《2020高中化学学业分层测评8分子的空间构型与分子性质鲁科版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高中化学学业分层测评8分子的空间构型与分子性质鲁科版选修3（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 学业分层测评 ( 八) 分子的空间构型与分子性质 ( 建议用时： 45 分钟 ) 学业达标 1下列分子是由极性键构成的非极性分子的是( ) ACH4B NH3CH2O DHF 【答案】A 2已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法 中正确的是 ( ) A分子的正、负电荷重心重合 B分子的正、负电荷重心不重合 CH2O2是含极性键的非极性分子 DH2O2是只含非极性键的极性分子 【解析】由 H2O2分子的空间结构可知，正、负电荷重心不重合，H2O2为含极性键和非 极性键的极性分子。 【答案】B 3下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是( ) 【解析】
2、A项为离子化合物，不存在分子；B项为非极性分子；D项为阳离子； C项正 确。 【答案】C 4下列叙述正确的是( ) ANH3是极性分子，分子中N原子处在3 个 H原子所组成的三角形的中心 BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心 CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2 个 H原子所连成的直线的中央 DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个 O原子所连成的直线的中央 【解析】本题主要考查常见物质的极性和空间构型。NH3是三角锥形的立体极性分子， 2 A错； CCl4是以 C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是 C原子在 2 个 O原子中央的直 线
3、形分子， D错；而水分子是O原子在 2个 H原子中间的V形分子，即，故选 C。 【答案】C 5膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分 子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是( ) APH3是非极性分子 BPH3中有未成键电子对 CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子中 PH键是非极性键 【解析】N、P属同一主族，故PH3的分子空间构型应与NH3的相似，即为极性键形成 的极性分子，有一对孤对电子，无强氧化性。 【答案】B 6使用微波炉加热，具有使物质受热均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其 工作原理是炉内的微波场以几亿次的高频改变外电场的方向，水分
4、子因而能高频振动，产生 热效应，这是因为( ) A水分子具有极性共价键 B水分子中有共用电子对 C水由氢、氧两元素组成 D水分子是极性分子 【解析】只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。水 分子是由极性键构成的极性分子，故选D。 【答案】D 72001 年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域做出贡 献的美、日三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有4 个不同的原子或原子团时，这种 碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子 中含有“手性碳原子”的是( ) ACBr2F2B CH3CH2OH CCH3CH2C
5、H3D CH3CH(OH)COOH 【解析】手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。 【答案】D 8下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是( ) ACH4和 H2O B CO2和 HCl CNH3和 H2S D HCN 和 BF3 3 【解析】CH4、CO2、BF3是由极性键构成的非极性分子；H2O 、HCl、NH3、H2S、HCN 是由 极性键构成的极性分子。 【答案】C 9X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是( ) AXY4B XY3 CXY2D XY 【解析】若 A、B、C空间结构均匀对称，即：A为正四面体结构，B为平面三角形，C 为直线形，则均为
6、非极性分子，但D为双原子构成的化合物一定为极性分子。 【答案】D 103-氯-2- 丁氨酸的结构简式为： 一个 3-氯-2- 丁氨酸分子中含有_个手性碳原子。 其中一对镜像异构体用简单的 投影式表示为：和 则另一对镜像异构体的简单投影式为 和_。 【解析】根据手性碳原子周围连接四个不同的原子或基团这一规律可以判断该物质的 手性碳原子个数； 参照例子可以知道对应异构体关系就像我们照镜子一样，其另一种就是该 物质在镜子中的“镜像”。 【答案】2 11A 、 B、C、D、E 为五种由短周期元素构成的微粒，它们都有10 个电子，其结构特 4 点如下： 【导学号： 66240017】 微粒A B C D
