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1、云南省曲靖市马龙县第三中学2017-2018学年高一化学下学期3月月考试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)1.有五种溶液：溴水、氯水、碘酒、氯化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液，其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是()A B C D 【答案】C【解析】加入物质中含有单质碘(如碘酒等)或能与碘化钾反应生成单质碘的物质(如溴水、氯水、酸性高锰酸钾溶液等)，都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。2.下列元素中原子半径最大的是()A 氯 B 钠 C 氢 D 氟【答案】B【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径钠氯
2、)；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径氟氯)；原子半径最大的是钠(氢元素为原子半径最小的元素)。3.俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是()A 该元素属于第七周期 B 该元素位于A族C 该元素最外层有4个电子 D 该元素为金属元素【答案】B【解析】第一至七周期中，0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。86114118,114号元素位于第七周期；1181144,0族元素的前面第四个族为A族，最外层电子数为4，该元素为金属元素。4.下列关于有机物的叙述中不正确的是()A 有机物中一定含有碳元素B 含有碳元素的化合物一定
3、是有机物C 由碳、氢两种元素组成的有机物称为烃D 生活中常见的糖类、蛋白质都是有机物【答案】B【解析】有机物中一定含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有机物(如碳的氧化物、碳酸盐等)，生活中常见的糖类、蛋白质中都含有碳元素，它们都是有机物。5.下列各组中的物质都是离子化合物的是()A H2SO4、Ba(OH)2、CaCl2、MgOB NaBr、KNO3、Ca(OH)2、SiO2C NaOH、CaO、HCl、CH3COONaD KOH、(NH4)2SO4、Na2O2、NaH【答案】D【解析】离子化合物(或离子键)判断确定的方法依据：由成键元素判断：活泼的金属(如A、A族金属)元素与活泼非金属(
4、如A、A族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物(含有离子键)。由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(含有离子键)，非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物(不含离子键)。易判错的化合物：氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。6.下列反应中可判断为可逆反应的是()A 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B 氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C 单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气【答案】B【解析】判断可逆反应的关
5、键是看“两同”，即在“相同条件”下，能“同时”向正反应和逆反应方向进行的反应。7.14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是()A14C含有14个中子B14C与14N含有相同的质子数C14C与C60互为同位素D14C与12C是两种不同的核素【答案】D【解析】原子中，核内质子数核外电子数核电荷数，质量数质子数中子数。14C的质子数为6，中子数为8；14N质子数为7,14N与14C质子数不相同(元素不同)；C60是一种单质，而不是原子，与14C不可能互为同位素；14C与12C质子数相同，中子数不同是两种不同的核素。8.石油裂解的目的和原理是()A 避免炭化结焦 B 除去石油中的杂质C 使直链
6、烃转化为芳香烃D 使具有长链的烃深度裂化，断裂成各种短链的气态不饱和烃和少量液态烃【答案】D【解析】A项，重油采用减压蒸馏是为了避免炭化结焦；B项，与裂解原理和目的无关；C项，使直链烃转化为芳香烃属于结构的重新调整；D项，石油的裂解是深度裂化，目的是为了获取大量石油化工原料。作为合成原料的主要是气态烯烃，其中以乙烯量为最大，其次还有丙烯、丁二烯等。裂化产物中还有芳香烃的液态产品：苯、甲苯、二甲苯。9.下列关于蛋白质的说法中错误的是()A 用激光笔(或小手电)照射烧杯中的鸡蛋清溶液，会出现光亮的通路B 不慎将浓硝酸溅到皮肤上，皮肤会显黄色，这是蛋白质发生了颜色反应C 蛋白质变性后仍会保持原有的可
7、溶性和生理活性D 误食重金属盐中毒，可服用大量的鸡蛋白解毒【答案】D【解析】鸡蛋清中的蛋白质属于高分子化合物，其溶液为胶体，具有丁达尔效应；误食重金属盐，可服用鸡蛋清进行急救解毒，其原理是鸡蛋清中的蛋白质与重金属盐作用，重金属盐不再使人体内的蛋白质变性。蛋白质变性后可失去原有的可溶性和生理活性。10.下列性质中属于烷烃特征性质的是()A 完全燃烧产物只有二氧化碳和水B 它们几乎不溶于水C 符合通式CnH2n2且与氯气发生取代反应D 它们是非电解质【答案】C【解析】完全燃烧的产物都是二氧化碳和水，不一定是烷烃(如乙醇)；不溶于的水，不一定是烷烃(如四氯化碳)；非电解质不一定是烷烃(如四氯化碳)；
