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1、1 第 2 课时 离子反应的应用 知能演练轻松闯关 学生用书单独成册 基础温故 1 某学生用碱式滴定管量取0.1 molL 1 的 NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL ， 取出部分溶液后， 俯视液面，读数为 11.00 mL ， 该同学在操作中实际取出的液体体积为( ) A大于 10.00 mL B小于 10.00 mL C等于 10.00 mL D等于 11.00 mL 解析： 选 A。滴定管的“ 0”刻度在上方，量取 NaOH 溶液， 开始时仰视液面使读数偏大， 取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后读数差为10.00 mL ，但实际取出的液体 体积偏大。 2有一支5
2、0 mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放 出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( ) Aa mL B(50 a) mL C大于 (50 a) mL D大于a mL 解析：选 C。滴定管的“ 0”刻度在上方，且在最大刻度50.00 mL以下还有一段没有刻 度的部分，所以管内液体体积大于(50 a) mL 。 3用盐酸滴定NaOH 溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变 化是 ( ) A由黄色变为红色B由黄色变为橙色 C由橙色变为红色D由红色变为橙色 答案： B 4离子检验的常用方法有三种： 检验方法沉淀法显色法气体法 含义反应中有沉淀产生或溶解反应
3、中有颜色变化反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是( ) ANH 4气体法BI 沉淀法 CFe 3显色法 DCa 2 气体法 解析：选D。NH 4的检验是利用NaOH与其反应产生NH3；I 的检验可用硝酸酸化的硝酸 银，反应产生黄色沉淀AgI ；Fe 3遇 KSCN 溶液显血红色 (或与苯酚反应，溶液显紫色 ) ；只有 Ca 2不能反应生成气体，故 D项不合理。 5下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有 CO 2 3 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO 2 4 C加入
4、氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 NH 4 D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ba 2 解析： 选 C。亚硫酸盐可与稀盐酸反应生成SO2气体， 且 SO2气体也可使澄清石灰水变浑 浊， A错；加入氯化钡产生白色沉淀，且不溶于盐酸，该沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化 银， B错；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气，故原溶液中含有NH 4，C正确； D 项中原溶液也可能含有Ca 2，D错。 6用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作能引起测量结果 2 偏高的有 ( ) 用托盘天平称量NaOH 固体，将小烧杯放在右盘
5、，砝码放在左盘，并移动游码，使之 平衡 配制烧碱溶液时，将称量后NaOH 固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体 注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线 中和滴定时，锥形瓶内有少量水 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗 读取滴定管终点读数时，仰视刻度线 A B C D 解析：选 B。称量药品时应遵循“左物右码”原则，因游码质量总是加到右盘上，故 题中实验操作中称量NaOH固体比所需的少， 使所配溶液浓度偏低。由于 NaOH溶于水时会 放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将 增大，滴定同体积的NaOH溶液时，消耗V标增大，使测定结果偏高。对测定结果
6、无影响。 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应再用标准液润洗，否则将导致所用标准液体积增大，使测 定结果偏高。V标偏高，测定结果偏高。 7提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以采用的方法是( ) A加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸 B加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸 C加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸 D加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸 解析：选 D。要除去 KNO3中的 Ba(NO3)2，即除掉溶液中的Ba 2，首先想到的是将 Ba 2以 沉淀的形式除去， 但要除尽Ba 2加入的沉淀剂必须是过量
7、的， 还要考虑到如何除去过量的新 杂质。因此，相比较而言，使用CO 2 3比使用SO 2 4做沉淀剂更好一些，便于进一步除去过量 的 CO 2 3。同时还要考虑到，在此过程中不能引入其他的杂质离子，所以只能选用K2CO3做沉 淀剂。 8下列各组物质之间反应，调节反应物用量，离子方程式不变的是( ) A石灰水和SO2 BNaAl(OH)4 和 CO2 CBa(OH)2溶液和 H2SO4溶液 DNaHCO3溶液和石灰水 解析：选C。A项， SO2量少时，反应为Ca 2 2OHSO 2=CaSO3 H2O ； SO2量多时， 反应为 OH SO 2=HSO 3。 B项，当 CO2量少时， 反应为 2
8、Al(OH)4 CO 2=2Al(OH)3 CO 2 3 H2O；当 CO2量多时，反应为Al(OH) 4 CO 2=Al(OH)3 HCO 3。C 项，无论反应物的用 量如何改变，反应只有一个：Ba 22OH 2H SO2 4=BaSO4 2H2O 。D 项， NaHCO3量少 时，反应为 HCO 3 OH Ca2 =CaCO 3 H2O ；当 NaHCO3量多时， 反应为 Ca 22OH2HCO 3 =CaCO3 CO 2 32H2O。 9在标准状况下，充满HCl(g) 的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液 滴定这种盐酸来测定它的准确浓度，请回答下列问题： (1) 用标准
