.上述
6、合成乙醇的反应中原子利用率为100%B.相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等C.碳碳双键的键能大于碳碳单键键能,但碳碳单键更稳定D.上述反应式中,H=+34 kJmol-113.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()A AF，HH6B H1H2H3H4H5H61C CF，|H|H1H2H6|D |H1H2H3|H4H5H6|14.如图装置()为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电时的电池反应为2K2S2+KI3 K2S4+3KI。装置()为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下
7、列说法不正确的是()A.K+从左到右通过离子交换膜B.电极A上发生的反应为I3-+2e- 3I-C.电极Y上发生的反应为2Cl-2e- Cl2D.当有0.1 mol K+通过离子交换膜时,X电极上产生1.12 L气体15一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合放入体积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4 molL1，下列说法正确的是()Ax的值为2BA的平衡转化率为40% C此温度下该反应的平衡常数K等于0.5DA和B的平衡转化率相等三、非选择题(本题共5小题,
8、共60分)16.(11分)将V1 mL 1.0 molL-1盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度,实验结果如图所示,实验中始终保持V1+V2=50。(1)下列叙述正确的是。A.做该实验时环境温度为22 B.该实验表明化学能可转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.5 mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应。(2)中和热的理论数值为57.3 kJmol-1,下列操作可能使测得的数值偏小的是(填序号)。室温低于10 时进行实验在量取NaOH溶液的体积时仰视读数分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒在做测定中和反
9、应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是()天平 量筒 烧杯 滴定管 温度计 试管 酒精灯 A B C D 全部(3)若含有8.0 g NaOH的稀溶液与稍过量的1 L 0.21 molL-1的盐酸反应放出11.46 kJ的热量,则表示中和热的热化学方程式为(填字母)。A.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3 kJmol-1B.NaOH(s)+HCl(l) NaCl(s)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1C.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)H=-11.46 kJmol-1D.NaOH(aq)+HCl(aq) N
10、aCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1（4）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_ _。17(6分)煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、产率及不同投料比对反应方向的影响等问题。已知反应CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：温度/4005008301 000平衡常数K10910.6试回答下列问题。 (1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)在相同条件下，为增大反应物的转化率，该反应应在_(填“高温”或“低温”)条件下进行。(3)在830 时发生上述反应，按下表中的物质的量
11、将各物质投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的反应有_(填序号)。选项ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol523218.(9分)以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下:已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H=-566 kJmol-1CH3OCH3(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)H=-1 323 kJmol-12H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H=-484 kJmol-1(1)反应室中发生反应:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H= 。(2)以反应室出来的CO和H2为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质构成的一种碳酸盐燃料电池如图所示。该电池的正极反应式为 。若电路中流过4 mol电子,则理论上消耗CO和H2的总体积为 L(标准状况)。19.(22分)(1)2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型乙醇电池,该电池采用磺酸类质子溶剂,在200 左右时供电,电池示意图如下所示:极(填“a”或“b”)为电池的正极,电池工作时电子的流向为(填“ab”或“ba”)。写出该电池负极的电极反应式:。(2)图中X为电源,Y为浸透滴有酚酞试液的饱和食盐水的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后
