《2015届高考化学广东专用一轮总复习配套课件第一章第三节》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高考化学广东专用一轮总复习配套课件第一章第三节（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节物质的组成、性质及分类,第一章 基本概念,物质的分类和常见无机物的转化关系,1物质的分类。,物质,纯净物,单质,金属单质(Na、Cu、Fe等),非金属单质(S、N2、Cl2等),化合物,氧化物,酸性氧化物(SO2、CO2等,碱性氧化物(Na2O、MgO等) 两性氧化物(Al2O3等) 不成盐氧化物(CO、NO等),酸,按强弱,强酸(HCl、HNO3、H2SO4等) 弱酸(CH3COOH、H2CO3等),按电离出 的H数,一元酸(HCl、HI等) 二元酸(H2SO4、H2CO3等) 多元酸(H3PO4等),碱,按强弱,强碱(NaOH、KOH等) 弱碱(NH3H2O等),按电离出 的OH数,
2、一元碱(NaOH、KOH等) 二元碱Ba(OH)2、Ca(OH)2等 多元碱Fe(OH)3等,盐,正盐(Na2CO3、Na2SO4等) 酸式盐(NaHCO3、NaHSO4等) 碱式盐Cu2(OH)2CO3等,混合物,溶液(NaCl溶液、KNO3溶液等) 悬浊液(泥水混合物)、乳浊液(油水混合物) 胶体Fe(OH)3胶体、AgI胶体等,2常见无机物之间的转化关系。,【例1】物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是() ANa2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 BHNO3是一元酸、强酸、挥发性酸 CMg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 DAl2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高
3、价氧化物 思维点拨：1.分类的标准及原则，必须按同一标准进行，分类的子项应当互不相容，各子项必须是全异关系，各子项之和必须等于母项。 2物质类别的判断，主要看物质的组成元素和该物质中粒子的相互作用。,(1)根据有无固定的组成可判断是纯净物还是混合物，再根据是由几种元素形成的该物质，来判断是单质还是化合物。 (2)对于单质，根据结构和性质可判断是否是同素异形体。 (3)对于化合物可根据化学键来判断：若含有离子键，则一定是离子化合物，如NaCl、NH4Cl、Na2SO4；若全以共价键形成，则是共价化合物，如CO、SiO2、HNO3。 (4)对于化合物可根据组成元素是否含碳分为无机化合物和有机化合物
4、；无机化合物根据组成又可分为氧化物、氢化物、酸、碱、盐，它们可由原子组成，也可由分子或离子组成；,有机物根据官能团和性质可分为烃、烃的衍生物卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯、高分子化合物等，有机物大部分由分子组成。 (5)对于氧化物所属类别： 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。,酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一
5、定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。,解析：具有相同组成的物质在某些性质上具有相似性，具有相同的某一性质的不同物质，其组成不一定相同，从掌握组成、性质等方面对单质、酸、碱、盐、氧化物进行分类，可加深对物质性质的理解。这种类型是以前高考命题中没有出现过的，是今后高考中值得注意的一个问题。Na2SO4中含Na，它是钠盐；含SO，它是硫酸盐；电离出的阳离子只有Na，阴离子只有SO，没有其他的阴、阳离子，故它是,正盐；从组成看，1个HNO3分子只电离出1个H，故它是一元酸；HNO3在溶液中完全电离成H和NO，故它是强酸；HNO3容易挥发，故它是挥发性酸；强酸性和挥发性反映了HNO3的性质；M
6、g(OH)2是二元碱是从组成看的，说明1 mol Mg(OH)2能电离出2 mol OH，而难溶性碱、中强碱是它的性质；Al2O3是两性氧化物，说明它既能与OH反应，又能与H反应，是从性质方面来分类的；它是金属氧化物、最高价氧化物，是从组成方面分类的。 答案：A,解答有关物质组成与分类试题的方法 一是要抓住相关概念的核心，明确相近、相似概念间的联系与区别。 二是可以从不同的角度分析判断，如判断一种物质是否为纯净物，可以从宏观角度分析，是否由同种物质组成；也可以从微观角度分析，纯净物是由同种分子构成的；同样，也可以从纯净物的特点来分析，纯净物的组成固定，也有固定的物理性质和化学性质。当然明确一些
7、典型的纯净物或混合物，对解题也是很有帮助的，如高分子化合物、同分异构体间的混合体、同素异形体间的混合体等均是典型的混合物。,针对训练,1(2013四川卷)下列物质分类正确的是() ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物,解析： CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A项错误；硅酸是化合物，氯化铁溶液不是胶体，B项错误；四氯化碳是非电解质，C项错误；福尔马林是质量分数为35%40%的甲醛溶液、水玻璃是指硅酸钠溶液、氨水是氨气的水溶液，均为混合物，D项正确。 答案：D,常见分散系的比较,【例2
8、】“纳米材料”是指粒子直径在1100 nm的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物的叙述正确的是() A能产生丁达尔效应B是无色透明的溶液 C不能透过滤纸 D是悬浊液或乳浊液 解析：根据直径的大小判断，所得混合物属于胶体，故A正确，而D错误；有些胶体是无色透明的溶液，有些胶体则有颜色，故B错误；胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错。 答案：A,(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100 nm之间。 (2)胶体是电中性的，所谓“胶体带电”是指胶粒带电，而分散剂与胶粒带相反电荷，整个胶体不显电性。,针对训练,2某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是 () 粗