9、Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在 _式滴定管中，若用 甲基橙做指示剂，达到滴定终点时，溶液从_色变为 _色。 (2) 现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第_( 填序号 ) 种。 2.500 mol L 1 0.25 mol L 1 0.025 mol L 1 (3) 若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3) 表示，滴定时实验数据列 表如下： 实验编号待测盐酸体积(mL) 滴入 Na2CO3溶液 体积 (mL) 1 20.00 18.80 2 20.00 16.95 3 20.00 17.05 则这种待测稀盐酸的物质的量浓度
10、(用数据和符号列式即可) 为c(HCl) _。 3 解析： (1)Na2CO3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na2CO3 溶液至滴定终点时，溶液由红色变黄色。(2) 充满 HCl(g) 的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸 的物质的量浓度为c(HCl) V L 22.4 L mol 1 V L 0.045 mol L 1，为减小实验误差应用浓度与 之接近的Na2CO3溶液进行滴定，故选。 (3) 实验 1 中 Na2CO3溶液的体积偏大，应舍去，因此实验2 和实验 3 所用 Na2CO3溶液体 积 的 平 均 值 为 16.95 17.05 mL 2 17.00 mL， 用
11、 甲 基 橙 做 指 示 剂 时 ， Na2CO3 2HCl=2NaClCO2 H2O ，因此c(HCl) cNa2CO317.00 mL2 20.00 mL 1.7c(Na2CO3) 。 答案： (1) 碱红黄(2) (3)1.7c(Na2CO3) 10有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH 4、K 、 Na、 Mg2 、Ba 2 、Al 3、Fe3、Cl、 I 、 NO 3、CO 2 3、SO 2 4，取该溶液进行以下实验： 取 pH试纸检验，表明溶液呈强酸性； 取少许溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色； 另取溶液少许，加入NaOH溶液使溶液由酸性逐渐变为碱性，整
12、个操作过程均无沉淀 产生； 取的溶液少许，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成； 若将的溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定该溶液中： (1) 肯定存在的离子有_ ； (2) 不能确定是否存在的离子有_ ； (3) 取的上层溶液做焰色实验，火焰呈黄色，_( 填“能”或“不能” ) 证明原 溶液中含有Na 。 解析：由实验知溶液中一定无CO 2 3；由实验知溶液中一定含有I ，同时知 Fe 3、 NO 3一定不存在； 由实验知溶液中一定无Mg 2和 Al3 ， 再由实验知溶液中一定含有Ba 2， 同时知溶液中一定无SO 2 4；由实验知溶液中含有NH 4；故
13、溶液中一定存在NH 4、Ba 2、I， 一定不存在Mg 2、Al3、Fe3、NO 3、CO 2 3、SO 2 4，不能确定的是Na 、K、Cl。因在实验、 中均加入了含有Na 的溶液， 尽管焰色反应呈黄色，但仍无法判断原溶液中是否存在Na 。 答案： (1)NH 4、Ba 2、I (2)Na 、K、Cl (3) 不能 能力提升 11海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决 定性作用。下列有关说法正确的是( ) A整个过程可在实验室中模拟进行 B工段是风化过程 C在工段中溴元素均被氧化 D工段中除去粗盐中的SO 2 4、Ca 2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺
14、序为 Na2CO3 溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液过滤后加盐酸 解析：选A 。工段是MgCl26H2O加热失水的过程，而不是在空气中自然失水，不属 于风化， B错。工段中发生反应Br2SO22H2O=H 2SO42HBr，溴被还原， C 错。除去粗 盐中的可溶性杂质，所加试剂均需过量，要注意Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面加，以除去 过量 Ba 2，D错。 4 12某中性的含Na 的溶液中，可能还存在 NH 4、Fe 2、 Br、 CO2 3、I 、SO2 3六种离子 中的某几种。进行以下实验：在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色； 向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液
15、时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此 可以推知该溶液中肯定不存在的离子是( ) ANH 4、Br 、CO 2 3BNH 4、I 、SO2 3 CFe 2、 I、SO2 3DFe 2 、CO 2 3、I 解析： 选 C。向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，溶液中一定不含SO 2 3； 根据在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生， 溶液呈橙黄色， 橙黄色溶液不能使淀粉变蓝， 可知溶液中一定含有CO 2 3和 Br ，一定不含 I 和 Fe2，分析可知选项 C符合题意。 13为确定某溶液的组成，做了如下实验： 测定溶液的pH ，溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、 能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在反应后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验，以下对原溶液中存在离子的推测正确的是( ) A一定有SO 2 3 B不能确定HCO 3是否存在 CCl 一定存在 D一定有CO 2 3 解析：选 D。因溶液呈强碱性说明不可能存在HCO 3，由实验可知产生的气体为CO2， 说明原溶液中一定存在CO 2 3，一定不存在SO 2 3。实验得到的沉淀为BaSO4，说明原溶液中 存在 SO 2 4。实验产生的白色沉淀为AgCl，溶液中存在Cl ，
