初中化学中考总复习知识点归纳总结

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1、1 初中化学中考复习知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质： 不需要发生化学变化就表现出来的性质 ( 如: 颜色、状态、 密度、 气味、 熔点、 沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质( 如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、 酸碱性、稳定性等) 5、纯净物 ：由一种物质组成 6、混合物 ：由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质 7、元素： 具有相同核电荷数( 即质子数 ) 的一类原子的总称 8、原子 ：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 、化学式和化合价： （1

2、）化学式的意义：宏观意义： a. 表示一种物质； b. 表示该物质的元素组成； 微观意义：a. 表示该物质的一个分子； b. 表示该物质的分子构成； 量的意义：a. 表示物质的一个分子中各原子个数比； b. 表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的：a. 金属单质。如：钾K 铜 Cu 银 Ag 等； b. 固态非金属。如： 碳 C 硫 S 磷 P 等 c. 稀有气体。如：氦( 气)He 氖( 气)Ne 氩( 气)Ar 等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子

3、分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2 （液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如： MgO （氧化镁）、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如： KMnO4（高锰酸钾） 、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤： a. 按元素化合价正左负右

4、写出元素符号并标出化合价； b. 看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6 核外电子排布：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 2 排布规律：每层最多排2n 2 个电子（ n 表示层数） 最外层电子数不超过8 个（最外层为第一层不超过2 个） 先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素原子的最外层电子数 4 ，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素原子的最外层电子数 4 ，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素原子的最外层有8 个电子（ He有 2 个） ，结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式

5、的原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写” 、 “配”、 “注”“等” 。 8、酸碱度的表示方法PH值 说明：（1）PH值 =7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，酸性越强； PH值越接近14，碱性越强； PH值越接近7，溶液的酸、碱 性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） （ 1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 三、物质俗名及其对应的化学式和化学名： 金刚石、

6、石墨：C 水银、汞： Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化 碳） ：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸： H2SO3 (7) 氢硫酸： H2S (8)熟石灰、消石 灰： Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10) 纯碱： Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体： Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3( 也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、 硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14) 甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5

7、OH (16) 醋酸、乙酸（16.6 冰醋酸） CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18) 氨水、 一水合氨： NH3H2O （为常见的碱，具有碱的通性， 是一种不含金属离子的碱） (19) 亚硝酸钠： NaNO2 （工业用盐、有毒） 四、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO 、P2O5、 CaO 、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO 4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO2、Fe3O4 KMnO 4为紫黑色 3、红色固体：Cu

8、、Fe2O3、HgO 、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe 3+的溶液呈棕黄 色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 3 5、沉淀 ( 即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO 3、BaCO3（溶于酸） AgCl 、BaSO4( 也 不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2红褐色： Fe(OH)3白色。 6、 （ 1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝

9、酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体： CH3OH 固体： NaNO 2 CuSO4( 可作杀菌剂 , 与熟石灰混合配成 天蓝色的粘稠状物质波尔多液 ) 五、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO4 2 的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。 含 CO3 2 的物质只有K2CO3、Na2CO3、 （NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。 难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀

10、， Cu(OH)2是蓝色沉淀， 其他难溶性碱为白色。 （ 包括 Fe （OH ） 2） ： 沉淀物中AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如： Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水， 能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱） 六、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2 、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气 4 、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6 、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7

11、、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国； 16 中国最大煤炭基地在：山西省；17 最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现 刘安淮南万 毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用） ； 18 最早发现电子的是英国的汤姆生；19 最早得出空气是由N2和 O2组成的是法国的拉瓦锡。 七解题技巧和说明： 一、推断题解题技巧：看其颜色，观

12、其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 4 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色： 黑色： MnO 2、CuO 、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色： CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含 Cu 2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色： Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S） 、含 Fe 3+ 的溶液（棕黄色） 绿色： FeSO4?7H2O、含 Fe 2+ 的溶液（浅绿色） 、碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 无色气体： N2、CO2、CO 、O2、H2、CH4 有

13、色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3( 此气体可使湿润pH试纸变蓝色 ) 、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、 常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） 蓝色沉淀： Cu(OH)2、 CuCO 3 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH) 3 红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2 + 2NaO

14、H = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O ） SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K 2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 ( 说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色 ) 5、 碱和对应的碱性氧

15、化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 5 CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH

16、)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al 2O3 + 3H2O 二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO 4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色) 、生石灰等 除 CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2） 、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 除 HCl 气体可用： AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl） 、石灰水、 NaOH溶液、 KOH 溶 液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者 生成新的杂质。 （二）、实验注意的地方： 防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO 、CH4）或用 CO 、 H2还原 CuO 、Fe2O3之前，要检验气 体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