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1、云南省峨山一中2018年高一年级化学暑假作业五 一、单选题1.卤族元素最外层的电子数都是()A 1B 5C 6D 72.卤素单质能与金属卤化物溶液反应，下列说法中不正确的是()A 该反应为置换反应B 有单质生成C 有卤素单质生成D 可能有氧气生成3.核外电子层结构相同的一组粒子是()A Mg2、Al3、Cl、NeB Na、F、S2、ArC K、Ca2、S2、ArD Mg2、Na、Cl、S24.元素的化学性质取决于其原子的()A 原子数B 最外层电子数C 核外电子数D 中子数5.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()A NaIB CaCl2C NO2D KNO36.下列有关Tl和Tl的说法中
2、，不正确的是()ATl和Tl质子数相同BTl和Tl互为同素异形体CTl和Tl互为同位素DTl和Tl是两种核素7.下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是()A 硝酸比磷酸更稳定B 硝酸的氧化性比磷酸强C 硝酸的酸性比磷酸强D 硝酸比磷酸容易挥发8.下列递变规律中，错误的是()A Na、Mg、Al的还原性依次减弱B N2、O2、F2的氧化性依次增强C C、N、O的原子半径依次增大D P、S、Cl的最高化合价依次升高9.下列关于原子序数的说法正确的是()A 原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B 元素的原子序数一定等于其原子相对质量C 元素的原子序数一定等于其最外层电子数D 元素的原子
3、序数一定等于其核内中子数10.卤素随着原子序数的依次增大，其单质物理性质的变化规律正确的是()单质的颜色加深单质的沸点升高单质的熔点升高A B C D 二、非选择题11.根据下列微粒结构示意图，回答问题：(1)表示钠原子的是_(填序号，下同);(2)表示阳离子的是_；(3)表示同一种元素的微粒是_；12.根据下图所示实验，回答问题：(1)实验观察到的现象是_。实验观察到的现象是_。(2)实验观察到的现象是_。实验观察到的现象是_。(3)由上述实验，你能得出的结论是_。(4)请总结同周期元素金属性的变化规律_，并用原子结构解释其原因_。13.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实
4、验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐_。14.甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。(1)甲元素
5、在周期表中的位置为_。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为_。(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是_(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是_。(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是_(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式_(原子个数比为12；分子中价电子总数为偶数)。15.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。(1)请写出这5种元素的元素符号：A_；B_；C_；D_；E_。(2)C、D两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_。(3)C、E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_。
