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1、综合能力检测 (三)(第三章 ) (时间： 90 分钟分值：100 分) 第卷(选择题，共 48分) 一、选择题 (每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色 反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是() A做焰色反应实验时，应用H2SO4清洗铂丝 B焰色反应是单质特有的性质 C碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 DNaCl 与 Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色 解析清洗铂丝应用盐酸清洗，A 项错；焰色反应是元素的性质，B 项错； 观察钾的焰色时， 应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰，C 项
2、错；NaCl、 Na2SO4 都是钠盐，灼烧时火焰颜色均为黄色，D 项正确。 答案D 2铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是() A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D纯铁的硬度和强度均高于铁合金 解析铁合金中含有铁单质能与盐酸反应，A 项错；加热时铁与水蒸气反应 生成 Fe3O4和 H2，B 项正确；不锈钢中还含有碳元素，C 项错；合金的硬度和强 度比纯金属的高， D 项错。 答案B 3在酸性溶液中，能大量共存的离子组是() AMg 2、Fe3、NO 3、SCN BAl 3、Fe2、Cl、SO2 4 CK 、Na、C
3、l、HCO 3 DNa 、Ca2、NO 3、OH 解析A 项中 Fe3 与 SCN不共存； C 项中 HCO 3与 H 不共存； D 项中 Ca2 与 OH生成微溶的 Ca(OH) 2而不共存， H 与 OH不共存。 答案B 4下列关于各金属及其化合物的说法正确的是() A已知 CCl4不可燃，故少量的Na 可保存在 CCl4液体中 B金属铝既可与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属 C明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂 D纯铁易被腐蚀，但生铁中含碳元素，其抗蚀能力增强 解析钠的密度小于 CCl4，浮在液面上，不能隔绝空气；两性物质与酸或碱 反应只生成盐和水，故铝不是两性金属；明矾溶于水后，形成
4、氢氧化铝胶体，能 吸附水中的悬浮物，可作净水剂；纯铁比生铁耐腐蚀。 答案C 5下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变 化的是 () ANa 和 O2BNa2CO3和 HCl CAlCl 3和 NaOH DNaOH 和 NaHCO3 解析Na 和 O2反应， 常温时生成 Na2O， 加热时生成 Na2O2； NaOH 与 AlCl3 反应，NaOH 少量时生成 Al(OH)3和 NaCl， NaOH 过量生成 NaAlO2、 NaCl 和水； NaHCO3与 NaOH 反应时，生成 Na2CO3和 H2O；Na2CO3与 HCl 反应， Na2CO3 过量时生成 NaCl
5、 和 NaHCO3，HCl 过量时生成 NaCl、H2O 和 CO2。 答案D 6能正确表示下列反应的离子方程式是() A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H =2Fe33H 2 B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H =3Fe3 4H2O C 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2 4HNO 3=Fe3 2H 2ONO D将铜屑加入 Fe3 溶液中： 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 解析铁与稀硫酸反应生成Fe2 ，A 项不正确；磁性氧化铁溶于盐酸有 Fe2 、Fe3生成，其离子方程式为 Fe3O48H =2Fe3Fe24H2O，B 项不正确； C 项中离子方程式电荷不守恒，故C 项不正确。 答案D 7
6、室温时，向四份各 1 L 0.01 molL 1 的 HCl 溶液中分别加入0.02 mol 下表 中的金属，反应完成后再加入0.01 mol 的另一种金属，在全过程中，放出气体最 多的是 () 选项A B C D 第一次加入Al Na Zn Mg 第二次加入K Mg Al Cu 解析A 项中，首先 Al 与 0.01 mol H 反应生成 H 2 0.01 g， Al 过量 0.05 3 mol， 0.01 mol K 再与水反应生成H20.01 g，KOH 0.01 mol。反应2Al2KOH 2H2O=2KAlO 23H2中，据 0.01 mol KOH 计算，又生成 H2 0.03 g
7、，总共生成 H2 0.05 g。B 项中， 0.02 mol Na 与水反应生成H2 0.02 g，Mg 与 NaOH 溶液不反 应，故 H2总质量最多 0.02 g。C 项中，只有 Zn 与酸反应，生成H2 0.01 g，Al 与 水不反应。 D 项中，只有 Mg 与酸反应，生成H2 0.01 g，Cu 与水不反应。 答案A 8下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是() ACuO BAl2O3 CMg(OH)2DFeCl3 解析CuO、Mg(OH)2只与盐酸反应，不与NaOH 反应， Al2O3与盐酸反应 生成 AlCl3和 H2O，与足量 NaOH 反应生成 NaAlO2和 H2O
8、。FeCl3只与 NaOH 溶液反应，不与盐酸反应。 答案B 9将 Fe、Cu、Fe2 、Fe3和 Cu2盛于同一容器中充分反应，如 Fe 有剩余， 则容器中只能有 () ACu、Fe 3 BFe2 、Fe3 CCu、Cu2 、Fe DCu、Fe2 、Fe 解析Fe有剩余，能与 Fe 反应的离子 Fe3 、 Cu2不能存在，只有 D 项符合。 答案D 10下列实验不能达到目的的是() A用过量 NaOH 溶液除去镁粉中的铝粉 BAlCl3溶液和氨水制备Al(OH) 3沉淀 C用盐酸和 AgNO3溶液鉴定 Cl D用加热的方法鉴别Na2CO3和 NaHCO3 解析盐酸中含有 Cl ，会与 AgN
