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1、1 第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位摩 尔 A 篇知识对点训练 知识点 1 物质的量的单位摩尔 1下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( ) A1.5 mol CH 4中含有 1.5 mol C 、 6 mol H B1 mol 是 6.0210 23个粒子的集合体，如 1 mol 大米、 1 mol 苹果等 C物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D摩尔是7 个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位 答案A 解析摩尔不能用于宏观物体，B项错误；物质的量是国际单位制中7 个基本物理量之 一，它并不是物质的数量也不是物质的质量，摩尔不是粒子数目的单位，C、D
2、项错误。 2下列对摩尔的叙述不正确的是( ) A摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少 B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C1 mol 任何气体所含的气体分子数目都相等 D用“摩尔”而不用“个”计量微观粒子与用“纳米”而不用“米”计量原子直径， 计量思路都是扩大单位 答案D 解析用“纳米”而不用“米”计量原子直径，计量思路是缩小单位，D错误。 3下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A1 mol 任何物质所含有的原子数都相同 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳
3、原子数目为1 摩 答案B 解析因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以 A选项错误； 物质的量是一 个物理量， 摩尔是物质的量的单位，不是物理量， 物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来。 0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数， B选项正确， C、D两项错误。 知识点 2 摩尔质量 4下列叙述中正确的是( ) A1 mol CO 的质量是28 g B硝酸的摩尔质量为63 g C2 g 氢气所含原子数目为1 mol D铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量 答案A 2 解析B项，摩尔质量的单位为g/mol ，错误； C项中 2 g 氢气所含原子数目为2NA，错 误； D
4、项中摩尔质量与相对原子质量数值相等，但单位不同，错误。 5下列说法正确的是( ) A摩尔质量就等于物质的相对分子质量 B摩尔质量等于物质式量的6.0210 23 倍 CHNO3的摩尔质量是63 g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等 答案D 解析摩尔质量以gmol 1 为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子 质量 ( 即式量 ) ，A、B、C错误； H2SO4与 H3PO4的摩尔质量均为98 gmol 1，D正确。 62.2 g CO2所含的氧原子为( ) A1.2 g B1.4 g CNAD0.1NA 答案D 解析2.2 g CO 2的物质的量为0.05 mol ，n(O)0.1 mol
5、 ，数目为0.1NA。 知识点 3 阿伏加德罗常数 70.8 g某物质含有3.0110 22 个分子，该物质的相对分子质量约为( ) A8 B16 C64 D160 答案B 解析n N NA 3.0110 22 6.0210 23 mol 10.05 mol ，M 0.8 g 0.05 mol 16 gmol 1 ，故该物质的 相对分子质量为16。 8下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( ) A6.0210 23 叫做阿伏加德罗常数 B12 g 碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的物质的量是1 摩尔 D1 摩尔氯含有6.0210 23个氯分子 答案C 解析
6、摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微 粒。阿伏加德罗常数约为6.0210 23 mol1，而不是 6.0210 23。用摩尔来表示粒子时应指 明具体微粒，不能说1 摩尔氯。 9下列说法不正确的是( ) A64 g 氧气中含氧分子数为2NA B1.7 g OH 中所含的电子数为 NA C49 g 硫酸中所含氧原子数为2NA D58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA 答案D 解析58.5 g氯化钠中所含的离子数为2NA。 3 10NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A2.4 g镁由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA B0.2NA个 H
7、2SO4分子与 19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数 C28 g 氮气所含的原子数为NA DNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81 答案B 解析A项中每个镁原子失去2 个电子变成镁离子，2.4 g 镁含 0.1 mol 镁原子，失去 的电子数为0.2NA，故 A错误； B项中 19.6 g 磷酸即为 0.2NA个磷酸分子 (19.6 g98 gmol 10.2 mol) ，等物质的量的硫酸(H2SO4) 与磷酸 (H3PO4) 含有相同的氧原子数，故B 正确； C 项中 28 g N2即 1 mol N 2(28 g 28 gmol 11 mol) ，所以应含 2NA个氮原子，故C错误
8、； D项中NA个氧分子质量为32 g ，NA个氢分子质量为2 g ，则其质量比为161，故 D错误。 B 篇综合提升训练 11设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A18 g H2O含有NA个氢原子 B1.6 g氧气含有氧原子的数目为0.1NA C1 mol CO2中含有原子数为NA D含NA个钠离子的Na2SO4的物质的量是1 mol 答案B 解析18 g H2O的物质的量为1 mol ，氢原子为2 mol ， A错误； O2由氧分子构成，1.6 g O2中氧分子为0.05 mol ，氧原子的物质的量为0.1 mol ，B正确； 1 mol CO2中含有原子3 mol，C错误
9、；含NA个钠离子的Na2SO4的物质的量是0.5 mol ，D错误。 12下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( ) A28 g 氮气含有的原子数为NA B4 g 金属钙的物质的量为1 mol C1 mol O2分子的质量等于1 mol 氧原子的质量 D24 g O2分子和 24 g O3分子所含的氧原子数目相等 答案D 解析A项， 28 g 氮气含有 N2分子 28 g 28 gmol 11 mol，即 2 mol 氮原子，错误；B项， 4 g 金属钙的物质的量为 4 g 40 gmol 10.1 mol ，错误； C项， 1 mol O2分子的质量是32 g, 1 mol 氧原子的质量
10、是16 g，错误； D项， 24 g O2含氧原子 24 g 32 gmol 12 1.5 mol， 24 g O3含氧原子 24 g 48 gmol 13 1.5 mol ，正确。 13有 15 g A 物质与 10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、 1.8 g D物质 和 0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是 ( ) A27.5 g mol 1 B55 gmol 1 C100 gmol 1 D111 gmol 1 答案B 4 解析根据质量守恒定律，生成的0.3 mol E的质量为15 g 10.5 g 7.2 g 1.8 g 16.5 g ，则 E的摩尔质量为 16
11、.5 g 0.3 mol 55 gmol 1。 14等物质的量的CO和 CO2的下列比较中正确的是( ) 所含的分子数目之比为11 所含的 O原子数目之比为12 所含的原子总数目之比为23 所含的 C原子数目之比为11 所含的电子数目之比为711 A B C D 答案D 解析CO和 CO2的物质的量相同， 则含有的CO和 CO2的分子数目也相同，则正确； 又 因 CO和 CO2分子中的O原子数分别为1 和 2，则物质的量相同的CO和 CO2，所含的 O原子数 目之比为12，正确；等物质的量的CO和 CO2的分子中原子总数之比为23，正确； 物质的量相同的CO和 CO2，C原子数目之比是11，正
12、确； CO和 CO2分子中电子总数分别 为 14 和 22，即物质的量相同的CO和 CO2电子总数之比为1422711，正确；所以， 本题的正确答案应为D。 15设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题： (1)12.4 g Na2X含有 0.4 mol Na ，则 Na 2X的摩尔质量为_，其相对分子质量为 _；X的相对原子质量为_，Na2X的化学式为 _。 (2)a个 X原子的总质量为b g ，则 X的相对原子质量可表示为_。 答案(1)62 g mol 1 62 16 Na2O (2) bNA a 解析(1) 含有 0.4 mol Na 的 Na 2X的物质的量是0.2 mol ，则其摩尔质量为 12.4 g 0.2 mol 62 gmol 1，相对分子质量为 62。则 X的相对原子质量为62232 16，X是氧元素。 (2)a个 X原子的总质量为b g ，则 1 个 X原子的质量为 b a g ，由 n N NA m M 知 X的相对原 子质量为 bNA a 。
