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1、云南省元江县民中2018届高三复习检测卷（一）高三理科综合 化学部分一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A 1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA2.下列实验操作与安全事故处理错误的是()A 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残
2、破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中3.正丁醛经催化加氢可制备1丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇，现设计如下路线：已知：正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；乙醚的沸点是34 ，难溶于水，与1丁醇互溶；1丁醇的沸点是118 。则操作14分别是()A 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B 过滤、分液、蒸馏、萃取C 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D 过滤、分液、过滤、蒸馏4.在给定条件下，下列选项所示的物质间
3、转化均能实现的是()A FeFeCl2Fe(OH)2B SSO3H2SO4C CaCO3CaOCaSiO3D NH3NOHNO35.(2016江苏，5)下列指定反应的离子方程式正确的是()A 将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na6.(2016江苏，12)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分
4、别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A 通入过量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB 加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC 加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH7.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量
5、的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是()A 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B 图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 molD 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol分卷II二、非选择题(共3小题,共43分) 8（14分）.工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，C
6、u2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：(1)第一步，如果直接调整pH9.6，不能将Cu2和Fe2分离除去，理由是：_。现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2，其中最好选：_(填序号)。KMnO4H2O2NaClO浓HNO3(2)除去溶液中Fe3的方法是调整溶液的pH3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_(填序号)。Cu(OH)2氨水Cu2(OH)2CO3NaOH(3)直接加热溶液，蒸干_(选填“能”或“不能”)得到氯化铜晶体(CuCl22H2O)。9（14分）.用高效的二氧化氯(ClO2)替
7、代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。(1)工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为_，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_。(2)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是_。(3)化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl)，他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 molL1AgNO
8、3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。水样中Cl的物质的量浓度是_。已知Ksp(AgCl)1.7801010，Ksp(Ag2CrO4)2.001012。如在滴定终点时，测得溶液中CrO的浓度是5.000103molL1。试计算此时溶液中Cl的浓度是_。10（15分）.研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1:1)制备SO2并进行性质探究实验。(1)D中的实验现象是：_，C，E中溶液都褪色，分别体现SO2_，_性质。(2)请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)(3)研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉
9、淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是_，形成该沉淀的反应方程式有：_为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置(如下图)，再进行试验，B中没有出现浑浊。下列气体可以作为X气体的是_(填序号，不定项选择)ACO2BNH3CO3DN2ENO2(4)SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3(标准状况)，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，将产生的白色沉淀洗涤，干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：
10、沉淀洗涤要干净，检验洗涤沉淀已经干净的实验操作是_.试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示)。35、【化学选修3】1铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4UO2(CO3)3等，回答下列问题：（1）基态氟原子的价电子排布图为_；用Mg或Ca还原UF4可得金属铀，其氧化产物MgF2的熔点高于CaF2，原因是_；（2）已知：2UO2+5NH4HF22UF42NH4F+3NH3+4H2ONH4HF2中存在的微粒间的作用力是_（填选项字母）。A.离子键 B.配位键 C.共价键 D.范德华力该反应中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是
11、_（填元素符号）。（3）已知：3(NH4)4UO2(CO3)3 3UO2+10NH3+9CO2+ N2+ 9H2O分解产物中属于非极性分子的是_（填选项字母）。A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2O反应物中的CO32-的空间构型为_。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则CO32-中的大键应表示为_。HN3（氢叠氮酸）常用于引爆剂，其分子的结构式可表示为：。则左边氮原子和中间氮原子的杂化方式分别为_、_。（4）UO2的晶胞结构如图所示：晶胞中铀原子位于面心和顶点，氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。则氧原子填充
12、在铀原子形成的_空隙中。（填“立方体”、“四面体”、“八面体”）若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UO2晶体的密度为_gcm-3（列出计算式即可，设NA表示阿伏加德罗常数的值）。【化学选修5】36有机物M 有抗菌作用，其合成路线如下图所示：（1）M的分子式是_，A的化学名称是_。（2）G的结构简式是_，F中含氧官能团的名称是_。（3）由A生成B和由G生成H 的反应类型分别是_、_。（4）由C生成D 的化学方程式是_。（5）E 的同分异构体中，符合下列条件的结构共有_种。苯的二元取代物与E 具有相同的官能团能发生银镜反应和水解反应（6）结合题给信息，以甲苯为原料制备化合物，设计合成路线（其他试剂任选）。_答案解析1.【答案】D【解析】A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项
