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1、2019年中考化学重点、难点、考点集锦（考前必背） 一. 常见沉淀的颜色 白色沉淀 : CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2. 蓝色沉淀 : Cu(OH)2 红褐色沉淀 : Fe(OH) 3 二. 常见固态物质的颜色： 红色固体： Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、 红磷（一般不考虑） 黄色固体：S 白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3. 黑色固体 ： CuO、MnO2、Fe3O4、 C、铁粉（均不溶于水） 紫黑（暗紫色）色固体：KMnO4 三、常见有色溶液的颜色: 含有铜离子（Cu 2+) 的溶液为蓝色 如： CuS
2、O4溶液、 CuCl2溶液 含有铁离子 (Fe 3+) 的溶液为黄色 如： FeCl3 溶液、 Fe2(SO4)3溶液 含有亚铁离子(Fe 2+) 的溶液为浅绿色 如: FeCl 2 、FeSO4溶液是浅绿色的 四. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分 1 、 【俗名】 化学式学名俗名 CaO 氧化钙生石灰 Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰 NaCl 氯化钠食盐 NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的） NaHCO 3碳酸氢钠、小苏打 C2H5OH 乙醇酒精 CO2 二氧化碳、干冰 (CO2固体 ) 2、 【主要成分】 ： CaCO3碳酸钙。大理
3、石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH4甲烷 ( 天然气、沼气、瓦斯气的主要成分) Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。 HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质） （钢、生铁的主要成份是铁） 五. 化学之最： 1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气 3.、空气中含量最多的元素：氮元素 4.、地壳中含量最多的元素：氧元素 5.、最轻的气体：氢气 6.、最简单的有机物：甲烷 7 、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8 、相对分子质量最小的氧化物：水 9 、最清洁的燃料是：氢气 【金属之最】 ：地壳中含量最多的金属元素：铝元素 人
4、体中含量最多的金属元素：钙元素 . 导电性最好的金属：银 . 目前世界年产量最高的金属：铁 . 熔点最高的金属是：钨 熔点最低的金属：汞 六. 常见的有毒的物质： CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐 - 亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林） 、甲醇（工业酒精中含有少量）、 黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯 七、常见物质的性质: 干 燥 剂 名称可干燥物质现象 浓硫酸 可干燥O2、H2、CO2等，如NH3除 外 吸水性，增重 NaOH固体 可干燥NH3，不能干燥和它们反 应的气体，如CO2等 潮解有吸水性， 增 重 生石灰 CaO （可作食品 的干燥剂） 性质、变化质量改变溶质质量分数 浓
5、盐酸有挥发性减少、物变、变小 浓硫酸吸水性增大、物变变小 NaOH 固体 吸水潮解增大、物变 吸 CO2变质增大、化变2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 生石灰 CaO吸水增大、化变CaO+H 2O=Ca(OH)2 石灰水 Ca(OH)2吸 CO2变质增大、化变CO2+Ca(OH)2=CaC03+H2O 八. 学习化学可以帮助你变得聪明走出误区： 1.干冰不是冰，而是固体二氧化碳 2.水银不是银，而是汞 3.纯碱不是碱，而是盐。 4.铅笔不含铅 . 而含石墨 5.铁锈不是铁，而是氧化铁（三氧化二铁）. 6. 暖气片上的防锈“银粉”不是银, 而是铝粉 . 九. 溶于水放热的常见三大物质 1
6、 、氧化钙和水反应放热： CaO+H2O=Ca(OH)2 2 、浓硫酸溶于水放热 3 、氢氧化钠溶于水放热 (溶于水吸热的是: 硝酸铵 -NH 4NO3) 十一 . 食品的保存方法： 1. 真空保存法 : 防止食品与氧气反应而腐烂变质. 2. 充气保存法 : （1）隔绝氧气：防止食品与氧气反应而腐烂变质( 物理角度：防止食品被挤压变形) （2）常充入的气体是二氧化碳 或氮气 或 二氧化碳和氮气, （3）对充入的气体要求是: 不与食品反应无毒无害价格低廉 3. 干燥剂法 : 生石灰 ( 食品的干燥剂) 4. 双吸剂（脱氧剂）: 铁粉 ( 吸收氧气和水) 十二 . 化学与社会、食品与健康: 六大营
7、养物质 : 蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐,( 前三种能提供能量) 1. 维生素及微量元素在人体中的作用: （不缺不补、食补为主、药补为辅） 缺维生素A: 会引起夜盲症 . 缺维生素C: 会引起坏血病. 缺铁 : 会引起缺铁性贫血. 缺锌 : 会引起食欲不振, 生长迟缓 . 缺硒 : 会引起表皮角质化和癌症缺碘 : 会引起甲状腺肿大. 缺氟 : 会引起龋齿 . 缺钙 : 青少年易得佝偻病, 老人易得骨质疏松. 2. 食品与健康 : 富含蛋白质的有：鱼、肉、蛋、奶、大豆、花生 富含油脂的有：植物油脂：花生油、豆油、菜籽油、牛 油、奶油 . 动物油脂 : 脂肪 富含糖类的有 : 大米、白面
8、、马铃薯 . 富含维生素的有 : 水果和蔬菜 . 十三：一些较特殊的反应 3CO+Fe2O32Fe + 3CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CaCO3CaO + CO2 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O C 2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O 2KMnO 4K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO32KCl + 3O2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CaO + H2O = Ca(OH)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO 2 C +
