《2020高中化学第03章专题3.3.1盐溶液呈现不同酸碱性的原因课时同步试题新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高中化学第03章专题3.3.1盐溶液呈现不同酸碱性的原因课时同步试题新人教版选修4（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 3.3.1 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 一、选择题 1下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H +) c(OH -) C在 CH3COONa 溶液中，由水电离的c(OH - ) c(H +) D水电离出的H +或 OH-与盐中弱酸 ( 碱) 根离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 【答案】 C 2下列事实不能证明亚硝酸（HNO 2）是弱电解质的是 A用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 B常温下NaNO 2溶液的 pH大于 7 C常温下0.1 mol/L HNO2溶液的 pH约为 2 D常温下pH=3的 HNO 2溶
2、液稀释至100 倍，稀释后溶液的pH约为 4.5 【答案】 A 【解析】用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗，没有与相同浓度的一元强酸作对比，无法证明亚硝酸是弱酸， A 项符合题意；常温下NaNO2溶液的 pH大于 7，说明亚硝酸根离子可以水解生成弱酸亚硝酸，B项不符合题 意；常温下0.1 mol/L HNO 2溶液的 pH约为 2，说明亚硝酸没有完全电离（可以计算出其电离度为10% ） ，所 以可以证明亚硝酸（HNO 2）是弱电解质，C 项不符合题意；常温下pH=3 的 HNO2溶液稀释至100 倍，稀释后 溶液的 pH 没有变成5 而是约为 4.5 ，说明亚硝酸在水溶液中存在电离平衡，是弱
3、酸，D项不符合题意。故 选 A。 3下列呈酸性的盐溶液是 AHCl 溶液BNa2SO4溶液 CNH4Cl 溶液DNa2CO3溶液 【答案】 C 【解析】盐溶液呈酸性，可能有两种情况，一是水解呈酸性，为强酸弱碱盐，二是酸式盐，电离程度大于 2 水解程度，或是强酸的酸式盐。HCl 溶液显酸性，氯化氢是酸，不是盐，A 错误； Na2SO4为强酸强碱盐，不 水解溶液呈中性，B错误； NH4Cl 为强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液呈酸性，C正确；碳酸钠为强碱弱酸盐， 碳酸根水解溶液呈碱性，D错误。故选C。 4下列叙述中正确的是 A常温下， pH 7 的溶液是碱溶液 C常温下， pH 7 的溶液有可能是盐的溶
4、液，这是因为盐能电离出OH - D常温下， pH 7 的溶液有可能是盐的溶液 【答案】 D 5下列离子方程式中属于盐类水解反应的是 NH3+H2ONH4 +OH- 3 HCO+H2OH2CO3+OH - 3 HCO+H2OH3O + 2 3 CO Fe 3+3 3 HCOFe(OH)3+3CO2 NH4 +2H 2ONH3H2O+H3O + AB CD 【答案】 A 【解析】 NH3+H2ONH4 +OH-是氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，不 属于水解反应， 故不符合； 3 HCO+H2OH2CO3+OH -是碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子的反应， 属于水解
5、反应，故符合； 3 HCO+H2OH3O + 2 3 CO是碳酸氢根离子的电离方程式，不属于水解反应， 故不符合；Fe 3+3 3 HCOFe(OH)3+3CO2是Fe 3+和 3 HCO发生相互促进的双水解反应，属于水解 反应，故符合；NH4 +2H 2ONH3H2O+H3O +是铵根离子水解生成一水合氨和水合氢离子的反应，属于水 解反应，故符合；则属于盐类水解反应的是，答案选A。 6将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是 3 ApH=1的 H2SO4溶液 BNaCl 溶液 CpH=3的 NH4Cl 溶液 DpH=13的 NaOH 溶液 【答案】 A 7下列实验操作能达到目的
6、是 A用 pH试纸测定次氯酸溶液的pH=3.5 B将 FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体 C向明矾溶液中加入一定量NaOH 制备 Al(OH)3胶体 D室温下，测得pH=5的 NaHSO4溶液与 pH=9的 NaHCO3溶液中水的电离程度相等 【答案】 B 【解析】次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，应选 pH计，故 A错误；加热促进铁离子水解，生 成盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铁，灼烧获得Fe2O3固体，故 B正确；明矾溶液中加入一定量NaOH ，发生复 分解反应生成氢氧化铝沉淀，得不到胶体，故C 错误； NaHSO4为强酸的酸式盐，酸式酸根离子完全电离为 氢离子和酸根离子
7、，pH=5说明酸式酸根离子电离出的c(H +)=110-5 molL - 1， 抑制水的电离， pH=9的 NaHCO 3 溶液，说明水解程度大于电离程度，促进水的电离，水的电离程度不同，故D错误。故选B。 8常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 Ac(HCOO ) c(Na +) Bc(HCOO ) c(Na +) Cc(HCOO ) c(Na +) D无法确定 HCOO()c 与 Na()c 的关系 【答案】 C 【解析】据电荷守恒c(HCOO - )+c(OH -) c(H +)+ c(Na +) ， pH=7 ， c(OH - ) c(H +) ，则 c(HC