8、符合通式CnH2n2，一定是烷烃。11.锗(Ge)是第四周期第A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是()A 锗是一种金属性很强的元素 B 锗的单质具有半导体的性能C 锗化氢(GeH4)稳定性很强 D 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸【答案】B【解析】因为锗位于金属区与非金属区的交界线上，故其金属性、非金属性都很弱，单质可作半导体材料，气态氢化物不稳定，其最高价含氧酸的酸性也较弱。12.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是()A K B Ca C I D Ne【答案】C【解析】只有活泼非金属元素的原子既能形成离子键，又能
9、形成极性键和非极性键，如碘元素中碘化钠中形成离子键，在碘化氢中形成极性键，在碘分子形成非极性键。13.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A 194 B 391C 516 D 658【答案】B【解析】利用图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为2 752 kJ534 kJ2 218 kJ。肼和氧气断键变为原子时要断裂1个NN,4个NH,1个O=O键，所以11544(NH键能)15002 218，解得断裂1 mol NH键所需能量
10、为391 kJ。14.下列结论正确的是()离子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA 只有 B C D 【答案】C【解析】 S2、Cl、K电子层结构相同，核电荷数依次增大，离子半径依次减小，Al3只有2个电子层，其半径比K离子半径小；元素的非金属性FClSPSi，其氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4；元素的非金属性ClBrIS，其阴离子的还原性：S2IBrCl；元素的非金属性ClSSeTe，其单质氧化性：Cl2SS
11、eTe；非金属性SPC，最高价含氧酸酸性H2SO4H3PO4H2CO3(碳酸酸性比次氯酸强)；同周期元素的非金属性：ON，PSi；同主族元素的非金属性：NP；同主族元素的金属性：BeMgCa；同周期元素的金属性：CaK。15.下列说法正确的是()A 炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是有油脂类物质生成B 聚乙烯可以发生加聚反应C 煤的干馏、石油的裂化和裂解均属化学变化D 酒精燃烧的过程属于化学能全部转化为热能的过程【答案】C【解析】油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的化合物，料酒中含有乙醇，醋中含有乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯有香味，但乙酸乙酯属于酯类不属于
12、油脂，A错误；能发生加聚反应的物质必须含有不饱和键，聚乙烯中不含不饱和键，所以不能发生加聚反应，B错误；煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化学变化，C正确；酒精燃烧会发光、放热，所以酒精燃烧的过程不属于化学能全部转化为热能的过程，D错误。16.下列物质中，既含离子键又含共价键的是()A NaOH B Na2O C H2O D CaCl2【答案】A【解析】Na2O、CaCl2中只含有离子键；H2O中只含有共价键；NaOH中含有离子键和共价键。17.下列不属于城市空气质量公报指标的是()A 总悬浮颗粒 B 硫
13、氧化物含量C 氮氧化物的含量 D 水体的含氮量【答案】D【解析】对空气能造成污染的物质有100多种，但列入空气质量检测的主要的污染物有可吸入粉尘(悬浮颗粒物)、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物(HC)等，必须在空气质量日报中体现出来，让人们及时了解空气质量。18.下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是()A 乙酸为一元酸，而碳酸为二元酸B 乙酸和碳酸都能与烧碱溶液发生中和反应C 乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D 乙酸和碳酸钠反应可放出二氧化碳【答案】D【解析】分析解题的基点：碳酸盐与乙酸反应放出二氧化碳，说明碳酸的酸性比乙酸弱。物质酸性的强弱与其挥发性、热稳定性、几元酸等无关； 碳酸和乙酸都能与烧碱溶液反应，只能说明二者都具有酸性，不能判断其酸性的强弱。19.当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不完全正确的是()A 酸雨SO2、NO2、CO2等B 光化学烟雾NO2、CxHy、CO等C 温室效应CO2、CH4等D 白色污染各种颜色的难降解的塑料膜、袋等【答案】A【解析】根据酸雨SO2、NO2、等；温室效应CO2、CH4等；臭氧层空洞氮氧化物、氟利昂等；光化学烟雾NO2、CxHy、CO等；白色污染各种颜色的难降解的塑料膜、袋等分析。二氧化碳是引起温室效应的重要物质，但不是造成酸雨的物质。20
