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1、云南省宣威五中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷1.1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌B. 二氧化硫不可广泛用于食品的增白C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D. 光化学烟雾是由SO2引起的环境污染【答案】D【解析】A. 次氯酸钠溶液具有强氧化性，可用于环境的消毒杀菌，A正确；B. 二氧化硫有毒，不能用于食品的增白，B错误；C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，C正确；D. 光化学烟雾主要是由氮氧化物引起的环境污染，D错误，答案选D。2.2.下列说法正确的是 （ ）A. 葡萄糖和麦芽糖均可发生水解B
2、. 淀粉和蛋白质遇碘均变为蓝色C. 从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD. 燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量【答案】D【解析】【详解】A. 葡萄糖是单糖，不能水解，麦芽糖是二糖，可发生水解，A错误；B. 淀粉遇碘变为蓝色，蛋白质不能，B错误；C. 从海水中可以得到MgCl2，镁是活泼的金属，可电解熔融的MgCl2制备Mg，C错误；D. 燃煤中加入适量石灰石，能与二氧化硫反应，最终转化为硫酸钙，因此可减少废气中SO2的量，D正确。答案选D。3.3.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 中子数为10的氧原子：OB. Na2S的电
3、子式：C. 乙酸的球棍模型：D. 次氯酸的电子式：【答案】C【解析】【详解】A. 中子数为10的氧原子的质量数是10+818，可表示为，A错误；B. Na2S是离子化合物，电子式为，B错误；C. 乙酸的结构简式为CH3COOH，球棍模型为，C正确；D. 次氯酸分子中只有共价键，电子式为，D错误。答案选C。4.4.下列物质属于电解质的是（ ）A. CaCO3 B. 稀硫酸 C. 液氨 D. NO2【答案】A【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。【详解】A. CaCO3溶于水的部分完全电离，属于电解质，A正确；B.
4、 稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C. 液氨是氨气，不能电离，属于非电解质，C错误；D. NO2不能电离，属于非电解质，D错误。答案选A。5.5.下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是（ ）A. Ba（OH）2 B. CH3CHO C. Na2O2 D. NH4Cl【答案】C【解析】【详解】A氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，A错误；BCH3CHO中只含共价键，B错误；C钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，C正确；D氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性共价键，D错
5、误；答案选C。【点睛】本题考查了化学键的判断，明确离子键、极性共价键和非极性共价键的概念即可解答。一般情况下，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键。6.6.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A. 钠与乙醇反应时增大乙醇的用量B. 实验室制CO2气体时，将大理石块改为大理石粉C. 溴水与KI溶液反应时增大压强D. 铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸【答案】B【解析】【分析】增大反应物的浓度、接触面积可增大反应速率，对于纯液体改变用量反应速率不变，对于没有气体参加的反应，增大压强反应速率不
6、变，注意浓硫酸的性质，以此来解答。【详解】A乙醇是液体，增加乙醇量，浓度不变，反应速率不变，A错误；B将大理石块改为大理石粉，固体表面积增大，反应速率增大，B正确；C溴水与KI溶液混合时，没有气体参加，压强不影响反应速率，所以增大压强反应速率不变，C错误；D常温下浓硫酸和铝发生钝化，加热则反应生成二氧化硫而不是氢气，D错误。答案选B。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，把握浓度、接触面积对反应速率的影响为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项D为易错点。注意浓硫酸的特性。7.7.下列说法中，错误的是（ ）A. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B. 二氧化硅溶于水生成硅酸C.
7、 NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中D. 二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物【答案】B【解析】【详解】A. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的，A正确；B. 二氧化硅不溶于水，B错误；C. 氢氧化钠溶液能与二氧化硅反应生成黏性较强的硅酸钠，使玻璃塞与瓶口黏合在一起而不易打开，因此NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡皮塞，C正确；D. 二氧化硅是原子晶体，因此是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物，D正确；答案选B。8.8.下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B. 氯水和活性炭使红墨水褪色C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸
8、中均无明显现象D. 二氧化硫和过氧化钠使品红褪色【答案】C【解析】【详解】A浓硫酸具有吸水性，浓度降低是因溶剂增多，而浓盐酸易挥发浓度减小是因溶质减少，原因不同，A错误；B氯水中HClO具有强氧化性使红墨水褪色，而活性炭具有吸附性使红墨水褪色，原理不同，B错误；C铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象，均是因为发生了钝化，原理相同，C正确；D过氧化钠具有强氧化性，能使品红褪色，二氧化硫能使品红溶液褪色，发生的是非氧化还原反应，原理不相同，D错误。答案选C。9.9.下列离子方程式书写正确的是A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+B. 钠和冷水反应：Na
9、 +2H2O = Na+ + OH + H2C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42+Ba2+=BaSO4【答案】A【解析】A. FeCl3溶液腐蚀铜线路板生成氯化铜和氯化亚铁：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+，A正确；B. 没有配平，应该是：2Na +2H2O2Na+ +2OH +H2，B错误；C. 次氯酸是弱酸用化学式表示，将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，C错误；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2 H+ 2OH+SO42+Ba2+BaSO4+2H2O，D错误，答案选A。10.10.设阿
10、伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A. 1.8 g D2O含有的质子数和中子数均为0.1NAB. 1 L 0.1 molL1氨水中，所含NH4+的个数为0.1NAC. 标准状况下，5.6 L CH3Cl中所含共价键数目为NAD. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，转移9NA个电子【答案】C【解析】【详解】A. 1.8 g D2O的物质的量是1.8g20g/mol0.09mol，含有的质子数和中子数均为0.9NA，A错误；B. 一水合氨是弱电解质，部分电离，则1 L 0.1 molL1氨水中，所含NH4+的个数小于0.1NA，B错误；C. 标准状况下，5.6 L CH3Cl的物质的量是
11、5.6L22.4L/mol0.25mol，其中所含共价键数目为NA，C正确；D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，转移8NA个电子，D错误。答案选C。11.11.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（ ）A. 透明溶液中：SCN、NO3、Na+、Fe3+B. 遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I、SO42C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3、K+、Cl、CH3COOD. 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42、NH4+【答案】D【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则一定不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应解答。【详解】A. 溶液中SCN与Fe3+发生反
12、应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；B. 遇酚酞显红色的溶液显碱性，则Cl2、Mg2+一定不能大量共存，另外氯气也能氧化I，不能大量共存，B错误；C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性HCO3、CH3COO均不能大量共存，如果显碱性HCO3不能大量共存，C错误；D. 酸性溶液中Fe2+、Al3+、SO42、NH4+之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。12. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42C. Fe
13、与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【答案】D【解析】试题分析：ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，前者是由于与水反应产生的HClO的强氧化性，后者是由于其结合漂白，错误；B向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下H+、NO3-具有强的氧化性，会把SO32-氧化产生SO42-，不能说明该溶液一定有SO42-，错误；CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，前者是由于硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，错误；D分别充满HCl、NH3
14、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，是由于二者均易溶于水，导致容器内的气体压强减小，在大气压强的作用下水进入烧瓶，正确。考点：考查实验现象及所推出的结论正误判断的知识。13.13.将过量的CO2分别通入：CaCl2溶液 浓Na2SiO3溶液 Ca(OH)2溶液 饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】根据酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液不反应，无明显现象；过量的CO2通入浓Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入Ca(OH)2溶液至过量会发生如下反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO
15、2=Ca(HCO3)2，最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀；过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而有结晶析出。14.14.下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A. 苯 B. 甲烷 C. 乙烷 D. 乙烯【答案】A【解析】A、苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A正确；B、甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，选项B错误；C、乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，选项C错误；D、乙烯能被高锰
