《云南省某知名中学高二化学下学期3月月考试题_14》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省某知名中学高二化学下学期3月月考试题_14（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省曲靖市宣威市六中2017-2018学年高二化学下学期3月月考试题选择题（共50分）一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列溶液中的离子关系正确的是（ ）A 相同温度下，0.2 molL-1的醋酸溶液与0.l molL-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1B pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等C 0.l molL-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)D pH=4、浓度均为0.l molL-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mo
2、l/L【答案】C【解析】A项，相同温度下醋酸浓度越大，电离程度越小，则0.2 molL-1的醋酸溶液与0.1 molL-1的醋酸溶液中c(H+)之比小于21，错误；B项，醋酸是酸，抑制水的电离，氯化铁水解，促进水的电离，错误；D项，0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中根据物料守恒可知c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2 molL-1，根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(CH3COOH-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)=(10-4-10-10)mol/L2，错误。2.为将
3、反应2Al6H=2Al33H2的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()A A B B C C D D【答案】B【解析】A项电解质溶液为NaOH，Al与之反应实质不是与H反应，生成产物是AlO而不是Al3；C项Al与稀HNO3反应产生的为NO；D项为电能转变为化学能。3.在25 时，水的离子积Kw1.01014，在35 时，水的离子积Kw2.11014，则下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度的升高而降低B 35 时，c(H)tBB 平衡时I2浓度c(I2)Ac(I2)BC 平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A%B%D HI的平衡分解率相等【答案】D【解析】如果反应
4、中气体分子数相等时，投料对应成比例，恒温恒容下建立平衡中各物质的量、浓度对应成比例，转化率、体积分数等相对量对应相等。该反应前后系数不变，投料对应成比例，A、B两容器中构成相对量等效平衡：反应物的转化率相等，平衡时各物质体积分数相等，平衡时各物质浓度对应成比例，不相等，B、C项错误、D项正确；由于反应物的浓度不同，反应速率不同，达到平衡所需时间不同，A项错误。9.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa；NaHSO4；NaCl；C6H5ONa。按pH由大到小的顺序排列，正确的是()A B C D 【答案】A【解析】本题考查了电解质的电离和水解的规律。NaHSO4不水解但可以电离出
5、H，溶液呈酸性；NaCl溶液呈中性；CH3COONa和C6H5ONa水解呈碱性，根据“越弱越水解”的规律，C6H5ONa溶液的碱性强于CH3COONa溶液的碱性。10.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：铜为负极，锌为正极铜极上有气泡产生，发生还原反应硫酸根离子向铜极移动若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体电子的流向是：铜锌正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应A B C D 【答案】B【解析】在铜锌原电池中，溶液中阴离子(硫酸根离子)移向负极(电极锌)，阳离子(氢离子)移向正极(电极
6、铜)；负极锌失去电子，Zn2e=Zn2，发生氧化反应；溶液中氢离子在正极铜上得到电子，2H2e=H2，发生还原反应，当有0.5 mol电子流经导线时，则有0.25 mol氢气生成。11.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 （ ）太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2（g）+ O2（g） H1=+571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) =CO（g）+ H2（g）H2=+131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) =CO（g）+3H2（g）H3=+206.1 kJmol1A 反应中电能转化为化学能B 反应为放热反应C 反应使
7、用催化剂，H3减小D 反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H=+74.8 kJmol1【答案】D【解析】太阳光催化分解水制氢，太阳能转化为化学能，没有使用电能，故A错误；反应中H0，为吸热反应，故B错误；催化剂不影响反应的焓变，则反应使用催化剂，H3不变，故C错误；-得到CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=（+206.1 kJmol1）-（+131.3 kJmol1）=+74.8kJmol1，故D正确；故选D。12.下列叙述中不正确的是()A 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B 钢铁在干燥空气里不易腐蚀C 用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀 D 金属腐蚀的本质是Mne=
8、Mn而被损耗【答案】C【解析】钢铁的化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多，且腐蚀速度也快得多，A正确；干燥的空气缺少水，不易发生电化学腐蚀，B正确；铝比铁活泼，发生电化学腐蚀时，铝作负极，被腐蚀的是铝，C错误；金属被腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，D正确。13.有关中和热的实验操作正确的是()A 去掉两烧杯间的碎泡沫塑料 B 记录反应的最高温度C 向烧杯中加碱时有碱液溅到烧杯外 D 酸碱混合后不及时搅拌【答案】B【解析】去掉两烧杯间的碎泡沫塑料，热量损失而使误差增大， A错误；反应时至少记录温度3次：反应前酸的温度、反应前碱的温度，反应后的最高温度， B正确；向烧杯中加碱时有碱液溅到烧杯外，生成水变少了，放出的热量也减少，误差增大， C错误；酸碱混合后不及时搅拌，不能完全反应，不能测出反应后最高温度，误差增大， D错误。14.已知热化学方程式：C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H1
