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1、1 第 1 课时 离子反应发生的条件 1.下列叙述正确的是 ( ) A凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示 B离子互换反应总是向着反应物中某些离子浓度减小的方向进行 C酸碱中和反应的实质是H 与 OH结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是 H OH =H2O D只要是强电解质，在离子方程式中都要拆成离子形式 解析：选 B。离子方程式表示的是自由移动离子之间的反应；弱酸在水溶液中主要以分 子形式表示。 2. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) AH3O 、 NO 3、Fe 2、Na BAg 、NO 3、Cl 、K CK 、 Ba2、OH 、SO 2 4 D
2、Cu 2、 NH 4、Br 、OH 解析：选A。所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A 中的 H3O 、NO 3、 Fe 2 三种离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。 3.能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A金属铝溶于稀硫酸中：Al 2H =Al 3 H 2 B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO 2 32H =H 2OCO2 C醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO CO 2H2O=2CH3COOHCO 2 3 D少量 Cl2通入 KI 溶液中： Cl22I =2ClI 2 解析：选 D。A项，没配平； B项，碳酸锌是难溶固体，应写化学式；C项，醋酸的酸性 大于碳酸的酸性，此反应
3、无法发生；D项正确。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A1.0 mol L 1 的 KNO 3溶液： H 、Fe2、Cl、SO2 4 B甲基橙呈红色的溶液：NH 4、Ba 2、Al(OH) 4 、 Cl CpH 12 的溶液： K 、Na、CH 3COO 、Br D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na 、K、 CO2 3、NO 3 解析：选 C。A项， HNO3可将 Fe 2氧化； B项， Al(OH) 4 在酸性条件下不能大量存在； D项，与铝反应产生大量H2的溶液呈酸性或碱性，而CO 2 3在酸性条件下不能大量存在。 5. 根据题意填写下列空白： (1)NaHC
4、O3和 NaHSO 4的溶液混合后，实际参加反应的离子是_。 (2) 实 验 室 中 不 能 用 硫 化 钠 溶 液 和 氯 化 铝 溶 液 混 合 来 制 取 硫 化 铝 ， 原 因 是 _ _(用 化学方程式表示) 。 (3) 溶液中 SO 2 3与 H 不能大量共存， 是因为发生了 _反应；酸性条件下NO 3与 Fe 2 不能大量共存，是因为发生了 _反应。 ( 填反应类型 ) (4) 只选用一种试剂就能把浓度均为1 mol/L 的 Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加以 区别，这种试剂是_。 ACaCl2BAgNO3 2 CH2SO4DNaOH 解析： (1) 水
5、溶液中NaHCO3电离出 Na 、HCO 3，NaHSO4电离出 Na 、H、SO2 4，实际参加 反应的离子是HCO 3和 H 。 (2) 硫化钠溶液和氯化铝溶液混合后Al 3与 S2 发生水解相互促进的反应：3Na2S 2AlCl3 6H2O=2Al(OH)3 6NaCl3H2S。 (3)SO 2 3与 H 发生复分解反应，酸性条件下 NO 3与 Fe 2发生氧化还原反应。 (4)H2SO4与 Na2SO4不反应；与Na2SO3反应产生刺激性气味的气体；与Na2CO3反应产生无 色无味的气体；与BaCl2反应产生白色沉淀。 答案： (1)HCO 3和 H (2)3Na2S2AlCl36H2O=2Al(OH)3 6NaCl 3H2S(3) 复分解氧化还原(4)C
