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1、中央民大附中芒市国际学校2017-2018学年高二化学期末试卷H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、选择题（每题2分，共25题，总分50分）1.在盛有碘水的试管中加入适量四氯化碳后振荡，静置片刻后现象为（）A. 溶液呈紫色 B. 溶液呈棕色 C. 分层，下层为紫色 D. 分层，上层为紫色2.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）A. H2SO4 Na2CO3 NaCl CuO B. H2O Ca(OH)2 HCl Na2SO4C. H2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3 D. NaOH H2CO3 NaCl CO23.下列有关胶体的
2、叙述正确的是（）A. 胶体粒子的大小通常在0.11nm之间B. 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C. 有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体4.下列离子方程式正确的是（）A. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-Ba2+BaSO4B. 铁与盐酸反应Fe+2H+H2+ Fe3+C. 澄清石灰水中加入盐酸 OH-H+ H2OD. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ Cu2+ + Ag5.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A. Cu2+ 、K+ 、HCO3 、NO3 B. Na+ 、SO4
3、2 、Al3 、NO3C. Na+ 、Ca2+ 、NO3 、CO32 D. K+、MnO4 、NH4+ 、NO36.下列说法不正确的是（ ）A用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 B光导纤维的主要成分是SiO2C干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色 D用Al(OH)3治疗胃酸过多7.为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入( )A. NaOH溶液 B. 铁片 C. 石蕊溶液 D. KSCN溶液8.实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是 ( )AAlCl3溶液中加入NaOH溶液BAlCl3溶液中加入足量的氨水CNaAlO2溶液中加入浓盐酸DAl2O3溶于足量的热水中9.下列关
4、于合金的说法中错误的是 ()A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质有所不同D合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质完全不同10.下列不属于离子化合物的是()A. Na2O2 B. CaF2 C. SO2 D. Ba(OH)211.下列有关化学反应与能量的说法正确的是（ ）A. 燃烧属于放热反应 B. 中和反应是吸热反应C. 形成化学键时吸收热量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等12.如图为某原电池的结构示意图，下列说法中正确的是()A. 原电池工作时Cu作负极 B. 原电池工作时Zn得电子C.
5、 原电池工作时Zn的质量会增加 D. 原电池工作时Cu表面产生气泡13.下列说法中正确的是（）A. 1mol 氧气的质量为16g B. 常温常压下，1mol CO2气体体积约为22.4LC. CO2的摩尔质量为44g/mol D. 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408102414.下列表示的是化学反应 A+2BC+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（）Av（A）=0.3molL1s1 Bv（B）=0.5molL1s1Cv（C）=0.25molL1s1 Dv（D）=0.2molL1s115.下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）A. 升高温度 B. 降低温度 C. 提高
6、反应物浓度 D. 使用合适的催化剂16.将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中，500时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（）A容器中气体密度保持不变B容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变C容器中气体的压强保持不变D单位时间内，消耗amol O2的同时生成2amol SO217.下列各组物质中互称为同分异构体的是 ()A金刚石与石墨 B正戊烷与异戊烷 C16O与18O DH2O与D2O18.下列反应中，属于加成反应的是（ ）A. 苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色B. 乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C.
7、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D. 甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅19.反应CH3OH(g) + NH3(g)CH3NH2(g) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的H、S应为（ ）AH0、S0 BH0、S0CH0、S0 DH0、S020.强弱电解质的本质区别是A导电能力 B相对分子质量 C电离程度 D溶解度21.某酸溶液的pH=1，此酸溶液中H+的物质的量浓度（ ）A为0.1 mol/LB一定大于0.1 mol/LC若为强酸一定等于0.1 mol/L，若为弱酸一定大于0.1 mol/LD若为强酸一定小于或等于0.1 mol/L，若为弱酸一定大于0.1 mol/L22.
8、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）Ac(OH)c(H+)Bc(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.2 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO )+c(OH )=0.2 molL123.下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）ACO2+H2OH2CO3 BOH+HSS2+H2OCHS+H2OH3O+S2 DS2+H2OHS+OH24.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）ANaHSO4BNa2CO3CHClDAlCl325.已知
9、CaCO3的Ksp=2.8109，现将浓度为2104 molL1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于（ ）A2.8102 molL1 B1.4105 molL1 C2.8105 molL1 D5.6105 molL1二、非选择题（总分50分）26（10分）观察下列实验装置图，试回答下列问题： （1） 写出图中、实验操作的名称依次是 _ 、 _ （2） （2）写出装置中所用玻璃仪器的名称 _ 、 _ 。 （3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）： a、从海水中提取蒸馏水： _ ； b、分离氯化钠和水： _ ； c、分离碳酸钙和水：
10、_ ； d、分离植物油和水： _ ；（4）装置中玻璃棒的作用是_；（5）装置 中冷却水低进高出的原因是_ 。27（8分）根据反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，回答下列问题：（1）还原剂是_(填写化学式，下同)，氧化剂是_（2）氧化剂与氧化产物的物质的量之比是_。（3）当有2 mol HNO3被还原时，反应中转移的电子数为_个。65.28（14分）已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2
11、(g)H393.5 kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_（填序号）。(2)H2的燃烧热为_，C的燃烧热为_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)CO的燃烧热为_，其热化学方程式为_。(5)在某温度时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH为11。该温度下，水的离子积常数Kw =_。29（10分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）表中化学性质最不活泼的元素是_。（用元素符号表示） （2）三种元素的原子半径从大到小的顺序是_ （用元素符号表示）（3）用电子式表示与形成化合
12、物的过程_。（4）在元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的_。（填化学式）（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是_。（填化学式）30（8分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是_。（2）反应的离子方程式为_反应的化学方程式为_（3）反应过程中的现象是_。2017-2018年年度芒市国际学校高二期末考试化学答题卡一、 单项选择题（第1-
