《云南省峨山彝族自治县高考化学一轮复习暑假预习作业（三）（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省峨山彝族自治县高考化学一轮复习暑假预习作业（三）（无答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省峨山彝族自治县2019届高考化学一轮复习暑假预习作业（三）一、单选题 1.下列说法错误的是()AH、H、H和H2是氢元素的四种不同粒子BCa和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体CH和H是不同的核素D12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同2.下列对于硝酸的认识，不正确的是()A 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B 铜与硝酸的反应属于置换反应C 浓硝酸在常温下见光或受热会分解D 常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A 原子半径：XYZC Z、W均可与Mg形成离子化合
2、物D 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW4.（多选）CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关C的说法正确的是 ()。AC的质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子BC与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C 碳元素的相对原子质量为13DC是碳的一种核素，与C互为同位素5.如表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()A 高温会导致碘的损失B 碘酸钾可氧化氯化钠C 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D 该碘盐中碘酸钾含量为2050 mgkg16.我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于A和A族。下列说法中，不正确的是()A
3、原子半径：GaAsPB 热稳定性：NH3PH3AsH3C 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4D Ga(OH)3可能是两性氢氧化物7.(2016课标全国卷，12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A 简单离子半径：WXZB W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C 气态氢化物的热稳定性：WZ8.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（）A 核电荷数为16B 核外有3个电子层C 属于非金属元素原子D 在化学反应中容易失去2
4、个电子9.下列说法不正确的是()A 硅单质可用于光纤通信B 由SiO2制取硅酸，可先使SiO2与NaOH溶液反应，再通入CO2C 青石棉Na2Fe5Si8O22(OH)2的化学组成可表示为Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OD Na2SiO3可用于制备木材防火剂10.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是A 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在D 加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 分卷II二
5、、非选择题 11.铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。为使实验的设计符合绿色化学的思想，某兴趣小组设计出如图所示装置来改进“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_。(3)表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。(4)该兴趣小组还用上述
6、装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2，操作步骤为_，实验现象为_；但此实验的不足之处是_。12.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)步骤的离子方程式：_。(2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_(填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。(5)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物
7、”而不是蒸馏“溴水混合物”，请说明原因：_。 13.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性
8、大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。14.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知：工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。(4)晶体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3bHI cSO2dCO2(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。