9、2CuO2Cu + CO2 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CO2+H2O=H2CO3 CO 2 + C 2CO 十四. 燃烧和灭火 燃烧条件同时具备： 可燃物、与氧气( 空气 ) 接触、温度达到着火点 加快燃烧有充足的氧气提高空气和可燃物的接触面积 灭火方法 （三选一） 清除、移走可燃物能举例说明 隔绝空气或氧气 降低可燃物的温度至着火点以下 十五. 几种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体氧气（ O2）氢气（ H2）二氧化碳（ CO2） 药品 高锰酸钾（ KMnO4） 双氧水和二氧化锰 氯酸钾
10、和二氧化锰 锌粒和稀盐酸 锌粒和稀硫酸 石灰石（大理石） 和稀盐酸 反应 原理 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O22H2O+O2 2KClO32KCl+3O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO 2 检验 用带火星的木条，伸进集气 瓶，若木条复燃， 是氧气；否 则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木 条上的火焰熄灭，瓶口火 焰呈淡蓝色，则该气体是 氢气 通入澄清的石灰水， 看是否变浑浊， 若浑浊则是 CO2。 验满 用带火星的木条，平放在集气 瓶口， 若木条复燃，氧气已满， 否则没满 用燃着的木
11、条， 平放 在集气瓶口， 若火焰 熄灭，则已满；否则 没满 放置正放倒放正放 1、选择气体发生装置考虑：反应物的状态反应的条件 2 、收集装置的选用应考虑：密度和空气比较该气体的溶解性 3 、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部 4 、制氧气的注意事项：高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花， 5 、制二氧化碳的注意事项： 应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应速率太快，不容易控制。 不能用浓盐酸：因为有挥发性，挥发出氯化氢气体使制得的二氧化碳不纯。 不能用硫酸：因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。 （若一定要用稀硫酸，可将大理石粉
12、碎） 不能用排水集气法收集（CO2溶于水） 装 置 图 AB长进短出CDE 注意 事项 试 管口 略向 下倾斜 （防止水 倒流试管破裂） 先 预热 后集 中加热 排 水法 时先 取出 导管 后停 止加热 （防止水 倒流试管破裂） 先装固体药品后加液体药品 长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逸出 导管露出橡皮塞即可，防止空气不能排净，收集的气体不纯 比较： A的优点：分液漏斗可方便添加液体、控制反应速率； B的优点：可方便加入液体； C的优点：装置简单 D的优点：注射器可准确控制液体加入量、 还可控制反应速率； E可通过根据需要让反应随时进行和停止。 方法 排水法 （用于收集难溶于水或不易溶
13、于水气 体、和水不反应的气体） 向上排空气法 （用于收集密度大于空 气的气体） 向下排空气法 （收集密度小于空气 的气体） 装置图 （集气 瓶应垂 直） 量多量少 导管伸到集气瓶口内导管伸到集气瓶底 注意 事项 收集的气体较纯 瓶口有气泡向外冒出时集满 收集的气体比排水法不纯（含少量空气） 在瓶口处验满 十六. 物质的分类 物质 混合物 氧化物 酸 金属氧化物 非金属氧化物 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 有机物 纯净物 单质 化合物 有机物：含碳的化合物叫做有机物。 如：甲烷、酒精、葡萄糖等。 （除CO、CO2、含CO3的） 有机小分子：CH 4、C2H5OH 、C6H12O6等 有机高
14、分子：蛋白质、淀粉等 有机物 天然：羊毛、棉花、蚕丝、天然橡胶等 有机高分子材料热固性：电视机的外壳、电木插座、 炒菜锅的手柄等 塑料 合成热塑性：聚乙烯、聚氯乙烯等 合成纤维：涤纶、锦纶、氨纶等 合成橡胶：如：轮胎 天然纤维和合成纤维的区分：用点燃的方法 羊毛：点燃后有烧焦羽毛的气味棉花：有烧纸的气味 合成纤维：燃烧后的灰烬呈黑色小球 十七 .物质的构成 1、物质、元素、分子、原子之间的关系 2、分子和原子的对比 分子原子 相 同 点 分子可以构成物质原子也可以构成物质 分子总是不断地运动原子总是不断地运动 分子间有一定的间隔原子间有一定的间隔 分子质量小、体积小原子质量小、体积小 分子可以
15、保持物质的化学性质原子也可以保持物质的化学性质 分子是由原子构成的原子可以构成分子 不 同 点在化学反应中，分子可分成原子，而原子不可分，只是重新组成新的分子 十八：酸、碱、金属的化学性质 构成 分子 元素 组成 物质 原子 离子构成 得失电子 构成 构成 酸的化学性质碱的化学性质金属的化学性质 与指示剂反应与指示剂反应与氧气反应 与氢前金属反应与非金属氧化物反应与酸反应 与金属氧化物反应与酸反应与金属的盐溶液反应 与碱反应与某些盐反应 与某些盐反应 十九、 . 酸碱度的标示法： 酸碱度的表示方法 pH值 酸性（ H +） 中性碱性（ OH - ） 石蕊溶液红色紫色蓝色 酚酞溶液无色无色红色
16、pH值 说明 （1）pH值=7，溶液呈中性 , 一般为水或大部分的盐溶液. (2)pH 值7，溶液呈碱性 , pH 值越大，碱性越强，但呈碱性的不一定是碱溶 液, 也许是某些盐溶液 . 如: Na2CO3属于盐 , 但其溶液呈碱性 . 二十、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性有强逐渐变弱 1、 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、 在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将后面的金属从它的化合物（溶于水）溶液中置换出来（前面的金属 不能用 K、Ca、Na） 二十一、常见物