8、OO -) c(Na +) 。 9由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、 AD 、BC 的1 mol L -1的溶液，在室温下前两种溶液的 pH=7 ，第三种 溶液 pH 7，最后一种溶液的pH7，则 4 A B C D 碱性AOH BOH AOH BOH AOH BOH AOH BOH 酸性HC HD HC HD HC HD HC HD 【答案】 A 10对于 0.1 mol ? L -1 Na 2CO3溶液，下列说法中，不正确的是 A溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 B升高温度，溶液的pH也升高 C加入少量NaOH 固体，c( 2 3 CO) 与c(Na +)均增大 D离子浓度关
9、系：c(Na +)+ c(H +)= c( 2 3 CO)+ c( 3 HCO)+ c(OH -) 【答案】 D 【解析】碳酸钠溶液中碳酸钠水解，促进水的电离，碳酸钠溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度， A 正确； B、碳酸根离子水解溶液显碱性，碳酸根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向移动，氢氧根离 子浓度增大，溶液pH增大， B正确； C、碳酸钠水解显碱性，加入氢氧化钠氢氧根离子浓度增大，平衡逆向 移动，溶液中碳酸根离子浓度增大，钠离子浓度增大，C正确；溶液中存在电荷守恒，阳离子和阴离子所带 电荷数相同，c(Na +)+ c(H +)=2 c( 2 3 CO)+ c( 3 HCO)+
10、 c(OH -) ，D错误。故选 D。 二、非选择题 1125时，将0.01 mol CH 3COONa 和 0.002 mol HCl溶于水，形成1 L 混合溶液。 （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ； ； 。 （2）溶液中共有种粒子 (指分子和离子) 5 （3）在这些粒子中，浓度是0.01 mol/L的是，浓度是0.002 mol/L的 是。 （4）和物质的量之和等于0.01 mol 。 【答案】（ 1） CH3COOHCH3COO - +H + CH3COO -+H 2OCH3COOH+OH - H2OH +OH- （2）7 （3）Na + Cl - （4
11、）CH3COO - CH3COOH 12溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题： （1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用离子方程式表示：盐碱地产生碱性的原因： _ 。 （2）已知水存在如下平衡：H2OH2OH3O OH-，向水中加入 NaHSO4固体， 水的电离平衡向_ 移动，且所得溶液显_性。 （3） 若取 pH 、 体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、 n 倍， 稀释后 pH仍相等，则 m_n （填“”“”或“”）。 （4）常温下，在pH6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的c(OH -) _。 （5）已知
12、：常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.7410 -5；则 NH 4HCO3溶液呈 _性， NH4HCO 3溶液中物质的量浓度最大的离子是_（填化学式） 。 【答案】（1） 2 3 CO+H2O 3 HCO+OH - （2）左酸 （3） （4）10 -8 molL-1 （5）碱 NH4 【 解 析 】（ 1 ） 碳 酸 钠 是 强 碱 弱 酸 盐 ， 碳 酸 根 离 子 水 解 导 致 溶 液 呈 碱 性 ， 水 解 方 程 式 为 6 2 3 CO+H2O 3 HCO+OH -。 （2）硫酸氢钠完全电离出氢离子，导致溶液呈强酸性，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动。 （3）一水合氨
13、是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，NaOH是强电解质，完全电离，要使pH 相等的氨 水和 NaOH 溶液稀释后pH仍然相等，则氨水稀释倍数大于NaOH ，即 m n。 （4）常温下， pH=6的混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则混合溶液中水电离 出来的c(OH - )=Kw/ c(H +)=10-14/10-6 mol ? L -1 =108 mol ? L - 1。 （5）已知常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.7410 -5，说明醋酸根和铵根的水解程度相等， 因此醋酸铵呈中性；醋酸的酸性大于碳酸，生成NH4HCO3的碱比酸强， NH4HCO3溶液呈碱
14、性； 3 HCO的水解程 度大于 NH4 +，因此 NH 4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4 +。 13常温下，向100 mL 0.01 mol L -1 的 HA溶液中逐滴加入0.02 mol L -1 的 MOH 溶液，图中所示曲线表示 混合溶液的pH变化情况 ( 体积变化忽略不计) 。回答下列问题： （1）由图中信息可知HA为( 填“强”或“弱” ) 酸，理由是。 （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a( 填“”“”、 “”或“ =”)2c(A -) ；若此时溶液的 pH=10， 则c(MOH)+c(OH -)= molL -1。 【答案】（ 1）强0.01 mol
15、 L - 1 的 HA溶液中c(H +)=0.01 mol L -1 （2） c(A -) c(OH -) c(H +) （4）= 0.005 7 （3）K点时 100 mL 0 .01 mol L -1 的 HA溶液与 100 mL 0.02 mol L -1 的 MOH 溶液混合，反应后的溶液为等 物质的量浓度的MA和 MOH 的混合溶液，故c(M + )c(A -) c(OH -) c(H +) 。 （4）K点所对应的溶液中，由物料守恒得，c(M +)+ c(MOH)=2c(A -) ， 由电荷守恒得， c(M +)+ c(H +)= c(A - )+c(OH -) ， 故c(MOH)+c(OH -)= c(A - )+c(H +) 0.005 mol L-1。
