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1、 四川省德阳五中高中化学第一章第二节原子结构与元素的性质 （3） 新人教版选修 3 知识与技能 1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质 2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。 3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质 4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力 过程与方法 情感与价值 重点：电负性意义 难点：电负性应用 板书设计： 3、电负性 (1) 键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子 孤电子：元素相互化合时，元素的价电子中没有参加形成化学键的电子的孤电子。 （2）定义：用
2、来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 （3）意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性 越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。 (4) 电负性大小的标准：以F 的电负性为4.0 和 Li 的电负性为1.0 作为相对标准。 (6) 元素电负性的应用 1元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系 2电负性与化合价的关系 判断化学键的类型 4 对角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。 教学过程： 复习 1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？ 2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？ 讲 元素相互化
3、合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键，原子中用于 形成化学键的电子称为键合电子。电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来描述不同 元素的原子对键合电子吸引力的大小( 如图 122) 。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 越大。 投影 板书 3、电负性 (1) 键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子 孤电子：元素相互化合时，元素的价电子中没有参加形成化学键的电子的孤电子。 讲 用来表示当两个不同原子在形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。鲍林给电负性下 的定义是“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。 板书（2）定义：用来描述不同元素的原子
4、对键合电子吸引力的大小。 （3）意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性 越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。 讲 鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负性为40和锂的电负性为1。0作为相 对标准，得出了各元素的电负性( 稀有气体未计 ) ，如图 l 23所示。 板书 (4) 电负性大小的标准：以F 的电负性为4.0 和 Li 的电负性为1.0 作为相对标准。 投影 思考与交流同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电 负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？ 讲 金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电
5、负性越小，其金属性越强； 非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故 可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大； 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。 讲 同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 板书 (5) 元素电负性的周期性变化 1金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。 2 同周期从左到右，元素的电负性递增；同主族，自上而下，元素的电负性递减，对副族而 言，同族元素的电负性也大体呈现出这种
6、变化趋势。 讲 电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素位于元素周期表的左下 角。 科学探究根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA 元素的电负性变化图。 投影电负性的周期性变化示例 讲 元素的电负性用于判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及元素的活泼性。通 常，电负性小于2 的元素，大部分是金属元素；电负性大于2 的元素，大部分是非金属元素。 非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼；金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。 例如，氟的电负性为4，是最强的非金属元素；钫的电负性为0.7 ，是最强的金属元素， 板书 (6) 元素电负性的应用 1
7、元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系 讲 金属的电负性一般都小于1.8 ，非金属的电负性一般都大于1.8 ，而位于非金属三角区 边界的“类金属”( 如锗、锑等 ) 的电负性在1.8 左右，它们既有金属性，又有非金属性。 讲 利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负；电负性大的元素易呈现负价，电负 性小的元素易呈现正价。 板书 2电负性与化合价的关系 讲 电负性数值的大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值小的元 素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸 引电子的能力强，元素的化合价为负价 板书判断化学键的类型 讲 一般电负性差值大
8、的元素原子间形成的主要是离子键，电负性差值小于1.7或相同的 非金属原子之间形成的主要是共价键；当电负性差值为零时，通常形成非极性键，不为零时 易形成极性键。当电负性差值大于1.7 ，形成的是离子键 已知： 两成键元素间电负性差值大于1.7 时，形成离子键， 两成键元素间电负性差值小于1.7 时，形成共价键。 根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是。 . 判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？ Mg3N2 BeCl 2 AlCl3 SiC 解析：元素的电负性是元素的性质，随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及上表中 数值： Mg3N2电负性差值为1.8 ，大于1.7 ，形
