《人教版初三化学(下)第7讲溶质的浓度复习教案(精编版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版初三化学(下)第7讲溶质的浓度复习教案(精编版)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 溶质的浓度 1. 知道溶质的浓度的概念 2. 掌握一种溶质浓度的表示方法：溶质的质量分数 3. 能进行溶质质量分数的简单计算 一、溶质的质量分数 （1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 （2）数学表达式 符号（ ） （3）理解： 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。 溶质的质量分数一般用百分数表示。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算 在内。 当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数， 应是这种溶质质量占全部溶液
2、 质量的百分比。 t 时，某物质的溶解度为Sg，则 t ，该物质饱和溶液中 （4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。 若溶质虽不与水反应， 但没有全部溶解， 则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与 计算。 若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。 若溶质为结晶水合物， 溶于水后， 其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶 于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。 2 （5） 公式变形：溶质质量溶液质量溶质质量分数，溶液质量溶质质量溶质质量分数， 溶剂质量溶液质量溶质质量。 二
3、、配制一定溶质质量分数溶液： 实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管 实验步骤：计算、称量 (对固体溶质 )或量取 ( 对液体物质 )、溶解、装瓶，贴签。 以配制 50g 溶质质量分数为 5% 的蔗糖溶液为例说明。 （1）计算 根据溶质质量分数的公式，计算配制50g 溶质质量分数为5% 的蔗糖溶液所需要的：蔗糖质 量：50g5% 2.5g ，水的质量： 50g2.5g 47.5g 。 （2）称量 用托盘天平称 2.5g 蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取 47.5mL水。 （3）溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。 （4）
4、装瓶，贴签 把配好的溶液装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签， 标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分 数，放到试剂柜中。 三、稀释与混合问题 稀释公式：m浓c浓%= m稀c稀% 原理：溶液稀释前后溶质的质量不变 混合公式： m1c1%+ m2c2% m混c混% 原理：溶液混合前后溶质的总质量不变 知识点一：有关质量分数的计算 例 1. 在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制300kg 这种溶 液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 例 2. 配制 500mL质量分数为 10%的氢氧化钠溶液 （密度为 1.1g/cm3） ，需要氢氧化钠和水各多 少克？ 知识点二：溶液的稀释
5、与混合 例 3. 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g 质量 分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 3 思考：如果把 50g换成 50mL，还需要什么条件？ 例 4.50gl0%的硫酸溶液与 30g20% 的硫酸溶液混合后，溶液中溶质的质量分数为（） A 30 B 15% C 20 D 13 75 知识点三、一定浓度质量分数溶液的配制 例 5. 某学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20% 的氯 化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。 （1）需要称取氯化钠的质量是_g，称量时 A出现了
6、右盘低的现象，接下来的操作应该是 _。 左边的平衡螺丝向左调右边的平衡螺丝向右调 右盘中减少砝码左盘中增加食盐 （2）B中仪器 a 的名称是 _ 。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使 配制的溶液溶质质量分数_ （填“偏大”或“偏小” ） （3）C中用玻璃棒搅拌的作用是 _ 。 （4）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。 【基础演练】 1. 现有 100mL20% 的硫酸溶液，其密度为1.14g/ cm 3，下列说法正确的是（ ） A.该溶液中溶质 20g B.该溶液中，溶质质量：溶液质量=16 C.该溶液中，溶质质量：溶剂质量=15 D.该溶液中，溶液
7、质量：溶剂质量=14 2.20 时，从 100g20% 的氯化钠溶液中取出50g， 则所取溶液中溶质质量分数是（） A.16% B.4% C.20% D. 1 3. 溶质质量分数为 25% 的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为（） A.13 B.31 C.41 D.14 4. 向 50 g20% 的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到的溶液中溶质的质量分数是（） 4 A20% B10% C5% D1% 5. 无土裁培的某种营养液中，硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液 200kg，需要硝酸钾的质量为（） A.7.1gk B.14.2kg C.71kg D.142kg 【巩固
