《化学人教版必修1同步练习：《氧化还原反应》(word,答案解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版必修1同步练习：《氧化还原反应》(word,答案解析)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、选择题 1(2012 福州高一检测 )有关氧化还原反应的下列叙述正确的是() A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B氧化剂被氧化，还原剂被还原 C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 【答案】A 【点拨】在氧化还原反应中，氧化剂被还原；发生还原反应，还原剂被氧 化，发生氧化反应， A 正确， B 错误；氧化剂与还原剂可能是不同的物质，也可 能是同一物质， C 错误，金属无负价，故反应中化合价只能升高，所以金属单质 只作还原剂，但非金属既有正价，也有负价，故非金属单质既可作氧化剂，也可 作还原剂， D 错误。
2、 2(2013 经典习题选萃 )已知有如下反应： 2BrO 3Cl2=Br22ClO 3； ClO 35Cl 6H=3Cl 23H2O； 2FeCl32KI=2FeCl22KCl I2； 2FeCl2Cl2=2FeCl3。 下列叙述正确的是 () A氧化能力： ClO 3BrO 3Cl2Fe3 I2 B还原能力： Fe2 ICl C反应 ClO 3Br =ClBrO 3能顺利进行 D氧化能力： BrO 3ClO 3Cl2Fe3 I2 【答案】D 3(2013 经典习题选萃 )在一定条件下， RO n 3 和 F2可发生如下反应： RO n 3 F22OH =RO 42F H 2O，从而可知在
3、RO n 3 中，元素 R 的化合价是 () A 4 价B5 价 C 6 价D7 价 【答案】B 【点拨】此类题考查守恒规律的应用。所有的离子反应均遵循质量守恒和 电荷守恒，对于氧化还原反应的离子反应，还遵循得失电子守恒。往往可以根据 这三个守恒判断离子方程式的正误或进行有关化合价的计算。 方法 1：根据电荷守恒有n12112，n1。 设元素 R 在 RO 3中的化合价为 x，则 x231，x5 价。 方法 2：设元素 R 在 ROn 3 中的化合价为 x。根据氧化还原反应中，得失电子 守恒有 (7x)10(1)2，所以 x5 价。 4(2013 试题调研 )根据化学方程式，判断有关物质的还原
4、性强弱顺序是 () I2SO22H2O=H2SO42HI ； 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2FeCl33HI=2FeCl22HCl I2 AI Fe2 ClSO 2 BCl Fe2 SO2I CFe2 IClSO 2 DSO2I Fe2Cl 【答案】D 5(2013 经典习题选萃 )下面三种方法都可以制得Cl2： MnO24HCl( 浓)= MnCl22H2OCl2 2KMnO416HCl( 浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2 O24HCl(g) = 催化剂 500 2H2O2Cl2 这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是() AO2MnO2KMnO4BKMnO4MnO2O2 CM
5、nO 2KMnO4O2 DO2KMnO 4MnO2 【答案】B 【点拨】由三个反应知，同样将HCl 氧化为 Cl2，KMnO4、MnO2、O2分 别与其反应的反应条件依次升高，由此可知氧化性：KMnO4MnO2O2。 6(2013 试题调研 )已知 N23H22NH3 3Cl28NH3=N26NH4Cl 判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是() ANH4ClNH 3H2 BH2NH3NH4Cl CNH3NH4ClH2DH2NH4ClNH 3 【答案】B 【点拨】在反应 中还原性为： H2(还原剂 )NH3(还原产物 )，在反应 中 还原性： NH3(还原剂 )NH4Cl(还原产物 )，故选 B
6、。 7已经 X 和 Y 是两种单质，它们之间的反应是XYX 2Y2。现有下 列叙述，正确的是 () X 被氧化X 是氧化剂Y 2是还原产物 X 2具有氧化性 Y 2 具有还原性 Y 单质氧化性比 X 2氧化性强 AB CD 【答案】C 8 (2013 试题调研 )在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是() AH2HCl BCOCO2 CFeCl3FeCl2DSO2SO3 【答案】C 9已知 I 、Fe2、SO 2、Cl 和 H 2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性 的强弱顺序为 Cl Fe2 H2O2I 还原产物的还原性，可得C 项中 H2O2的还 原性SO2的还原性， D 项中
7、Fe2 的还原性 I的还原性，这与题干不相符。 10氢化钠 (NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaHH2O=NaOHH2， 对这一反应的描述正确的是() ANaH 是氧化剂 B生成 1 mol H2转移 2 mol 电子 CNaOH 是还原产物 D氧化产物和还原产物的质量比是1:1 【答案】D 【点拨】标出反应情况： 再由各反应物及生成物价态可知，氢由反应前 NaH 中的 1 价升为反应后 H2 中的 0 价，化合价升高，被氧化，相应生成物为氧化产物，H2O 中的一个氢由反 应前的 1 价变为反应后 H2中的 0 价，化合价降低，被还原，相应生成物为还原 产物。从图示很明显看出生成1 mol