9、成离子键，为离子化合物；BeCl2 AlCl3 SiC 电负性差值分别为1.3 、1.3 、0.8 ，均小于1.7 ，形成共价键，为共价化合物。 答案： 1. 随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化。2.Mg3N2；离子 化合物。 SiC,BeCl2、AlCl 3均为共价化合物。 板书 4 对角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。 科学探究 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线 规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和 硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元
10、素的电负性解释对角线规则。 讲 Li 、Mg在空气中燃烧产物分别为Li2O、MgO ，Be（OH ）2、Al（OH ）3均为两性氢氧化物， 硼和硅的含氧酸均为弱酸，由此可以看出对角线规则的合理性。Li 、Mg的电负性分别为1.0 、 1.2 ， Be、Al 电负性均为1.5 ，B、Si 的电负性分别为2.0 、 1.8 数值相差不大 , 故性质相似 .） 讲 除此之外，我们还要注意电离能和电负性间的关系。通常情况下，第一电离能大的主 族元素电负性大，但IIA 族，VA族元素原子的价电子排布分别为ns 2,ns2np3，为全满和半满结 构，这两族元素原子第一电离能反常大。 小结 原子半径、电离能
11、、电负性的周期性变化规律：在元素周期表中同周期元素从左到 右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大（趋势），电负性逐渐增大。在元素周期表中 同主族从上到下原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小。 随堂练习 1、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正 确的是（） A周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 B周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大 C电负性越大，金属性越强 D电负性越小，非金属性越强 2、已知 X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( ) A、X与 Y形成化合物是，X可以显负价， Y显正价 B、第一电离能可能Y小于 X C
12、、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D、气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HmX 中国书法艺术说课教案 今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教 学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。 一、教材分析： 本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让 学生开始对书法的入门学习有一定了解。 书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰， 是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。早在5000 年以前的甲骨文 就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式 的书写艺术。 1、教学目标：
13、使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品， 获得如何欣赏书法作品的知识，并能作简单的书法练习。 2、教学重点与难点： （一）教学重点 了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。 （二）教学难点： 如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。 3、教具准备： 粉笔，钢笔，书写纸等。 4、课时：一课时 二、教学方法： 要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学 中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。 （1）欣赏法： 通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品，使学生对书法产生 浓厚的兴趣。 （2）讲授法：讲解书法文字的
14、发展简史，和形式特征，让学生对书法作进一步 的了解和认识，通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法 练习作重要铺垫！ （3）练习法：为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧，请 学生进行局部临摹练习。 三、教学过程： （一）组织教学 让学生准备好上课用的工具，如钢笔，书与纸等;做好上课准备，以便在以下 的教学过程中有一个良好的学习气氛。 （二）引入新课， 通过对上节课所学知识的总结，让学生认识到学习书法的意义和重要性！ （三）讲授新课 1、在讲授新课之前，通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品，使学 生对书法产生浓厚的兴趣。 2、讲解书法文字的发展简史和形式特征
15、，让学生对书法作品进一步的了解和 认识通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要 铺垫！ A 书法文字发展简史： 古文字系统 甲古文 钟鼎文 篆书 早在 5000 年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载 占卜、天文历法、医术的原始文字“ 甲骨文 ” ；到了夏商周时期，由于生产力的发 展，人们掌握了金属的治炼技术，便在金属器皿上铸上当时的一些天文，历法等 情况，这就是 “ 钟鼎文 ” （又名金文）；秦统一全国以后为了方便政治、经济、文 化的交流，便将各国纷杂的文字统一为“ 秦篆” ，为了有别于以前的大篆又称小篆。 （请学生讨论这几种字体的特点？）古文字
16、是一种以象形为主的字体。 今文字系统 隶书 草书行书楷书 到了秦末、汉初这一时期，各地交流日见繁多而小篆书写较慢，不能满足需 要，隶书便在这种情况下产生了，隶书另一层意思是平民使用，同时还出现了一 种草写的章草（独草），这时笔墨纸都已出现，对书法的独立创作起到了积极的 推动作用。狂草在魏晋出现，唐朝的张旭、怀素将它推向顶峰；行书出现于晋， 是一种介于楷、行之间的字体；楷书也是魏晋出现，唐朝达到顶峰，著名的书法 家有欧阳询、颜真卿、柳公权。（请学生谈一下对今文字是怎样理解的？），教 师进行归纳：它们的共同特点是已经摆脱了象形走向抽象化。 B 主要书体的形式特征 古文字：甲骨文，由于它处于文明的萌芽时期，故字形错落有致辞，纯古可爱， 目前发现的总共有3000 多字，可认识的约 1800字。金文，处在文明的发展初期， 线条朴实质感饱满而丰腴，因它多附在金属器皿上，所以保存完整。石鼓文是战 国时期秦的文字，记载的是君王外出狩猎和祈祷丰年，秦篆是一种严谨刻板的纯 实用性的字体，艺术价值很小。 今文字：隶书是在秦篆严谨的压抑下出现的一种潇洒