8、提高】 1. 图 932 为 a、b 两种固体物质的溶解度曲线。 根据该图可知：在t3时， a 物质的溶解度是 g； 在时，a 和 b 物质的溶解度相等。此时a 和 b 物质的饱和溶液的 溶质质量分数相等为 2. 已知 20硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将 20g硝酸钾放入 50g水中，充分搅拌， 则 所得溶液中溶质的质量分数约为（） A.24.0% B.28.6% C.31.6% D.40.0% 3. 在 80g15% 硝酸钠溶液里加入20g 水或 20g 硝酸钠。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶 质的质量分数。 4向饱和氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化
9、关系正确的是 （） 5 （2014北京中考） a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（） A15时， a、b 的溶解度均为 20g B加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液 C将 30时 a 的饱和溶液降温至15，溶质的质量分数不变 D分别向 100g 水中加入 20ga 和 b ，升温至 30，所得溶液均为饱和溶液 1. 实验室配制 50g 溶质质量分数为 5% 的食盐水， 现有托盘天平；量筒 （10mL 、 50mL 、 100mL ） ； 图 936 5 药匙。根据要求填空： （1）完成本实验还需要用到的玻璃仪器有。 （2）具体的 操作步骤可概括为。 （3）本实
10、验量取蒸馏水时应选用 mL的量筒。 （4） 量筒读数时如果俯视， 其他操作没有错误， 则配制的溶液中溶质质量分数（填“大 于” 、 “小于”或“等于） 5% 。 2. 配制 500gNaCl质量分数为 20% 的食盐溶液，需要用到的溶剂质量及量取方法是（） A.400g，用托盘天平称量B.400g，用 500mL量筒量取 C.100g，用量筒量取D.400g，用 100mL量筒量取 3. 溶质的质量分数为 10% 的盐酸溶液 10 g，加水稀释成 25 g，从中取出 5 g，则此、溶液中溶 质的质量分数是（） A 3% B 10% C 4% D 0 4% 4. 有 20时的KNO3饱和溶液10
11、0 g 欲改变此溶液溶质的质量分数，下列措施可行的是 （） A.加入 5 g KNO3固体 B.取出 5 g 原溶液 C.升高温度至 60 D.加入 5 g 水 5. （多选）恒温下，加水稀释NaCl 溶液，不变的是（） A.溶液质量 B.溶质质量 C.溶质的质量分数 D.溶质的溶解度 6. 传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发 醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3% 的半成醋，生产 500g5.4%的优级 醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（） A.500g B.400g C.200g D.100g 7. （201
12、4朝阳一模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（） A20时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液 B20时，可配制溶质质量分数为30% 的乙溶液 C20时， 100 g 水中加入 20 g 甲可得到饱和溶液 D50时， 100 g 水中加入 20 g 乙并降温至 20， 溶液由不饱和变饱和 8.（2014海淀一模）甲、 乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是 （） A.t 1时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等 B.t 2时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙 溶 液 的 质量 大于甲 C.将甲、乙的饱和溶液从t1升温至 t2，甲溶液中溶 质 的 质 量
13、分数比乙大 D.用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液 6 _ _ 1. 在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解，称量，计算，量取。请按要求回答 问题： （1）现欲用氯化钠固体与蒸馏水配制50g5% 氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 （填序号）。 （2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作 是。 （3）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“”或“”）5% 。 （4）在溶解步骤中需要的仪器有、。 （填名称） 2. 实验室用 36% 的浓盐酸配制 5% 的稀盐酸 500mL ，应选用的仪器有（） A.托盘天平、酒精灯、烧杯、量筒
14、B.药匙、玻璃棒、烧杯、量筒 C.铁架台、试管、漏斗D.玻璃棒、烧杯、量筒 3. 有 100 g 15 的 NaNO 3溶液，使其浓度增大一倍，可采用的方法是（） A.蒸发掉 42.5 g 水 B.蒸发掉 50 g 溶剂 C.加入 15 g NaNO3 D.升高温度 4.（2015 丰台一模）根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是 （） A.t1时， A的溶解度大于 B B.t2时， A、B两溶液的溶质质量分数一定相等 C.t3时，将 A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出 A的 质量大 D.把 t1时 A、B 的饱和溶液升温至t3时，两溶液的溶质质量分 数都会增大 5. （2015 通州
15、一模）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法 正确的是（） A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.甲的溶解度受温度影响较小 C.t1 时，甲、乙两物质各50g 分别加入 100g 水中， 充分溶解，得到的溶液质量都是140g D.t2 时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的 溶质质量分数 6. 用 25% 的 NaOH 溶液和 5% 的 NaOH 溶液混合，要得到10% 的 NaOH 溶液，混合时两种溶液的质 量比是（） A31 B13 C15 D51 7 7. 下表是 NH4C1 、NaC1 、KNO 3在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题： 溶解度温 度 / g / 物质 0 10 20 30 40 50 60 70 80 NH4C1 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
