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1、- 1 - 第 1 课时乙烯 基础巩固 1 下列说法正确的是( ) A.乙烯的分子式可写成(CH2)2 B.乙烯的最简式为CH CH C.乙烯分子中所有原子在同一平面上 D.乙烯的结构简式为CH2CH2 答案 C 解析乙烯的分子式为C2H4, 最简式为CH2, 结构简式通常写成CH2CH2, 双键不能省略。 2 下列叙述正确的是( ) A.破坏乙烯分子里的碳碳双键所需要的能量是破坏乙烷分子里碳碳单键所需能量的两倍 B.乙烯分子里碳、氢原子都处在同一平面上,而乙烷分子里的碳、氢原子不处在同一平面上 C.乙烯和乙烷都能在空气中燃烧, 具有还原性 , 所以它们也能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.乙烯易发
2、生加成反应, 乙烷能发生取代反应和加成反应 答案 B 解析乙烯分子中的双键有一个容易断裂, 破坏碳碳双键所需的能量不是破坏碳碳单键所需能量的 两倍 ; 乙烯分子中的6 个原子共平面;乙烷能在氧气中燃烧, 但不能被酸性KMnO4溶液氧化 ;乙烷不 能发生加成反应。 3 下列各反应中 , 属于加成反应的是( ) A.CH4+2O2CO2+2H2O B.CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl D.CH3CH2CH2CH3CH2CH2+CH3CH3 答案 B 解析 A 项,CH4在 O2中燃烧 , 属氧化反应 ;B 项,CH2CH2与 Br2发生加成反应 ;C
3、项,CH4与 Cl2在光照 条件下发生取代反应;D 项,CH3CH2CH2CH3发生分解反应。 - 2 - 4 下列各组中两个反应, 所属反应类型相同的是( ) A.光照甲烷和氯气的混合气体, 混合气体颜色变浅; 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.乙烷在氧气中燃烧; 乙烯在空气中燃烧 C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色; 乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色 D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷; 用乙烷与氯气反应制取氯乙烷 答案 B 解析A 项中一个是取代反应, 一个是加成反应, 反应类型不同 ;B 项中两个反应均是氧化反应( 燃 烧), 反应类型相同 ;C 项中一个是加成反应, 一个是氧化反应, 反应类
4、型不同 ;D 项中前者为加成反 应, 后者为取代反应。 5 下列关于乙烯用途的叙述中, 错误的是 ( ) A.利用乙烯可以生产聚乙烯塑料 B.可作为植物生长的调节剂 C.是替代天然气作为燃料的理想物质 D.农副业上用作水果催熟剂 答案 C 解析用乙烯作为燃料的经济成本太高, 故乙烯不是理想的燃料。 6 既可用来鉴别乙烷和乙烯, 又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( ) A.混合气体通过盛水的洗气瓶 B.混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶 C.混合气体和过量H2混合 D.混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 答案 B 解析除杂时要注意不能引入新杂质。此题为气体除杂, 应用洗气装置, 通过反应除
5、掉杂质气体。A 选项 , 两种气体都不能与水反应且无明显现象, 不正确 ;B 选项 , 乙烷不与溴水反应, 乙烯与溴水发 生加成反应 , 使溴水褪色 , 所以可以鉴别出来,并且通过洗气瓶时乙烯与溴反应生成CH2BrCH2Br, 正 确;C 选项 ,乙烷不与H2反应 , 乙烯与H2可在催化剂Ni 的作用下反应生成乙烷, 并不是简单的混合 就可以反应 , 而且会引入杂质气体H2, 不正确 ;D 中, 乙烷不与酸性高锰酸钾溶液反应,乙烯能使酸 性高锰酸钾溶液褪色, 所以可以用来鉴别乙烷和乙烯,但乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化时有CO2生 成, 会引入新的杂质, 不正确。 - 3 - 7 由乙烯的结构和性
