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1、云南省曲靖市2017届高三化学复习质量监测考试（八）试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Te-128第I卷(选择题，共126分)一、选择题：本题共13小题，毎小题6分。在毎小题給出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、 下列说法不正确的是A.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断B.利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同D.葡萄中的花靑素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
2、8、 下列说法正确的是A.在实验室中，从海带中提取单质碘的方法：取样灼烧溶解过滤萃取B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C.向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色，水层变为棕黄色，说明Fe2+的还原性强于Br- D.室温下，向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量的苯酚9、 有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为图2 (无机小分子产物略去)。下列说法正确的是A.该反应是加成反应B.若R为CH3时，b中所有原子可能共面C.若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有12种D.若R为C4H5O时，lmol
3、 b最多可以与6mol H2加成10、X、Y、Z是短周期元素，原子半径的大小：r(Y)r(X)r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图3所示转化关系，其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法不正确的是A.X元素位于周期表中的第16列B.X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物的沸点C.X、Y、Z元素可以组成一种分子式为Z2Y2X4的化合物，其水溶液中水的电离受到了抑制D. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1 : 1的化合物11、用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图4所示。下列说法不正确的是A.阳极室溶
4、液由无色变成浅绿色B.当电路中通过lmol电子的电量时，阴极有0.5mol的气体生成C.电解时中间室(NH4)2SO4溶液浓度下降D.电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO412、常温下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.lmol/L的NH3H2O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图5。下列分析不正确的是A.ab点导电能力增强，说明HR为弱酸B.b点溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)C.c点溶液，存在c(NH4+)c(R-)c(OH-)c(H+)D.常温下，HR和NH3H2O的电离平衡常数相等 13、已知：还原性HSO3-I-，氧化
5、性IO3-I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图6所示。下列说法不正确的是A.0-a段发生反应：3 HSO3-+ IO3-=3SO42-+I-+3H+B.ab段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC. bc段反应：氧化产物为I2D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5 : 1时，加入的KIO3为1.lmol26、空气中含有吸入颗粒物PM2.5，严重影响人的生理和健康，因此改善发质结构、机动车辆措施能有效减少PM2.5、SO2、NO3等的污染。请回答下列问题：(1) 将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽
6、略OH-)。常温下，测得该试样的组成及其浓度如下表：根据表中数据判断，该试样的pH = _。离子K+Na+NH4+SO42-NO3Cl浓度/molL-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5(2) 汽车尾气中NOx和CO的生成。已知：气缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g)H0。恒温，恒容密闭容器中，下列叙述，能说明该反应达到化学平衡状态的是_ (填序号)。A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均分子质量不再变化C.N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2 D.氧气的转化率不再变化E.生成lmol N2的间时有lmol O2被消耗(3)为减少CO2
7、、SO2的排放，常采取的措施如下:将煤转化为淸洁气体燃料。己知：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) H =-241.8kJ mol-1； C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H =-110.5kJ mol-1。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_。洗涤含SO2的烟气。下列物质，可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂的是_(填序号)。A.浓氨水B.碳酸氢钠饱和溶液 C.FeCl3饱和溶液D.酸性CaCl2饱和溶液某湿度下，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)中，在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的体积, 平衡将_(填“正反应方向” “逆反应方向”或“不”)移动。判断的依据是_。(
8、5)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池的工作原理如图14所示，则通入a气体的电极，电极反应式为_。(6)定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH溶液与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示，该混合溶液中醋酸的电离常数为_。27、(14分)POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC13并测定产品含量的实验过程如下： I.实验室制备POC13。采用氧气氧化液态PCl3法制取POC13，实验装置（加热及夹持仪器略）如图15:资料：
9、Ag+SCN-=AgSCN:Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN)；PCl3和POC13的相关信息如下表：物质熔点/沸点/相对分子质量其他PCl3-112.076.0137.5两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢POC132.0106.0153.5(1) B中所盛的试剂是_，干燥管的作用是_。(2) POC13遇水反应的化学方程式为_。(3)装置B的作用除干燥O2外，还有_。(4)反应温度要控制在6065，原因是：_。II.测定POC13产品的含量。实验步骤：制备POC13实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7g POC13产品，置于盛有60.00 mL蒸
10、馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100. 00 mL溶液。取10. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2mol/L AgNO3标准溶液。加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。以X为指示剂，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mLKSCN溶液。(5)步骤中加入硝基苯的作用是_。(6)步骤中X为_。(7)反应中POC13的百分含量为_，通过_(填操作)可以提高产品的纯度。28、(14分)碲是VIA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛地应用。(1)TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
11、TeO2和NaOH溶液发生反应的离子方程式为_。(2)碲酸(H6TeO6)是一种很弱的酸，Ka1=110-7，该温度下，0.1mol/L H6TeO6的电离度a为_(结果保留1位有效数字)。(3)从粗铜精练的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图16:已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，产生的后果是_。“加压酸浸”中为什么要加压？_。对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是_。“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法是_，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_。
12、已知阳极泥中Cu2Te的含量为a%，则m吨阳极泥理论上可制得纯度为n%的粗碲_吨。35、【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛地应用。回答下列问题：(1)铁元素在周期表中的位置是_，基态Cu2+的核外电子排布式是_。元素铁与铜的第二电离能分别为ICu=1958 kJmol-1、IFe=156 kJmol-1，ICu IFe 的原因是_。(2)有机铁肥三硝酸六尿素合铁（III），化学式为Fe(H2NCONH26(NO3)3。尿素分子中C原子的杂化方式是_。Fe(H2NCONH26(NO3)3中：“H2NCONH2”与Fe(III)之间的作用力是_。根
13、据价层电子对互斥理论推测，NO3-的空间构型为_。(3)Fe3+可用SCN-检验，其对应的酸有两种，分別为硫氰酸(HSC=ON)和异硫氰酸(HN=C=S)，这两种酸中沸点较高的是_，原因是_。(4)FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知FeC13的晶体类型为_；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图22甲所示，则该物质的化学式为_。(5) Cu晶体的堆积方式如图乙所示，晶体中Cu原子的配位数为_；设Cu原子半径为a，晶体的空间利用率为_(用含a的式子表示，不化简)。36、【化学一选修5:有机化学基础】(15分)氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，该药物以为原料的合成路线如图23:请根据以上信息，结合自己掌握的知识和具有的经验回答下列问题：(1)分子C中无氧官能团的名称为_。命名为_。(2)DE的反应类型是_反应。(3)