9、O 3中 Ag 反应产生 AgCl 沉淀，干扰 Cl 的检验。 答案C 11下列各物质中， X 是主体物质， Y 是少量杂质， Z 是为除去杂质所要加 入的试剂，其中所加试剂正确的一组是() 选项A B C D X FeCl2溶液FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3CuCl2Al Na2CO3 Z Cl2Fe NaOH 溶液BaCl2溶液 解析A 项中 Cl2能把 FeCl2氧化， B 项中 Fe 能把 FeCl3还原， D 项除去了 CO 2 3 和 SO2 4 又引入了 Cl ，均不合要求。 A 项中应加适量铁粉， B 项中可加足量 铁粉过滤后，向滤液中通足量Cl2，D
10、项中应加适量稀 H2SO4。 答案C 12类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的 结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的 是() 钠与水反应生成NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和H2氢氧 化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属 氧化物和水碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红 钠和硫反应生成 Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物 AB CD 解析铁与水蒸气反应生成Fe3O4和 H2，错；不溶性氢氧化物加热均能分 解生成金属氧化物和水，正确；NaCl、Na2SO4溶液
11、呈中性，加入酚酞不变红， 错；金属可以和硫直接化合生成硫化物，注意铁与硫反应生成FeS，正确。 答案B 13下列物质的鉴别方法不正确的是() A用焰色反应鉴别NaCl、KCl 和 K2SO4 B用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、 AlCl3溶液 C利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与 FeCl3溶液 D用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和 NaHCO3两种溶液 解析KCl 和 K2SO4的焰色反应均为紫色。 答案A 14下列说法中错误的是 () A钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 B镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像 钠那样的特殊保护 C铝制品
12、在生活中非常普遍，是因为铝不活泼 D铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁 制品往往需要涂保护层 解析Mg、Al 可在金属表面形成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金属与空 气中的 O2继续反应，故不需要特殊保护，在生活中应用非常普遍，故C 项错。 答案C 15两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2 L H2(标 准状况 )，则原混合物组成中肯定不能为下列的() AMg、Ag BFe、Mg CAl、Zn DMg、Al 解析此题可用平均摩尔电子质量(提供 1 mol e 所需的质量 )法求解。 15 g 金属混合物可提供1 mol e ，其平均摩尔电子质
13、量为 15 gmol 1。Mg、Al 的摩尔 电子质量分别为 12 gmol 1、9 g mol 1，均小于 15 g mol 1，故 D 项不可以。 答案D 16有镁铝合金 10.2 g，将它溶于 500 mL 4 mol L 1 的盐酸里，若要使沉淀 质量达到最大值，则需加入2 mol L 1 氢氧化钠溶液的体积为 () A500 mL B900 mL C1 000 mL D1 200 mL 解析题目中涉及多个化学反应，若是用化学方程式来列式计算，会十分繁 琐，而且计算量大。运用守恒定律，分析题意，不难发现当沉淀达到最大值时， 即是镁、铝元素分别与氢氧根离子完全结合生成沉淀时，溶液中的阳离
14、子只能为 钠离子，阴离子必为氯离子，且二者的物质的量相等。 n(NaOH) n(HCl) 0.5 L4 mol L 12 mol， V(NaOH) 2 mol 2 mol L 11 L1 000 mL。 答案C 第卷(非选择题，共 52 分) 二、非选择题 17(12 分)如图所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液 中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发 生反应的离子方程式。 (1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_，离子方程式： _ 。 (2)表示向饱和 AlCl 3溶液中滴加 NaOH 至过量的是 _，离子方程式： _。 (3)表示
15、向饱和石灰水中通入CO2至过量的是_，离子方程式： _。 (4)表示向MgCl2和 AlCl3的混合溶液中滴加NaOH 溶液至过量的是 _，离子方程式： _ 。 解析本题考查了图像及离子方程式书写，根据物质的反应中各量的关系， 写出离子方程式，再找出其对应的各图。 答案(1)CAl 33NH 3 H2O=Al(OH)33NH 4 (2)BAl 33OH =Al(OH)3，Al(OH)3OH =AlO 22H2O (3)ACa2 2OH CO2=CaCO3 H2O，CaCO3CO2H2O=Ca2 2HCO 3 (4)DMg 22OH =Mg(OH)2， Al 33OH =Al(OH)3， Al(OH)3 OH =AlO 22H2O 18(8 分)已知 A、B、C 是三种常见的单质，其中A 为固体， B、C 为气体； D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B 和 C 反应的产物极易溶于 水得无色溶液 E。它们之间转化关系如图所示。 (1)写出 D 和 E 分别与 A 反应的离子方程式： DA：_； EA：_
