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1、第六节 常见的酸,第一部分 身边的化学物质,要点1 酸碱指示剂识别物质酸碱性的方法 1. 实验室中常用的酸碱指示剂是紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液；它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。 2. 石蕊溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变为 色；酚酞溶液遇酸 ，而遇碱变 色。,红,蓝,不变色,红,要点2 浓盐酸和浓硫酸的性质,挥发,吸水,腐蚀,注意：(1)因浓硫酸有强烈的 ，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上35的 溶液。 (2)稀释浓硫酸的方法：一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并用 不断搅拌。浓硫酸溶于水时会 大量的热。,腐蚀性,大量水冲洗,NaHCO3,浓硫酸,水,玻璃棒,放出,
2、要点3 稀盐酸和稀硫酸的化学性质,红,CuSO4+H2O,AgCl+HNO3,BaSO4+2HCl,要点4 溶液的酸碱性和酸碱度 1. 溶液的酸碱性的定性表示：酸性、碱性、中性。可通过 来测定。,酸碱指示剂,红,蓝,紫,无,红,无,2. 溶液酸碱度的表示方法pH及测定方法以及在工农业生产、医疗上的意义 (1)溶液酸碱度的表示法pH,(2)溶液的酸碱度常用 表示,pH范围通常在 之间； pH 7的溶液显酸性,pH ,酸性越强； pH 7的溶液显中性； pH 7的溶液显碱性,pH ,碱性越强。 【特别提醒】 溶液稀释时,酸溶液pH增大,碱溶液pH减小,中性溶液pH不变。 (3)pH的测定方法：用
3、蘸取被测液,滴到 上,pH试纸显色后与 比较可得出溶液的pH值。,pH,014,越小,=,越大,玻璃棒,pH试纸,标准比色卡,【特别提醒】 用pH试纸测出的pH一般记整数,为粗略读数。用pH试纸测pH时,试纸不能用水润湿。pH试纸既可测溶液的酸碱性,也可测溶液的酸碱度。酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性,不能测溶液的酸碱度。 （）通过测定pH,可以了解空气污染情况、人体健康状况、促进农作物的生长等。 正常雨水pH= ,酸雨pH ；胃液的pH ,因为其中含有 。,5.6,5.6,7,盐酸,（5）溶液的酸碱性与溶液的酸碱度： 所谓溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、碱性还是中性,酸碱性是溶液的一种化学性质。酸性
4、即酸的通性,碱性即碱的通性,分别是由 和 表现出来的性质。 溶液的酸碱度是溶液酸碱性强弱程度的描述(表示),能显示出溶液的酸碱性强弱。了解溶液酸碱性强弱在实际生活中有重要的意义。如我们通过测定雨水的酸度,可以判断空气被酸性气体(如SO2等)污染的程度；通过测定土壤的酸碱度来确定土壤的改良方法。pH是表示溶液的酸碱度的一种方法。,考点1 酸碱指示剂 典例分析 【例1】（2014揭阳）下列区别两种不同物质的方法合理的是（ ） . 用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 . 用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀硫酸 . 用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水 . 用加碱的方法区别氯化铵与氯化钠,思路点拨 . 四氧化三铁
5、与二氧化锰加入蒸馏水后，两种黑色固体都不会溶解，现象相同，不能鉴别，故不合理；. 取样品，滴入酚酞后，氯化钠溶液与稀硫酸溶液都不能使酚酞变色，现象相同，不能鉴别，故不合理；. 稀烧碱溶液与石灰水中分别加入石蕊试液，两种样品都能使石蕊变蓝色，现象相同，不能鉴别，故不合理；. 氯化铵与氯化钠中分别加入烧碱，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故合理。故选。 ,答案 D,考题再现 (2014广州)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红 色褪去变为无色，此时溶液的pH可能是 ( ) A. 5 B. 9 C. 12 D. 13 2. (2013广州)下列物质
6、加入水中，所得溶液pH可能为10的是 ( ) A. 生石灰 B. 醋酸 C. 水杨酸 D. 食盐 3. (2015梅州)下列是生活中常见物质的pH，能使酚酞溶液变红的物质是 ( ) A 柠檬汁2.4 B 酱油4.6 C 食盐水7.0 D 炉具清洁剂12.5,A,A,D,考题预测 4分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正 确的是 ( ) A碱性溶液能使酚酞试液变红。能使酚酞试液变红 的溶液一定是碱性溶液 B燃烧都伴随着发光、放热现象。所以有发光、放热 现象的变化就是燃烧 C盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质。硝酸 铵中没有金属阳离子，不属于盐 D分子、原子都是不显电性的粒子。不显电性
7、的粒子 一定是分子或原子 5能使无色酚酞溶液变红的是 ( ) A 氯化钠溶液 B 稀醋酸 C 蒸馏水 D 氢氧化钠溶液,A,D,6下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是 ( ) A 二氧化碳 B 食盐水 C 烧碱 D 熟石灰 7从下列物质中选择填空（填序号）： 氧气 石蕊溶液 干冰 石墨 （1）常用的酸碱指示剂是 。 （2）可用于制铅笔芯的是 。 （3）能用于供给呼吸的是 。 （4）可用于人工降雨的是 。,A,8某化学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对几种溶液的酸 碱性进行测定，结果记录如下： （1）经过探究，发现 的汁液不宜作酸碱指示 剂，这三种物质中理想的指示剂是 的汁液。 （2）若将牵牛花的汁液
8、加入到食醋中，溶液会变 色，若将月季花瓣的汁液加入某无色溶液中，溶液变黄 色，则该溶液是pH 7(填“”“”或“=”)。,胡萝卜,牵牛花瓣,红,. 用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂 后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有未 知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方，如 图2所示。一会儿，纸蝴蝶的 颜色发生变化，请回答： （）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴 蝶变红色，烧杯中的溶液是 。 （）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色， 烧杯中的溶液是 ，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的 溶液是 。 （）试分析产生以上现象的原因是,浓氨水,浓盐酸,浓氨水,浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，挥发出来的物质能