8、 H2应转移 1 mol 电子。 二、非选择题 11(2013 经典习题选萃 )在 FeCuSO4=FeSO4Cu 反应中， _是 还原剂， _是氧化剂， _被氧化， _被还原， Cu 是_ 产物， FeSO4是_产物。 【答案】FeCuSO4FeCuSO4还原氧化 【点拨】根据化合价变化情况分析： Fe 0 Cu 2 SO4=Fe 2 SO4Cu 0 ，Fe 的化合价由 0 价升为 2 价，所以 Fe 是还原 剂，被氧化，生成氧化产物FeSO4；Cu 的化合价由 2 价降为 0 价，所以 CuSO4 是氧化剂，被还 原，生成还原产物Cu。 12(2013 经典习题选萃 )一个体重 50 kg
9、 的健康人体内含铁元素2 g，这 2 g 铁元素以 Fe2 和 Fe3的形式存在。 Fe2易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补 充含 Fe2 的亚铁盐 (如 FeSO 4)。服用维生素 C 可使食物中的 Fe3 转化成 Fe2，有 利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： (1)维生素 C 可使食物中的 Fe3 转化成 Fe2，在此过程中 _是氧化剂， 说明维生素 C 具有_性。 (2)已知下列反应： H2O22Fe3 =2Fe2 O22H ， 2Fe2H 2O2 2H =2Fe32H 2O。 反应中生成 1 mol O2转移电子的物质的量为 _，反应、的总反 应方程式为_ _ _， 在该反应中F
10、e3 的作用为_ _。 【答案】(1)Fe3 还原 (2)2 mol2H2O2=2H2OO2催化剂 【点拨】(1)Fe3 Fe2被还原，故维生素 C 具有还原性。 (2)反应 中氧 元素的化合价由 1 价变为 0 价，故每生成 1 mol O2转移 2 mol e 。 13实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI 的滤纸，根据滤 纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI Hg=Cu2HgI42Cu(反应前后的 I 均为 1 价)。 (1)上述反应产物 Cu2HgI4中， Cu 元素显 _价。 (2)以上反应中的氧化剂为 _，氧化产 物是_，当有 2
11、mol CuI 参与 反应时，转移电子 _mol。 【答案】(1)1(2)CuICu2HgI41 14(2013 试题调研 )按要求填空。 (1)在 Fe、Fe2 、Fe3、H中， 只有氧化性的是 _ ， 只有还原性的是 _ ， 既有氧化性又有还原性的是_ 。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平 )： NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2O N2O4H2OHNO3HNO2 在 、 反 应 中 一定 不可 能 实 现的 是 _；在反 应 中氧 化 剂 是 _，还原性最强的是 _，若该物质消耗 30 g，转移电子 _mol。 【答案】(1)Fe3 、 H FeFe2 (2)H
12、NO3NO1 【点拨】(1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处 于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可 以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价 态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价 态之间。 式反应物中的氮元素为3 价和 2 价，生成物中为 3 价， 3 与2 之间的价态应为 0 价或 1 价，不可能出现 3 价的氮，所以 式不能实现。在反 应N 2 OHN 5 O3N 3 2O3H2O 中，据化合价变化可知 HNO3为氧化剂， NO 为 还原剂 (还原性最强 )，当有 3
13、0 g NO(即 1 mol)消耗时，转移电子数为 1 mol11 mol。 酒精检测剂 自 2009 年 8 月 15 日开始，我国开展了 “禁止酒后驾车 ”专项治理活动，收 到了良好的社会和经济效益。 K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下其中的铬 被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可 上前阻拦，并让司机进行酒精检测。司机向填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的 装置吹气，如发现硅胶变色达到一定程度，即可判断司机是酒后驾车。这里酒精 (CH3CH2OH)被氧化为醋酸 (CH3COOH) 。该氧化还原反应的化学方程式为： 2K2Cr 2O73CH3CH2OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH 11H2O。
