人教版高中化学必修二期末复习试题

《人教版高中化学必修二期末复习试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修二期末复习试题（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、期末测试题 第卷 一、选择题 1海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是( )。 A海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到 B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl 可制备金属Na D利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能 2 3 2He可以作为核聚变材料。下列关于 3 2He的叙述中，正确的是 ( )。 A质子数为2 B电子数为3 C中子数为2 D质量数为2 3目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。 A水煤气B一氧化碳C天然气D氢气 4下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。 A葡萄糖B蔗糖C淀粉D油脂 5

2、鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。 A滴加盐酸B滴加浓硫酸 C滴加氢氧化钠溶液D滴加浓硝酸 6卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。 A单质熔、沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强 C原子半径逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增强 7下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。 ANa BAl CFe DAg 8下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。 A甲烷分子中C、H原子间是离子键B甲烷分子的空间结构是正方体 C甲烷的结构式为CH4D甲烷分子中4 个碳氢键完全相同 9运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )。 A铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物

3、可能具有两性 B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定 C硫酸锶难溶于水 D硒化氢 (H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 10废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。 A充电后可再使用 B回收利用石墨电极和金属材料 C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11山梨酸 (CH3 CH CH CH CH COOH) 是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸 性质的叙述中，不正确的是( )。 A可与钠反应B可与碳酸钠溶液反应 C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物 12下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。 A铜片是

4、负极 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原 13可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。 A酒精和碘B苯和水C乙酸和水D溴和四氯化碳 14已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。 A该反应为放热反应 B该反应为吸热反应 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D该反应只有在加热条件下才能进行 15下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。 A氯气与氢气反应B次氯酸分解 C甲烷与氯气反应D甲烷与氧气反应 16下列物质中， 在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶 C+D A+B 能 量 反应过程 A ZnCu 稀硫酸 液

5、褪色的是 ( )。 A乙烷B甲烷C苯D乙烯 17下列化学用语表达正确的是( )。 A一氯乙烷的结构式为CH3Cl B丁烷的结构简式为CH3(CH2)2CH3 C四氯化碳的电子式为 D苯的分子式为 18下列对能量转化的认识中，不正确的是( )。 A电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 B风力发电时，风能主要转化为电能 C煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D白炽灯工作时，电能全部转化为光能 19下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )。 A化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，

6、反应即停止 20下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )。 A蛋白质和氨基酸B油脂和蛋白质 C纤维素和葡萄糖D淀粉和果糖 21下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )。 A水与冰BO2与 O3 C与H H C CH3 CH3CH H C H 3 CH3D C与 CH3 CH3CH3CH3CHCH2CH3 CH3CH 3 22已知下列元素的原子半径： Cl ClCl C Cl 元素NSOSi 原子半径 /10 10 m 根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )。 A 10 10 m B 10 10 m C 10 10 m D 10 10 m 23汽车尾气中的有毒气体NO和 CO ，在一定条

7、件下可发生反应生成N2和 CO2。下列关 于此反应的说法中，正确的是( )。 A减小压强能增大反应速率B增大压强能减小反应速率 C使用适当的催化剂能增大反应速率D升高温度对反应速率无影响 24在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g) 3B(g) 2C(g) ，下列 情况中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )。 A生成 C的速率与C分解的速率相等 BA、B、C的浓度相等 C单位时间生成n mol A ，同时生成 3n mol B DA、B、C的分子数之比为 1 3 2 25 某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液， 他们设计了如下几种方案， 你认为能证明灼烧海带的灰

8、烬中是否含有碘元素的是( )。 A取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察 B取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置，观察 C取适量滤液，蒸干，观察 D取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察 第卷 二、填空题 26有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭， 它是煤的 _ ( 填“蒸馏”或“干馏”) 产物，可用于 _ ( 填出一种用途 ) ； 以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为_ 。 27下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。 IAAAAAAA0 二 三 (1) 非金属性最强的元素是_( 填元

9、素符号，下同) ，形成化合物种类最多的元素是 _。 (2) 第三周期元素除外原子半径最小的是_( 填元素符号 ) ，这些元素的最高价氧 化物对应水化物中碱性最强的是_( 填化学式，下同 ) ， 具有两性的是_。 (3) 单质的活泼性顺序为_ ( 填元素符号 ) ，判断的实验依 据是 _( 写出一种 ) 。 28某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以 4 NH和 NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程 如下： (1) 过程：加NaOH溶液，调节pH至 9 后，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收。 用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用：。 (2) 过程：在微生物作用的条件下， 4 NH经过两步反应被氧化

10、成 3 NO。两步反应的 能量变化示意图如下： 第一步反应是反应 ( 选填“放热”或“吸热”) ，判断依据是 反应过程 （第一步反应） 能 量 H 273 kJ/mol 2 NO(aq) 2H (aq) H 2O(l) 4 NH(aq) (g) 族 周期 氨氮废水 低浓度氨氮废水 含 HNO 3废水 达标废水 2 NO(aq) (g) 3 NO(aq) 反应过程 （第二步反应） 能 量 H 73 kJ/mol 。1 mol 4 NH(aq) 完全转化成 3 NO(aq) 共与环境交换了 kJ热 量。 (3) 过程：一定条件下， 向废水中加入CH3OH ， 将 HNO3还原成 N2。 若该反应消

11、耗32 g CH3OH 转移 6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。 29乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。 请回答下列问题。 (1) 乙烯的电子式 _，结构简式 _。 (2) 鉴别甲烷和乙烯的试剂是_( 填序号 ) 。 A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液 C水D酸性高锰酸钾溶液 (3) 下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_( 填序号 ) 。 ACH3CH3BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br (4) 已知 2CH3CHO O2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如 下图所示。 反应的化学方

12、程式为_ 。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式 为_ ，反应类型是 _。 30元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部 分短周期元素的电负性。请回答下列问题。 元素AlBBeCClXLi 电负性 元素MgNYOPSSi 电负性 (1) 根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，_( 填“金属性”或“非 金属性” )越强。 (2) 推测 Y 为_( 填元素符号 ) ，用电子式表示X元素与 Y元素的化合物的形成过程 催化剂 乙烯 A B 乙酸 _ 。 31有 A、B、C、 D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B 可形

13、成 A2B和 A2B2两 种化合物， B、C同主族且可形成CB2和 CB3两种化合物。回答下列问题。 (1)A2B的电子式为 _。 (2)CB2通入 A2B2溶液中可被氧化为W ，用 W的溶液 ( 体积为 1 L，假设变化前后溶液体积 变化忽略不计) 组装成原电池 ( 如图所示 ) 。 在 b 电极上发生的反应可表示为：PbO24H SO2 4 2e PbSO 42H2O，则在 a 电极上 发生的反应可表示为_。若电池工作一段时间后，a 极消耗 mol Pb ，则 W 的浓度由质量分数39 % ( 密度 1.3 g/cm 3) 变为 _mol/L 。 (3) 金属元素E是中学化学常见元素，位于

14、元素周期表的第四周期。该元素可与D形成 ED2和 ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中 ( 如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅 绿色，该反应的离子方程式为_ 。 (甲) (乙) (4) 依据 (3) 中的反应，可用单质 E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时， 石墨一极发生的反应可以表示为_ 。比较甲、 乙两图， 说明 石墨除形成闭合回路外所起的作用是_ _ 。 三、实验题 ED3溶液 32为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验( 夹持仪器已 略去，气密性已检查) 。 实验过程： 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 当 B和 C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 当 B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 (1) 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。 (2)B 中溶液发生反应的离子方程式是。 (3) 为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是 。 (4) 过程 实验的目的是。