9、使无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液变色,考点2 硫酸和盐酸的性质 典例分析 【例2】（2012广州）实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题： （1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。 （2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是 。 （3）理论上溶解3.2 三氧化二铁，需要36.5的盐酸 。,答案 红色固体溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3+3H2O （） （）2,思路点拨 （1）氧化铁与盐酸的反应可生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色，其方程式为：Fe2O3+6HCl
10、2FeCl3+3H2O；（2）由于白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，所以这两种物质的溶液均呈酸性，从而可说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是氢离子；（3）设理论上溶解3.2 g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸质量是x。,考题再现 1.（2014佛山）柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在 水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香 料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的 是 ( ) AMg BFe2O3 CCO2 DNaOH 2.（2013广州）下列实验中，可观察到明显现象的是( ) A. 向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B. 向盐酸中滴加酚酞溶液 C. 向
11、氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 D. 将铜丝放入到硫酸铝溶液中,C,C,3（2014梅州）物质X可发生下列所示的两个反应，则X 可能是 ( ) X+碱盐+水 X+金属氧化物盐+水 A. HCl B. CO C. NaOH D. CaO,A,4. （2013广州）硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： 与铁粉反应： ； 与碳酸钠溶液反应： ； 与氯化钡溶液反应： 。 上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）。 （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）。 金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去
12、NaCl中的少量NaOH,吸水,Fe+H2SO4 FeSO4+H2,Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2,H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl,5. （2015广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室 中重要的化学试剂。 (1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析 该变化过程中改变的是 。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 可以看到的现象是 ; 图1-6-3表示该反应前后溶液中 存在的主要离子，请写出每种图 形代表的离子（填离子符号）: 下列金属中能与盐酸发生类 似反应的是 (填选项)。 ACu B. Mg C. Al D. Ag,分子的间隔,固体
13、溶解，溶液由无色逐渐变 为浅绿色，有气泡产生,BC,考题预测 6观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的 化学实验现象，其中符合事实的是 ( ) A敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾 B用pH试纸测得某溶液的pH=1.4 C铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体 D马铃薯片遇到碘酒后颜色不变 7分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是 ( ) A浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性 B金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同 C离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验 纯度,A,D,8推理是化学学习中常用的思维方法，下
14、列推理正确的是 ( ) A向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体， 证明该物质一定是碳酸盐 B向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红 色，说明碳酸钠属碱类 C某有机物在空气中生成二氧化碳和水，证明该有机 物一定含有碳、氢、氧三种元素 D某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证 明该化肥是铵态化肥,D,考点3 溶液的酸碱性和酸碱度 典例分析 【例3】（2015广州）常温下，下列说法错误的是（ ） A pH=2的溶液显酸性 B pH=7的溶液显中性 C 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 D pH10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强,答案 C,思路点拨 常温下，pH=7时，溶液显中性。pH7，溶液显碱性，且pH值越大，溶液碱性越强。pH7时，溶液显酸性，pH值越小，溶液酸性越大。植物一般生长在pH值在6.57.5的土壤中。酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。故选C。,考题再现 1. （2013深圳）某些常见物质的pH如图1-6-4所示，某些分析不合理的是 ( ) A. 橘子汁能使紫色石蕊试液变红 B. 校园土壤适合大多数植物的生长 C. 农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性