6、质推测丙烯(CH2CH CH3) 的结构或性质正确的是( ) A.不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.所有的原子都在同一平面内 C.能使溴水褪色 D.与 HCl 在一定条件下能加成, 并只得到一种产物 答案 C 8 下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并验证 C2H4性质的实验 , 完成下列问题。 (1)B 中溶液褪色 , 乙烯表现了性。 (2)C 中发生反应的化学方程式: 。 答案 (1) 还原 (2)CH2CH2+Br2 解析 (1) 乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色 , 是因为乙烯发生了氧化反应, 把 KMnO4还原而使之褪色, 乙烯 表现了还原性。 (2)C 中发生的反应为CH2C
7、H2+Br2 。 9 体育比赛中 , 当运动员肌肉挫伤或扭伤时, 队医常常对准运动员的受伤部位喷射药剂氯 乙烷 (CH3CH2Cl, 沸点为 12.27 ), 进行局部冷冻麻醉应急处理。 (1) 制取氯乙烷的最好方法是( 填序号 ) 。 A.乙烷与氯气发生取代反应 B.乙烯与氯气发生加成反应 C.乙烯与氯化氢发生加成反应 (2) 写出所选反应的化学方程式: 。 (3) 决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的理由是 - 4 - 。 答案 (1)C (2)CH2CH2+HClCH3CH2Cl (3) 氯乙烷的沸点为12.27 ,易汽化而吸收热量, 使局部冷冻麻醉 解析 乙烷与氯气反应的产物为各种氯代乙
8、烷的混合物; 乙烯与氯气发生加成反应的产物为 CH2ClCH2Cl; 乙烯与氯化氢发生加成反应的产物为CH3CH2Cl。 10 某烃A 是有机化学工业的基本原料, 其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A 还是一种植物生长调节剂,A 可发生如图所示的一系列化学反应。 据图回答下列问题: (1) 写出 A、C、 D的结构简式 : A ,C ,D 。 (2) 写出两步反应的化学方程式, 并注明反应类型: ( 反应类型) 。 ( 反应类型) 。 答案 (1)CH3CH2Cl CH3CH2OH (2)+H2CH3CH3 加成反应 +HClCH3CH2Cl 加成反应 解析根据烃A的用途知A为乙烯
9、 , 则 B为 CH3CH3,C 为 CH3CH2Cl,D 为 CH3CH2OH,ECH2CH2其 中化学反应为CH2CH2+H2CH3CH3, 化学反应为CH2CH2+HClCH3CH2Cl。 能力提升 - 5 - 1 下列对乙烯分子的叙述中错误的是( ) A.乙烯分子里所有原子都在同一平面上 B.乙烯的结构简式为CH2CH2, 电子式为H C.乙烯分子中碳氢键之间的夹角约为120 D.乙烯分子中既含极性键又含非极性键 答案 B 解析乙烯分子是平面结构, 所有原子共平面,A 项正确 ; 乙烯为不饱和烃, 碳碳间以双键结合,书写 结构简式和电子式时都应将此点表示出来, 其结构简式为CH2CH2
10、, 电子式应为H,B 项错误 ; 乙烯分子中含碳碳双键( 非极性键 ) 和碳氢键 (极性键 ), 且碳氢键之间的夹角为120,C、 D两项正 确。 2 下列反应正确的是( ) A.CH2CH2+Br2CH3CHBr2 B.CH3CHCH2+Br2CH3CHBrCH2Br C.CH3CHCH2+Br2CH3CH2CHBr2 D.CH2CH CH CH2+Br2( 足量 ) CH2CH CHBrCH2Br 答案 B 解析加成反应是双键断开, 双键相连的两个碳原子上分别加上其他原子或原子团,A 、C 项中的Br 原子都加到一个碳原子上,A、C错误 ;D 项中 ,Br2是足量的 , 应当将双键全部加成
11、,D 项错误。 3 某气态烷烃与烯烃的混合气体9 g, 其密度为相同状况下H2密度的 11.2 倍, 将混合气体通过 足量的溴水 , 溴水质量增加4.2 g,则原混合气体的组成为( ) A.甲烷、乙烯B.乙烷、乙烯 C.甲烷、丙烯D.甲烷、丁烯 答案 C - 6 - 解析已知=11.22=22.4, 则n( 混)= =0.4 mol, 且28=22.416,所 以 混 合 气 体 中 烷 烃 必 为CH4, 且 n(CH4)=0.3 mol, 则n( 烯 )=0.4 mol-0.3 mol=0.1 mol,M( 烯 )=42 gmol -1 =14ngmol -1 , 所以n=3, 即烯烃为C
