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1、云南省曲靖市第一中学2019届高考化学复习质量监测卷三（扫描版）曲靖一中高考复习质量监测卷三理科综合参考答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分。题号12345678910111213答案CCDABCBDADBBD7氧化二氮的摩尔质量是44g/mol，A错误；的摩尔质量是96g/mol，B正确；1mol的质量是32g，C错误；铁的摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上就是铁的相对原子质量，D错误。8Na2O的电子式为，在离子晶体中，阴、阳离子是间隔排列的，A错误；结构相同，是同一种物质，B错误；结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物，互称为同系物，C中不是同一类物质，错误；
2、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，D正确。9在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C3H8与N2O和CO2的总分子数目相同，故正确；N2O和CO2的相对分子质量都是44，故混合气体平均相对分子质量为44，C3H8的相对分子质量为44，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故正确；C3H8与N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，质量一定相等，故正确。10CO原子团与氢气加成，碳碳双键与氢气加成，所以1mol该有机物最多能与2mol氢气加成，A错误；乙醛和丙烯醛（）的结构不相似，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙
3、醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，B错误；中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、加成、消去反应，C错误；甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面。两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面，所以至少有9个碳原子共面，D正确。11实验装置图正确，可用于蒸馏或分馏操作，A正确；电解硝酸铝是电解水，不能镀上铝，B错误；C项，NO不能用排空气法收集；D项，丁装置可制氯气。12当外电路流过0.02mol电子时，消耗的锌为0.01mol，负极减重的质量为0.01mol65g/mol=0.65g，A正确；电路中电子从Zn电
4、极流向Fe电极，电子并没有经过盐桥，B错误；根据各电路中电子转移守恒可知，在铁电极上析出铜的质量为，C正确；正极发生反应O2+2H2O +4e=4OH，溶液pH升高，D正确。13K2(H2A)=，结合题图中pH=4.2时c(HA)=c(A2)，A正确；pH=4.2时，c(H+)=104.2 molL1，但溶液中c(HA)、c(A2)均约为0.05molL1（图中看到这两个成分浓度相等，综合应该还是0.1mol/L），随着pH的升高，氢离子浓度减小，的比值增大；根据物料守恒：0.1molL1的Na2A溶液中存在：c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.3molL1；D项图中可见错
5、误。26（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）放热（2）（3）A（4）升高温度或增大CO2的浓度（或增大H2的浓度）（1分） 使用催化剂（1分）如图（5）4OH4e=O2+2H2O（6）327（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）乙醇 催化剂、吸水剂（2）蒸出生成物，有利于酯化反应正向进行（3）B（4）除去粗产品中的乙醇（5）78（6）62.3%（3分）【解析】（2）乙醇、乙酸乙酯的沸点较低，边滴加醋酸边加热蒸馏，可使生成物蒸出，减小乙酸乙酯的浓度，同时增大醋酸的浓度，有利于酯化反应正向进行。（3）乙酸乙酯不溶于水在上层，醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳气体溶于下层，分液可使混
6、合物分离除去粗产品中的醋酸，故选B。（4）由题意知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl26C2H5OH，故向粗产品中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离的目的是除去粗产品中的乙醇。（5）乙酸乙酯的沸点为77.1，乙醇的沸点为78.3，故应收集沸程7678之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。（6）乙醇的质量=0.79g/cm323.0mL=18.17g，乙醇的物质的量=18.17g46g/mol=0.395mol；乙酸的质量=1.05g/cm315.0mL=15.75g，乙酸的物质的量=15.75g60g/mol=0.2625mol；假设乙酸完全反应，则生成的乙酸乙酯的物质的量=0.2625mol，质
7、量为0.2625mol88g/mol=23.1g，因此乙酸乙酯的产率=0.90g/cm316.0mL23.1g100%=62.3%。28（除特殊标注外，每空1分，共14分）（1）0.1 （2） = 5 （3）温度 （1）+18.7kJ/mol（2）144（2分）（3）X+CO2+H2O=HCO+HX（2分）（4）105（2分）（5）AD（2分）【解析】方案1 ：（1）02min内的平均反应速率v(Cl2)= =0.1mol/(Lmin)。（2）在2min4min间，反应处于平衡状态，v逆(Cl2)=v正(CO)，该温度下各物质的平衡浓度：c(CO)=0.4mol/L、c(Cl2)=0.1mol
8、/L、c(COCl2)=0.2mol/L，K=5。（3）温度一定时，加压平衡右移，CO的转化率随压强增大而增大，所以X代表的物理量是温度；CO的转化率随温度升高而减小，表明升温平衡左移，a0。方案2：（1）已知6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ；C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) 。根据盖斯定律，由+得反应：3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)。（2）在反应i6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) 中，每放出38.0kJ热量，有3mol FeO 参与反应，而其中有的FeO中的铁元素由+2价变为+3价，故被氧化
9、的FeO的质量为3mol72g/mol=144g。（3）由图表可知，等浓度时NaX溶液pH大于NaHCO3，小于Na2CO3，说明等浓度时水解程度NaHCO3NaXNa2CO3。“越弱越水解”，所以酸性HCOHXH2CO3。由“强酸制弱酸”可知，向溶液NaX中通少量CO2生成HX和HCO，离子方程式为X+CO2+H2O=HCO+HX。（4）25时，NH4Cl溶液中，NH结合水电离出的OH生成NH3H2O，促进水的电离。溶液pH=5，而H+全部来自于水的电离，所以由水电离产生的c(H+)水=c(OH)水=105mol/L。35（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）族（1分） 5（1分）（2）
10、5（1分）（3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O、浓氨水滴到生石灰上（快速制备）：NH3H2O+CaO=NH3+Ca(OH)2（任填1个）（4）sp3杂化（5）A的简单氢化物为NH3，B的简单氢化物为HCl。由于NH3存在分子间氢键，HCl分子间只存在范德华力，氢键作用力比范德华力强，NH3的熔沸点高于HCl（6）X射线衍射NiAs或AsNi 【解析】（6）用“均摊法”，D为As：，C为Ni，C全在晶胞内，Ni：2，Ni与As的个数比为22=11，该晶体的化学式为NiAs或AsNi。该晶胞呈六方结构，晶胞的底面积为，晶胞的体积为，1mol晶体的体积为；晶体的化学式为NiAs或AsNi，1mol晶体的质量为；晶体的密度。36（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）（1分） 7（1分） （1分） 碳碳双键（1分）（2） 酯化反应（或取代反应）（3）OHC(CH2)3CHO、OHCCH2CH(CH3)CHO、OHCC(CH3)2CHO、OHCCH(CH2CH3)CHO（4）1.5104（5）（3分）