9、盐和酸雨都是混合物沼气和水煤气都是可再生能源冰和干冰既是纯净物又是化合物不锈钢和目前流通的硬币都是合金盐酸和食醋均既是化合物又是酸纯碱和熟石灰都是碱有色玻璃、雾、烟都是胶体利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 AB C D,解析：水煤气是由煤气化得到的，而煤气是不可再生资源；盐酸是混合物，不是化合物，食醋也是混合物，不是化合物；纯碱不是碱，是盐，综上应选B。 答案：B,实验课题：Fe(OH)3胶体的制备,1实验目的。 探究水解反应法制备Fe(OH)3胶体，并验证胶体的重要性质。 2实验原理。 (1)FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl。 (2)胶体分散质微粒的直径介于109107m之
10、间，对光有散射作用，能发生丁达尔效应，这是胶体区别于溶液和浊液的特性。,(3)胶粒的表面积大，能吸附分散系中的离子而带电，能发生电泳现象，而当加入电解质中和其表面的电荷时，胶粒会发生聚沉。 3探究活动。 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加1 mol/L的FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。 分别取制得的胶体做以下实验，记录现象如下： (1)让光束通过Fe(OH)3胶体：从光束的侧面观察到氢氧化铁胶体中有一条明亮的“光的通路”丁达尔效应。,(2)将所得的液体装入U型管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色
11、变深，这表明氢氧化铁胶体带正电，这种现象叫做电泳现象。 (3)向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4，开始时产生红褐色沉淀，其原因是：向胶体中加入稀硫酸时，胶粒发生聚沉，因此，产生红褐色沉淀Fe(OH)3，当稀硫酸过量时，会与Fe(OH)3沉淀发生反应，沉淀又溶解了，反应方程式为：2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O。,4操作提示。 (1)制备Fe(OH)3胶体时必须用蒸馏水(自来水中含有杂质电解质)，且在洁净的烧杯中加热至沸腾后，再逐滴加入12 mL FeCl3的饱和溶液(不能一次性加入)。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，在此过程中不能用玻璃棒搅拌，呈红褐色后
12、不能再加热。 (2)做电泳实验时，应先把氢氧化铁胶体加入一洁净的U型管中，再在其上面两侧各小心地加入1 mL的氯化钠溶液，把电极插到氯化钠溶液中，再通电，观察。,【例3】在活动过程中，某同学边滴加FeCl3溶液，边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体。他是怎么知道得到的不是胶体的？请你帮他分析没有制得胶体的原因。 解析：从胶体的特性上回答不是胶体的原因；从药品、仪器及操作方法上回答没有得到胶体的原因。没有产生丁达尔现象、没有产生电泳现象、加稀硫酸时没有发生聚沉现象等任意一条都能说明他没有制得胶体。 答案：没有制得胶体的原因可能有：没有用蒸馏水或所用烧杯不干净；没有加热至蒸馏水沸腾，就滴加FeCl3溶
13、液；已形成胶体，又滴加了FeCl3溶液使胶粒聚沉；用玻璃棒搅拌也会造成胶粒的聚沉。,针对训练,3(1)将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，制得Fe(OH)3溶胶，为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的Fe(OH)3胶体，应该采取的措施是_。 在Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐酸，出现的现象为_。 (2)将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，请回答下列问题：,红褐色液体物质是_，红褐色的沉淀是_，气泡的成分是_，黑色物质是_。 除去红褐色液体中少量沉淀的实验方法是_。 试用简洁的文字和化学方程式解
14、释上述实验现象： _。,解析：(1)通过多次渗析除去Fe(OH)3胶体中的H、Cl。向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入盐酸，胶体发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀。继续滴入盐酸，Fe(OH)3与盐酸发生反应，从而生成FeCl3。 (2)氯化铁溶液显酸性，铝粉投入饱和氯化铁溶液中可以发生置换反应产生氢气，进而又促进了铁离子水解，所以有红褐色的氢氧化铁胶体。还有部分氢氧化铁以沉淀形式存在于溶液中，所以溶液变红褐色后还有少量沉淀生成。氯化铁溶液中存在着水解平衡：Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H，使得溶液呈强酸性，铝粉参与两个反应：a.2Al6H=2Al33H2，因为生成气体逸出，使得这个反应成,
15、为主反应，减小了c(H)，促使氯化铁的水解平衡正向移动，生成大量的氢氧化铁胶体和少量氢氧化铁沉淀。b.Al3Fe3=Al33Fe2，2Al(过量)3Fe2=2A133Fe(黑色)。由于Fe3在溶液中被水分子包围，形成水合铁离子，不利于铝粉与Fe3的接触，使得这一反应可能成为次要的反应，只生成少量的单质铁。 答案：(1)装入半透膜中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一定时间更换蒸馏水先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色,(2)Fe(OH)3胶体Fe(OH)3沉淀H2Fe 可以用过滤的方法把胶体溶液中的沉淀物质分离出来 氯化铁溶液中存在着水解平衡：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，铝粉参与反应：a.2Al6H=2Al33H2，促使氯化铁的水解平衡正向移动，生成大量的氢氧化铁胶体和少量氢氧化铁沉淀。b.Al3Fe3=Al33Fe2，2Al(过量)3Fe2=2Al33Fe(黑色)。,
