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1、2018届高三第四次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14O-16 S-32 Fe-56 Cu-64Sn-119一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应2下列有关说法中正确的是A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体B. H2S的电子式可表示为C. H
2、Cl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键3.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NaB.lmo HNO3见光分解，转移的电子数为4NaC.向含FeI2的溶液中通入适量氯气，当有lmolFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NaD.在常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4Na4多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是A. Y、Z分别为H2、Cl
3、2B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应5下列关于电解质溶液的叙述不正确的是A. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等B. pH 相同的CH3COONa、NaHCO3、NaC1O 三种溶液的c(Na+)：C. 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D. 将PH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
4、6.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O7下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是8在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB由水电离出c(H+)=110-13molL-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大
5、量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存， 2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-9.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是A.b是阴离子交换膜，允许Na+通过B.从A口出来的是H2SO4溶液C.阴极反应式为 4OH-4e-=2H2O+O2D.Na2SO4溶液从G口加入10.下列图示内容的对应说明错误的是ABCD图示说明该仪器用于配制一定质量分数的溶液表示
6、溴水中滴Na2SO3溶液的PH变化曲线该装置可保护钢闸门不被腐蚀该化学反应为吸热反应11在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A. 中和时所需NaOH的量 B. 与Mg反应的起始速率C. OH-的物质的量浓度 D. 溶液中12.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)2Z(g) H0，段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法不正确的是A.反应前2min的平均速率v(
7、Z)=4.010-3mol/(Lmin)B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)CDA B.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在C.C与D不可能形成化合物C2D2 D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性14.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验现象结论或解释A向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸溶液变为紫红色氧化性：Fe3+I2B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，A12O3且熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过
8、量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质15.下列说法正确的是A.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c (HB-)c(H2B)c(B2-)B.如图表示25时，用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化 B选项图 D选项图C.在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)D.pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1molL-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且VxVy二、填空题（本题包括4
9、个小题，共55分。）16. (12分).2017年08月08日21时19分46秒在四川阿坝州九寨沟县发生7级地震。地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：(1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，常用Cl2和NaOH溶液制备，制取该消毒液的化学方程式为 。(2)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为： 。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO
10、2ClO2+H+Cl-+H2O(未配平)。当1 molHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是 mo1。.溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。(4)海水提溴过程中溴元素的变化如下：过程，海水显碱性，调其pH”或“”)，CH4的平衡转化率为 。上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T，CH4以0.01mol/(Ls)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时2c(C2H4) = c(CH4)，则t= s。(4)计算反应2CH4(g) =C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K= (用平衡分压代替平衡浓度计算：lg-1.3)18.(14分)锡及其化合物在生产、生活中
11、有着重要的用途。己知：酸性条件下，锡在水洛液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化、易水解生成碱式氯化亚锡(Sn(OH)Cl)；SnCl4极易水解。请按要求回答下列相关问题：(1)锡原子的核电荷数为50，锡的原子结构示意图为 。(2) SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为 。(3)硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：操作是 。加入Sn粉的作用有两个：a.调节溶液pH； b. .反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是