12、3H6。 41 mol 乙烯与氯气发生加成反应, 反应完全后再与氯气发生取代反应, 整个过程中氯气最多消 耗( ) A.3 mol B.4 mol C.5 mol D.6 mol 答案 C 解析根据CH2CH2+Cl2CH2Cl CH2Cl,1 mol 乙烯与 Cl2发生完全加成反应, 消耗 1 mol Cl2;1 mol 加成反应的产物(CH2ClCH2Cl) 与 Cl2在光照条件下发生完全取代反应, 消耗 4 mol Cl 2, 这两个过 程中消耗Cl2的总物质的量为5 mol 。 5 甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。甲烷分子中的四个氢原子都被乙烯基(CH2CH ) 取代得到产物的结构
13、简式如下: 下列对所得分子的描述中不正确的是( ) A.分子式为C9H12 B.1 mol该物质在一定条件下最多能与4 mol H 2发生加成反应 C.所有碳原子都在同一平面上 D.此物质属于烯烃类物质 答案 C 解析根据结构简式可直接数出碳、氢原子的数目,从而得出分子式为C9H12,A 项正确 ;1 mol 该物质 含 4 mol碳碳双键 , 故最多可与4 mol H2发生加成反应,B 项正确 ; 因含碳碳双键,且只含有C、H 两种元素 , 因此属于烯烃,D 项正确 ; 甲烷分子中四个氢原子被四个CHCH2取代后 , 其正四面体 的基本结构不变,C 项错误。 - 7 - 6 把m mol C
14、 2H4和n mol 氢气混合于密闭容器中, 在适当的条件下生成了p mol C2H6, 若将所得 的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水, 则需氧气 ( ) A.3.5p mol B.(3m+) mol C.(3m+n) mol D.(3m+ -3p) mol 答案 B 解析由于不能确定C2H4和 H2是否完全反应 , 故不能按 C2H6的物质的量计算耗氧量, 应依据 C2H4和 H2 的物质的量进行计算。 7 将 29.5 g乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后, 溴水质量增加7 g, 则混合气体中乙烯 的体积分数是( ) A.21% B.25% C.30% D.35% 答案 B 解析 乙烷不
15、与溴水反应, 乙烯可与Br2发生加成反应, 因此溴水质量增加是因为吸收了乙 烯,n(C2H4)=0.25 mol, 则n(C2H6)=0.75 mol, 相同条件下气体体积之比 等于其物质的量之比, 因此混合气体中C2H4的体积分数为100%=25%。 8 一定条件下 , 由 5 体积某烷烃和1 体积某烯烃组成的混合气体的体积是相同条件下等质量 H2体积的,则该烷烃、烯烃分别是( ) A.CH4、 C2H4B.C2H6、C3H6 C.C3H8、C4H8D.C4H10、C5H10 答案 B 解析由题意可知,V( 混合气体 )=V(H2), 得n( 混合气体 )=n(H2), 由于两者的质量相等,
16、 则可 得,M( 混合气体 )=16M(H2)=32 g mol -1。 - 8 - 9 现有 A、B、 C三种烃 , 其球棍模型如下图: (1) 等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是( 填对应字母 ,下同 ); (2) 同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是; (3) 等质量的以上三种物质燃烧时, 生成二氧化碳最多的是, 生成水最多的是; (4) 在 120 、1.0110 5 Pa 条件下 , 由题述三种烃中的两种烃和足量的氧气混合点燃 ,相同条件 下测得反应前后气体体积没有发生变化, 这两种气体是。 答案 (1)A (2)C (3)B A (4)AB 解析根据球棍模型可知A为 CH4,B 为 C2H4,C 为 C2H6。 (1) 等质量的烃完全燃烧时, 氢元素的质量分数越大, 耗氧量越大 , 故 CH4耗 O2最多。 (2) 等物质的量的烃CxHy完全燃烧时 ,(x+) 的值越大 , 耗氧量越大 ,
