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1、1 第一章笔记内容大全第一章笔记内容大全 第一节：物质的变化第一节：物质的变化 一、物质是在不断变化着的 物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。 物理性质：物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质：化学性质：只在化学变化中表现出来的性质 物质的性质物质的性质 物理性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点 金属的延展性、光泽 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。 2NaOHCuSO 2NaOHCuSO4 4 Na Na2 2SOSO4 4 +Cu(OH)
2、 +Cu(OH)2 2 现象：形成蓝色絮状沉淀 现象：形成蓝色絮状沉淀 CuSO CuSO4 45H5H2 2O = CuSOO = CuSO4 4 + 5H + 5H2 2O 现象：蓝色固体逐渐变白O 现象：蓝色固体逐渐变白 CuSOCuSO4 4 + 5H + 5H2 2O = CuSOO = CuSO4 45H5H2 2O 现象：白色固体逐渐变蓝O 现象：白色固体逐渐变蓝 利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在 -白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，利用这一性质可以检验水的存在-白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，利用这一性质可以检验水的存在 第二节：酸第二节：酸 一、酸：酸是在水
3、中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质 酸的共同特点电离产生的阳离子都只有电离产生的阳离子都只有 H+ 二、酸碱指示剂 1).定义定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂. 2)常见的酸碱指示剂有常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液. pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 酸能使指示剂变色酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。使无色酚酞试液不变色。 三、盐酸的性质： 由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色由蓝色逐
4、渐变成紫色最后变成红色 HCl NaOH = NaCl + H2O 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2O 现象：铁锈消失，溶液变成黄色铁锈消失，溶液变成黄色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色现象：黑色粉末消
5、失，溶液变成蓝色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色现象：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 四、稀硫酸酸性实验： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（实验室用来制取氢气）（实验室用来制取氢气） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色氧化铜溶解消失，溶液变成蓝色。黑色氧化铜溶解消失，溶液变成蓝色。 Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O 2 现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。蓝色氢氧化铜溶解，溶
6、液变成蓝色。 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 现象：产生白色沉淀。产生白色沉淀。 SO42的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶 解。解。 溶液有可能同时存在溶液有可能同时存在 Cl和和 SO42 时，先检验哪种离子？ 时，先检验哪种离子？ 应该先检验 SO42，而且用 Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替 BaCl2溶液和盐酸 作试剂。 且需将 BaSO4沉淀滤去， 再往滤液中加 AgNO3溶液和稀硝酸检验 Cl 。 因为硫酸银微溶于水， 如果溶液中 SO42浓度较大， 若先检验 Cl，
7、加入 AgNO3 溶液时，会生成 Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰 Cl的检验。 酸的共性酸的共性(通性通性). 、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 、酸金属、酸金属 = 盐盐 氢气氢气 、 酸酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水 、 酸酸 碱碱 盐盐 水水 、酸、酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸 四、酸的个性：四、酸的个性： 浓盐酸：浓盐酸：浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里 的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。 浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里 的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。 由于浓盐
8、酸具有挥发性，所浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液 的质量会减少，溶质的质量分数会减少。 由于浓盐酸具有挥发性，所浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液 的质量会减少，溶质的质量分数会减少。 浓硫酸：浓硫酸： 浓硫酸具有强腐蚀性。浓硫酸具有强腐蚀性。 浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。 【稀释浓硫酸时的注意事 项】稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并 不断搅拌。 （由于水的密度较小，水流进浓硫酸时浮在硫酸上面，硫酸溶解时放 出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。导致事故发生） 浓硫酸具有脱水性。浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张脱
9、水碳化 。 浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。 【由于浓硫酸具有吸水性，所以 浓硫酸长期敞口放置在空气中溶液的质量会增大、溶质的质量分数减小。 第三节：探索碱的性质第三节：探索碱的性质 一什么是碱 碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是 OH 的化合物 的化合物。 二、碱的性质 碱能跟酸碱指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.（只有可溶性碱才能使酸（只有可溶性碱才能使酸 碱指示剂变色）碱指示剂变色） NaOH + HCl NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO
10、4 + 2H2O 中和反应： 3 ）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 ） 中和反应的应用： 农业上用熟石灰农业上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的石油 工业上用氢氧化钠 降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的石油 工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸中和过量的硫酸H2SO4； 医学上用氢氧化铝； 医学上用氢氧化铝Al(OH)3 中和过多的胃酸中和过多的胃酸 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 注意：这一反应常用来检验二氧化碳的存在。注意：这一反应常用来检验二氧化碳的存在。 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 注意：这一反
11、应常用来除去二氧化碳。注意：这一反应常用来除去二氧化碳。 SO22NaOHNa2SO3H2O 注意：注意： 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：如：H2S、SO2、HCl. 【思考】： CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀； FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 现象：盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀现象：盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀
12、 碱的通性碱的通性 1） 、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红） 、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红. 2） 、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。） 、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。 3） 、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水） 、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水 4） 、盐和碱反应生成另一种碱） 、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐和另一种盐 三、碱的个性： 1、氢氧化钠（化学式：、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠烧碱、火碱和苛性钠 aOH 是一种白色固体，是一种白色固体， aOH 暴露在空气中易潮解。暴露在空气中易潮解。 极易溶于水、溶解
13、时放出大量的热。 极易溶于水、溶解时放出大量的热。 具有强烈的腐蚀性 具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。，能溶解有机物，使用时必须十分小心。 碱的水溶液有滑腻感。 碱的水溶液有滑腻感。 【注意】：【注意】： 、aOH 的保存：的保存： 实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易 吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。 实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易 吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。 、实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸 性类气体，如：
14、、实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸 性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl. 2、氢氧化钙：、氢氧化钙：化学式：化学式：Ca(OH)2 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳 Ca(OH )2 + 2HCl Ca Cl2 2H2O Ca(OH )2 + H2SO4 Ca SO42H2O Ca(OH )2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3+3CaCl2 现象：产生白色沉淀和红褐色沉淀现象：产生白色沉淀和红褐色沉淀 氢氧化钙个性：氢氧化钙个性： 1)Ca(OH)2
15、是一种白色粉末固体是一种白色粉末固体,微溶于水微溶于水,它的水溶液俗称石灰水它的水溶液俗称石灰水. 2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性也具有一定的腐蚀性. 4 3) Ca(OH)2 具有碱的共性具有碱的共性 第四节、几种重要的盐第四节、几种重要的盐 一、 盐 盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。 盐是酸跟碱中和的产物。 酸中的酸根离子和碱中的金属盐是酸跟碱中和的产物。 酸中的酸根离子和碱中的金属(或铵根或铵根)离子结合而成。离子结合而成。 盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。 二、几种盐的性质 碳酸钠晶体碳酸钠晶体 （Na2CO310H2O） 1、常温下，晶体暴露在空气中 易风化易风化，而失去结晶水而成为 碳酸钠白色粉末碳酸钠白色粉末 （化学 式为：Na2CO3） ，俗名为纯碱或苏打。俗名为纯碱或苏打。 含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。结晶水合物。 2、碳酸钠与酸碱指示剂反应 实验：实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红溶液变红 可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。碳酸钠的水溶液呈碱性。 3、与酸反应： Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO2 4、与碱反应： Na2CO