7、 E 原子核数双核多核单核多核多核 电荷数10 210 其中： B是由极性键构成的4 原子分子， A和 D可以形成B和 E。 (1)A 、C、E的化学式是： A_，C_， E_。 (2)B 分子是 _分子 ( 填“极性”或“非极性”) ，室温下，等物质的量的B 与盐 酸反应后，溶液pH_7(填“”“”或“”) 。 (3)B 、E两种分子的空间构型分别为：B_， E_。 【解析】常见的 10 电子微粒有： (1) 分子： CH4、NH3、H2O 、HF、 Ne ；(2) 离子： Na 、 Mg 2、 Al3 、F 、O 2 、N 3、OH、NH 4、H3O 等。据题给信息可知 A 为 OH 、C
8、为 Mg2、 B为 NH3、D为 NH 4、E为 H2O。 【答案】(1)OH Mg 2 H2O (2) 极性(3) 三角锥形V形 12 下列物质结构图中， ?代表原子序数从1 到 10 的元素的原子实( 原子实是原子除去最 外层电子后剩余的部分) ，小黑点代表形成共价键的最外层电子，短线代表共价键，如 F2 (1) 试写出四种图示所代表的分子式： A_，B_，C_， D_。 (2) 将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的 是_( 填分子式 ) 。 (3) 写出 B分子中极性共价键的类型和个数_。 (4)A 、C分子中，中心原子以何种类型杂化轨道成键？其分子空
9、间构型是什么形状？ 【解析】根据题给条件，很容易判断出A、B、C、D四种物质分别为NH3、HCN 、BF3、 CO(NH2)2；其中， NH3、 HCN 、CO(NH2)2为极性分子，易被静电吸引或排斥而偏移，BF3为非极 性分子； H CN 中，一个CH 键，一个CN 键，两个 键。 【答案】(1)NH3HCN BF3CO(NH2)2 5 (2)NH3、HCN 、CO(NH2)2(3)2个 键， 2 个 键 (4)NH3分子中 N 原子以sp 3 杂化轨道成键，呈三角锥形，BF3分子中， B 原子以 sp 2杂化 轨道成键，呈平面正三角形。 能力提升 13 科 学 家 最 近 研 制 出 有
10、 望 成 为 高 效 火 箭 推 进 剂 的N(NO2)3( 如 图 所 示 ) 。 已知该分子中N NN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( ) A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面 C该物质既有氧化性又有还原性 D该分子为非极性分子 【解析】由于 N、O为不同原子，其电负性不同，所以N、O间形成极性键，A错；如 图四个氮原子形成三角锥形结构，所以 B错。该分子结构不对称，所以它是极性分子，D错。 【答案】C 14NH3、H2S 等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述 事实可推出ABn型分子是非极性分子的经
11、验规律是( ) A分子中不能含有氢原子 B在 ABn分子中 A原子的所有价电子都参与成键 C在 ABn分子中每个共价键都相同 D在 ABn分子中 A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 【解析】A如 CH4为非极性分子却含有H原子。 B 电 子 式 ：、， 价 电 子 中 有 孤 对 电 子 ， 而 中心原子所有价电子都参与成键，故B正确。 C如： NH3、H2S每个共价键都相同却为极性分子。 D如： CH4中 C的相对原子质量大于H的却为非极性分子。 【答案】B 15通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体 的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( ) AC
12、H4和 NH 4是等电子体，键角均为60 6 BNO 3和 CO 2 3是等电子体，空间结构相同 CH3O 和 PCl 3是等电子体，均为三角锥形结构 DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 【解析】CH4和 NH 4都是正四面体结构，键角均为109.5 ，A项不正确； NO 3和 CO 2 3是 等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确； H3O 和 PCl 3价电子总数不相等，不是等电子 体， C项不正确； B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。 【答案】B 16有 A、B 、 C 、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按
13、C、A、B、D、E的顺序依次 增大。 C、D 都能分别与A按原子个数比为11 或 21 形成化合物。 CB可与 EA2反应生成 C2A和气态物质EB4。E的 M层电子数是K层电子数的2 倍。 【导学号： 66240018】 (1) 写出元素的名称A：_；E：_。 (2) 画出 E的原子结构示意图_。 (3) 写出电子式D2A2_。 (4)C2A 是由 _键形成的 _分子； EB4是由 _键形成的 _分子 ( 填“极性”或“非极性”，上同) 。 (5) 任写一种与C2A互为等电子体的微粒_( 写化学式 ) 。 【解析】E的 M层电子数是K层电子数的2 倍，故 E应为 Si ，且可知 EA2为 SiO2，气 态 EB4为 SiF4，则有 4HF SiO2=SiF4 2H2O ， C为 H， A为 O ，C、D分别与 A形成原子个 数比为 11 或 21 的化合物，可判断D为 Na。 【答案】(1) 氧硅(2) (3) (4) 极性极性极性非极性(5)H2S
