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1、溶液与溶解度（知识点复习） 知识点知识点 课题 1 溶液的形成 知识点一、溶液 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种一种物质里形成的均一均一的、稳定稳定的混合物混合物。 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种只能是一种。可以是固、液、气三态， 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性均一性、稳定性的混合物 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层不会分层。 3、溶液的组成组成：由溶质和溶剂溶质和溶剂组成。 4、溶质和溶剂的判断： 固体、气
2、体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质 液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 5、常见溶液中的溶质和溶剂： 溶液名称 溶质 溶剂 石灰水 氢氧化钙 Ca(OH)2 水 H2O 盐酸 氯化氢 HCl 水 H2O 碘酒 碘 I 碘 I2 2 酒精 C酒精 C2 2H H5 5OHOH 6、溶解时的热现象：吸热 （如硝酸铵） 温度不变（如氯化钠） 放热（如氢氧化钠、浓硫酸） 7、加快物质溶解速度的方法有：加热（或升温）搅拌（或振荡）将固体研成粉末 8、 溶液的质量溶质质量溶剂质量 注意：注意：a、溶液不一定无色不一定无色，如 CuSO4为蓝色，FeSO4为浅
3、绿色，Fe2(SO4)3为黄色。 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积（说明物质分子之间有间隔）溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积（说明物质分子之间有间隔） d、由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所 以溶液透明透明，注意透明和无色是两个概念。 e、均一稳定的液体不一定是溶液。 知识点二、乳浊液与乳化 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物，静止后会分层。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）
4、3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。 溶液与溶解度（知识点复习） 知识点三、饱和溶液和不饱和溶液 1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶 质的饱和溶液。 2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种 溶质的不饱和溶液。 3、区分浓溶液与稀溶液的标准是溶液中溶质含量溶质含量的多少。 注意：注意：a、饱和与不饱和是相对的相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。 b、 物质 A 的饱和溶液只是不能继续溶解 A只是不能继续溶解 A， 但是还可
5、以溶解其他物质， 比如等等。 c、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 d、相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。 e、饱和与不饱和之间的转化（改变溶质、改变温度温度、改变溶剂），注意氢氧化钙的 特殊性。 知识点四、溶质的质量分数 1、定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 2、数学表达式：溶质质量分数（） = 3、理解： 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。 溶质的质量分数一般用百分数表示。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一单位必须统一。 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量被溶解的那
6、部分溶质的质量，没有被溶解没有被溶解的那部分溶质质量不能不能 计算在内。 当溶剂中所溶解的溶质不止一种时， 其中某溶质的质量分数， 应是这种溶质这种溶质质量占全部溶 液质量的百分比。 4、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。 若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分只计算溶解部分，未溶解部分不能参 与计算。 若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。 若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合 物溶于水时，结晶
7、水就转化为溶液中的溶剂了。 5、配制一定溶质质量分数溶液： 实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管 实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。 以配制 50g 溶质质量分数为 5%的蔗糖溶液为例说明。 （1）计算 根据溶质质量分数的公式，计算配制 50g 溶质质量分数为 5%的蔗糖溶液所需要的：蔗糖 质量：50g5%2.5g，水的质量：50g2.5g47.5g 。 （2）称量 用托盘天平称 2.5g 蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为 1g/cm3，用量筒量取 47.5mL 水。 溶液与溶解度（知识点复习） （3）溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的烧
8、杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。 （4）装瓶，贴签 把配好的溶液装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签， 标签上注明溶液的名称以及溶质的质量 分数，放到试剂柜中。 7、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。 步骤： 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。 知识点五、物质的溶解度 1、固体物质的溶解度： 、定义 ： 在一定温度下，该物质在 100 克溶剂（100 克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解 的质量质量。 、意义：例：在 20时氢氧化钙 Ca(OH)2的溶解度为 0.16
9、5 克，表示的意义为：20时氢 氧化钙 Ca(OH)2在 100 克水中溶解 0.165 克后，就达到了饱和状态。 2、溶解度曲线： 影响固体物质溶解度的外界因素外界因素是温度温度，内在因素内在因素是溶质和溶剂的性质溶质和溶剂的性质。 将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。 溶解度曲线的涵义溶解度曲线的涵义。如图有 ABC 三种物质的溶解度曲线： A、C 物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大 ； B 物质溶解度曲线坡度小，溶 解度受温度变化影响小。 A、B 两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大 ； C 物质溶解度曲线 往右下降，其溶解度
10、随温度升高而减小。 t1时，A、B、C 三种物质溶解度大小关系为：CBA t3时，A、B、C 三种物质溶解度大小关系为：ABC P 点意义： t2时，A、C 物质溶解度相等。 3、影响气体物质溶解度的因素因素是温度温度和压强压强。 打开汽水瓶盖，有大量 CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了 啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。 4、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。 溶解度受温度变化影响小的物质蒸发的方法（如上图中 B 物质） 溶解度受温度变化影响大的物质冷却热饱和溶液的方法（如上图 A 物质）。 5、结晶法分离混合物 、适用范围 ： 结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影 响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。 、操作步骤：配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。 冷却结晶。过滤。
