《云南省沾益县高一化学下学期第二次质量检测试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省沾益县高一化学下学期第二次质量检测试题（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省沾益县2016-2017学年高一化学下学期第二次质量检测试题（无答案）注意：本卷分为卷和卷两部分。请将卷答案答在规定位置。 （可能用到的相对原子原子量：H1 Zn-65 Cu64）第卷 （选择题，50分）一、选择题：（每小题只有一个正确选项， 每小题2分，共50分）1下列化学电池不易造成环境污染的是 A 氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D 铅蓄电池2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是： A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2的反应 C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3. 废电池的污染引起人们广泛注意，废电池
2、对环境造成污染的主要物质是： A. 锌 B. 汞 C. 石墨 D. 二氧化锰4. 已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O 石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-根据此判断，锌片是： A. 负极，并被氧化 B. 负极，并被还原 C. 正极，并被氧化 D. 正极，并被还原5. 可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A. B. C. 只有 D. 只有6. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂
3、引起的是 A. 在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B. 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 C. 固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D. 双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体7下列物质加入水中产生吸热现象的是 A生石灰 B固体NaOH C浓硫酸 D固体NH4NO38.已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生9下列各个装置中能组成原电池的是 10
4、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ADCAB BDABC CDBAC DBADC11对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出lg H2 铜片上析出1mol H2 A和 B和 C和 D和12过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 A升高温度 B加入适
5、量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸13决定化学反应速率的主要因素是 A参加反应的物质本身的性质 B催化剂 C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度14下列叙述正确的是 A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B物质燃烧不一定是放热反应 C放热的化学反应不需要加热就能发生 D吸热反应不加热就不会发生15下列不是离子化合物的是 A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3 16X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 AHX BH2X CXH4 D XH317下列物质中，含有非极性共价键的是 AN2 BCO2 CNaOH
6、DCH418下列关于3 2He的说法正确的是 A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子 C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素19下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNa C酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)220下列化合物电子式书写正确的是21已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是 A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C气态氢化物的稳定
7、性按X、Y、Z的顺序增强 D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强22下列关于A族元素的叙述正确的是 AA族元素是同周期中原子半径最大的元素 BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 CA族元素的最高正价都是+7价 DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数23元素性质呈周期性变化的决定因素是 A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增 C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化24下列说法错误的是： A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D离子化合物中可能含有共价键25.
8、 在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是 A. 0.1mol.L-1.min-1 B. 0.2mol.L-1.min-1 C. 0.3mol.L-1.min-1 D. 0.6mol.L-1.min-1第卷 （非选择题，50分）26（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K
9、、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为（填写元素符号，下同），B为 ，C为。D的最高价氧化物的水化物的化学式是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。（3）A、B两元素形成的化合物属于 （“离子”或“共价”）化合物。27. （14分）如图为原电池装置示意图：（1） 若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称 为 ，写出正极的电极反应式 （2） 若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为 极 （填正或负），写出电极反应式：正极 ，负极 （3） 若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该
10、电池的 极（填正或负），该电池的总反应为： 28.（12分）水煤气不仅是一种重要的燃料，也是合成氨的重要原料气（1）已知CO和H2燃烧均为放热反应 图A 图B上图能正确表示反应中能量变化的是 （选填“图A”或“图B”）；水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的 极（选填“正”或“负”）（2）水煤气变换后反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0（放出热量）下列措施能提高反应速率的有 ；（填序号）a升高温度 b加入催化剂 c增大压强 d降低浓度反应产生的H2可用于工业合成氨气已知拆开1mol HH键、1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molNH键
11、会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3 （填“吸收”或“放出”）热量 kJ当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量 （填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值29. （12分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）N2O4（g）（无色），如图所示（1） 曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的 变化曲线。（2） 若降低温度，则反应速率 ；若减小NO2的浓度，反应速率 （填“加快” 或“减慢”或“不变”）。（3）在0到3min中内N2O4的反应速率为 （4）下列
12、叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；Av（NO2）=2v（N2O4） B容器内压强不再发生变化CX的体积分数不再发生变化 D容器内气体原子总数不再发生变化E相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的XF相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X（5）若在甲、乙两个相同的容器内同时进行上述反应，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=12mol/（Lmin），则 中反应更快（填“甲”或“乙”）2019届高一下学期第二次质量检测化学答题卡第卷 （选择题，50分）题号123456789101112131415答案题号16171819202122232425答案第卷（非选择题，50分）26. （12分）（1）A为 ，B为 ，C为 ， 。 （2） 。（3） （“离子”或“共价”）化合物。27.（14分）（1）A ， （2） 极（填正或负），正极 ，负极 （3） 极（填正或负），该电池的总反应为： 28.（12分）（1） （选填“图A”或“图B”）； 极（选填“正”或“负”）（2） ；（填序号） 热量
