《云南省峨山一中高三化学一轮复习暑假预习作业（一）（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省峨山一中高三化学一轮复习暑假预习作业（一）（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省峨山一中2019届高三一轮复习化学暑假预习作业（一）一、单选题 1.下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体(考虑有毒尾气吸收)。关于这些装置的连接，下列说法正确的是()A 制备收集Cl2：连接afedB 制备收集H2：连接bcgC 制备收集CO2：连接bdeD 制备收集NH3：连接bdec2.已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如图：下列说法不正确的是()A 步骤的名称分别为溶解、过滤B 步骤中使用的化学仪器有酒精灯、三角
2、架、泥三角、坩埚、玻璃棒C 步骤中都使用了玻璃棒，但三个操作中玻璃棒的作用不完全相同D 步骤的离子方程式为2Fe22HH2O2=2Fe32H2O3.利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是()4.某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度下列叙述正确的是（）A 沉淀物的质量为5.6gB 沉淀物的质量为7.4gC 饱和石灰水的质量大于98.2gD 饱和石灰水的质量小于98.2g5.下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22
3、.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A B C D 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A 某温度下，1 L pH8的纯水中含OH为108NAB 14 g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C-C键数目为NAC 标准状况下，22.4 L Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAD 常温下，1 L 0.1 molL1CH3COONa溶液中含有的Na和CH3COO总数为0.2NA7.将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过ad装置时
4、，依次除去的气体是()A O2、N2、H2O、CO2B CO2、H2O、O2、N2C H2O、CO2、N2、O2D N2、O2、CO2、H2O8.下列有关说法中正确的是()A 下列各项(温度；浓度；容量；刻度；刻度线)，其中容量瓶上标有B 用18.4 mol/L的硫酸配制1 mol/L稀硫酸的实验有如图所示的操作C 容量瓶用蒸馏水洗净后要烘干以除去残留的水D 若用含有Na2O的NaOH配制溶液，则所配溶液浓度偏大分卷II二、非选择题9.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算:(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质
5、量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式为。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为L。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水,则推进剂中联氨的质量为。(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,反应方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O,6NO2+8NH3=7N2+12H2O。NO与NO2混合气体180 mol被8.90103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156 mol氮
6、气。吸收后氨水密度为0.980 gcm-3。则该混合气体中NO与NO2的体积比为,吸收后氨水的物质的量浓度为(答案保留1位小数)。10.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL-1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的_(填选项字母)之间。A.与 B.与 C.与(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。11.实验室需要0.80 molL1NaOH溶液475 mL
7、和0.40 molL1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B量取一定体积的液体C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D贮存溶液E用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 molL1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.80 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好选用_mL的量筒。12.(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断A可能是_或_，B可能是_。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_L，质量是_g。
