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1、首师大附属丽泽中学高三年级阶段测试二化学试卷 2020年10月5日命题人：张杰 审题人：孙默 张建文可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Cl:35.5 第一部分 (选择题 共42分)一、选择题（每题只有一个正确选项，请把正确的选项填机读卡上。）1下列家庭常用消毒剂的有效成分属于无机物的是ABCD家庭常用消毒剂有效成分对氯间二甲苯酚乙醇次氯酸钠过氧乙酸2下列化学用语不正确的是A羟基的电子式： B乙烯的球棍模型：CCl的原子结构示意图： D乙醇的分子式：C2H6O3下列说法不正确的是A氨基酸能与酸、碱反应生成盐B葡萄糖和蔗糖的官能团种类完全相同 C乙醇和乙醛可用
2、银氨溶液进行鉴别D氢键既影响有机物的沸点，又影响有机物的空间结构4用NA代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A7.8 g Na2O2中含有的离子数为0.3 NAB1 mol NO2与水完全反应转移的电子数为NAC标准状况下，22.4 L NH3含有的质子数为5NAD1 L 0.1molL-1 NH4Cl溶液中含有的NH4+数为0.1NA5列变化过程不涉及氧化还原反应的是ABCD将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色向Na2SO3固体中加入硫酸，生成无色气体向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧6科研人员研究了通电条
3、件下N2在催化剂Au(金)表面生成NH3的反应，反应机理如下图所示，下列说法不正确的是A上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成 B生成NH3的总电极反应式为：N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3C当1 mol N2在电解池的阴极发生反应时，可得到2 mol NH3D使用Au作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率7在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是 AX的分子式为C5H4O2N3FBZ中含有6种官能团CY和Z都有羟基，但性质不完全相同DX和Z都能发生加成反应和水解反应 8下列
4、解释事实的方程式不正确的是A用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+BNO2球浸泡在冷水中，颜色变浅： 2NO2(g) N2O4(g) H 0 C用醋酸除去水垢：2H+CaCO3 = Ca2CO2H2ODCO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊： 9下列物质的实验室制取、检验及分离方法不合理的是（夹持装置已略去，气密性已检验）。 A制取并检验氨气B制取并检验SO2气体 C制取并提纯乙酸乙酯D制取并检验乙炔电解 10疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。用两根铅笔芯（C1和C2）、电源适配器和水瓶组装如图所示的装置。接通电源观察到：C1周围产生细小气泡，C2周围无明显现象；
5、持续通电一段时间后，C2周围产生细小气泡。此时停止通电，拔出电极，旋紧瓶塞，振荡摇匀，制备成功。关于该实验的说法不正确的是 AC1电极产生气泡原因：2H2O2e= H22OHB自制消毒剂的总反应为：NaClH2O = NaClOH2C可以用两根铁钉代替铅笔芯完成实验D实验过程中要注意控制电压、开窗通风、导出氢气，确保安全11反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) HT2 Ba点达到平衡所需时间比c点短 Cc点NO的平衡转化率：50%D若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点12维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳
6、索等。其合成路线如下：下列说法不正确的是 A反应是加聚反应 B高分子A的链节中只含有一种官能团 C通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度 D反应的化学方程式为：13向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4为无色气体）T/27354970NO2%20254066N2O4%80756034下列说法不正确的是A27时，该平衡体系中NO2的转化率为B平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍C室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅D增大NO2起始量，可增大相同
7、温度下该反应的化学平衡常数14硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：编号实验现象a中产生凝胶状沉淀b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化下列结论不正确的是ANa2SiO3溶液一定显碱性B由不能说明酸性H2CO3H2SiO3C由可知，同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液D向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应：SiO32+CO2+H2O= CO32+H2SiO3第二部分 (非选择题 共58分)15.（8分）分析下列有机物的结构简式，完成填空。 CH3CH2CH2CH2CH3 C2
8、H5OH （1）属于烷烃的是 （填写序号，下同）； 属于烯烃的是 ；属于芳香烃的是 ； 属于酚的是 ；属于醛的是 ； 属于酯的是 。（2）互为同分异构体的是 与 ； 与 。16（13分）功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是_。（2）试剂a是_。（3）反应的化学方程式：_。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_。（5）反应的反应类型是_。（6）反应的化学方程式：_。（7）已知：以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。17（9分）汽车尾气中NOx的生成和消除是科学
9、家研究的重要课题。（1）NOx能形成酸雨，NO2转化为HNO3的化学方程式是_。（2）汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)= 2NO(g) H+180 kJmol-1，其能量变化示意图如下：则NO中氮氧键的键能是_kJmol-1。（3）用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3):n(NO)分别为4:1、3:1、1:3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示： 曲线a对应的n(NH3):n(NO) _。 曲线c中NO的起始浓度为410-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_mg/(m3s)。 由图可知，无论以何
10、种比例反应，在温度超过900时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是_（至少写两条）。18（14分）某小组同学探究Cu和H2O2的反应。【猜想预测】猜想1：Cu与H2O2不发生反应；猜想2：Cu与H2O2可能发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂。【实验探究】实验：向装有0.5 g Cu的烧杯中加入20 mL 30% H2O2溶液，一段时间内无明显现象，10 小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。（1）通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：_。【继续探究】针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。资料：Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)4 2+
11、 ， Cu(NH3)4 2+为深蓝色；Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。装置序号试剂a现象20 mL 30% H2O2 与4 mL 5 mol/L H2SO4 混合液Cu表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡20 mL 30% H2O2与4 mL 5 mol/L氨水混合液溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物（2）实验中：溶液变蓝的原因是_（用化学用语解释）；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是_ _。CuSO4溶液（3）对比实验和，为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响，该同学利用右图装置继续实验。已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；
12、物质氧化性与还原强弱差异越大，电压越大aK闭合时，电压为x。b向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。c继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。 该实验的结论： 。利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性，导致Cu溶解速率加快。（4）对比实验和，实验中产生氧气速率明显更快，可能的原因是_。.（5）实验有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH4Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因：_。（6）基于以上实验，影响Cu与H2O2反应速率的因素有_。19. (14分)氢能源是最具应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目前的研究热点。(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为H2和CO2,其物质的量之比为41,甲烷和水蒸气反应的方程式是。已知反应器中还存在如下反应:.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H1.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H2.CH4(g) C(s)+2H2(g)H3为积炭反应,利用
