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1、峨山一中2018年高考化学全真模拟试题（二）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ti-48 Pb-207 B11第卷一、选择题（本题共有18小题，每个小题只有一个选项，每小题3分,共54分）1. 化学与生活密切相关，以下所有描述中正确的有几个分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐。含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯。氟碳化合物不仅可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶，还可能成为未来的人造血液。由于r(F-)比r(OH-)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。石
2、膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它做模型和石膏绷带。煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中。臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水消毒剂。奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含反式脂肪酸。A3 B. 4 C. 5 D. 62设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NAB1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NAC标况下，4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NAD a mol 的R2+(R的核内中
3、子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA3. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJmol-l已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H=akJmol-lK2S(s)=S(s)+2K(s) H=bkJmol-l2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H=ckJmol-l下列说法正确的是A. x0a0 B. b0c0 C. x=3a-b-c D. 1mol碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于akJmol-14. 如图是常温下部分短周期元素，最高价
4、氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是A. 元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大。B. 根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强。C. 晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同。D. 元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少5.余冬录中对胡粉主要成分为2PbCO3Pb(OH)2的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中
5、黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是A胡粉难溶于水B胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应D密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快6已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是A. H3 PO2属于三元酸 BH3 PO2的结构式为CNaH2PO2属于酸式盐 DNaH2PO2溶液可能呈酸性7下列图像正确的是8. 下列说法正确的是A瘦肉精学名盐酸
6、克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应BC3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C1mol 最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应 D某油脂的化学式为 ，它既属于酯类又属于高分子化合物9. 某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取该溶液进行如下实验：取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X，产生气体的物质的量(n气体)、沉淀的物质的量（n沉淀）与加入
7、淡黄色粉末的量（nx）的关系如下图所示（假设生成的气体全部逸出）。沉淀气体淡黄色粉末的量(nx)/mol物质的量(n)/mol根据实验现象和数据分析正确的是A. 溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg2+、A13+、NH4+ B. 溶液中肯定没有的离子只有Fe3+、Ba2+ C. 当加入0.6mol淡黄色粉末时,生成两种气体分别为NH3和O2,其对应的体积比为2:3 D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3- 10.利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项ABCD浓氯水浓硫酸Br2的苯溶液硝酸NaBr蔗糖铁屑Na2SO3淀粉KI溶液溴水AgNO3溶液KMnO4溶液苯与溴单质在铁催化剂
8、作用下发生取代反应实验结论浓硫酸具有脱水性、氧化性SO2能使KMnO4溶液褪色氧化性：Cl2Br2I211.某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO3的混合液。经测定IO与IO3的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是A. I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂B. I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性C.该反应中转移电子的物质的量为1.7molD.该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:512. 向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通C12的量，浅黄色浑
9、浊逐渐消失,最后成为无色溶液，溶液呈酸性，下列说法不正确的是A. 当ba时，发生的离子方程式：H2S+Cl2=2H+S+2ClB.当 2a=b 时，发生的离子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H+2S+SO42-+12Cl C.当ab4a时，反应中转移电子的物质的量n(e)为2amoln(e-)8amol D.当ab4a时，溶液中的S、SO42-、Cl的物质的量比为(4a-b)(b-a)2b 13. 某学生探究0.25mol/L Al2(SO4)2溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：过滤、洗涤白色沉淀a 沉淀溶解，无气泡稀H2SO4过量的Al2(SO4)3溶液滴加
10、Na2CO3溶液实验1白色沉淀b 沉淀溶解，少量气泡过量的Na2CO3溶液稀H2SO4过滤、洗涤滴加Al2(SO4)3溶液实验2下列分析不正确的是A. 实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3 B. 实验2中，白色沉淀b含有CO32C. 实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液14. 碱性硼化钒（VB2）空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5用该电池为电源，选用惰性电极电解100mL硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.02mol电子时，B装置两极共收集到0.224
11、L气体(标准状况)，则下列说法正确的是A电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生BVB2电极为负极，发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e = V2O5 + 2B2O3 + 22H+C电池内部OH移向a电极，溶液PH增大D若忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液PH为115. 依据下表有关铁难溶化合物的溶度积，有关说法正确的是化合物溶度积（25）化合物溶度积（25）FeCO33.21011Fe(OH)34.01038Fe(OH)28.01011FeS6.31018A. 在C(CO32-)=0.1 molL-1的溶液中，C(Fe2+)3.210-10 molL-1B.
12、 将FeCl3和 FeCl2溶液分别调至PH=10，则C(Fe2+)c(NH4+) D.当c(HR) =c(R-)时，溶液必为中性1720时，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c(CO32-)增大时c(Ba2+)变化曲线如下图。则下列说正确的是A20时Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) B加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成CBaCO3的Ksp=2.510-10 D曲线BC段内，c(CO32-)：c(SO42-)=2518. 向两份完全相同Ba(OH)2溶液中分别加入浓度相同的Al2(SO4)3和KAl(SO4)2溶液，产生
13、的沉淀的物质的量随所加溶液体积关系如图。下列分析不正确的是A. a、d两点的沉淀为BaSO4 B .b、c两点溶液的导电能力相同C. b、c两点溶液的PH值相同D. d点溶液中大量存在的阳离子是K+第II卷（非选择题）19（12分）碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）是名贵的矿物宝石孔雀石的主要成分，应用广泛，如在无机工业中用于制造各种铜化合物，有机工业中用作有机合成催化剂等等，某化学小组为了探究碱式碳酸铜生成条件对其产率的影响，设计了如下实验： 设计原理：取一定体积的碳酸钠溶液（0.5mol/L）于100mL烧杯中，进行加热，恒温后将硫酸铜溶液（5.00mL，0.5mol/L）在不断搅拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸钠溶液中，反应达平衡后，静止，减压过滤，洗涤，烘干，即得到最终产品，同时有气体放出。 （1）反应原理为： 。 （2）探究反应原料用量比对反应产物的影响。 该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明反应原料用量对产品的影响。提供试剂：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol
