《2020高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.4难溶电解质的溶解平衡试题新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.4难溶电解质的溶解平衡试题新人教版选修4（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 第四节难溶电解质的溶解平衡 一、溶解平衡 1溶解平衡 （ 1）概念：在一定温度下，当沉淀_和_的速率相等时，即达到溶解平衡。 （ 2）表达式 ( 以 AgCl为例 )_ 。 2生成难溶电解质的离子反应的限度 （ 1）25时，溶解性与溶解度的关系。 溶解性易溶可溶微溶难溶 溶解度10 g 110 g 0.011 g AgIAg2S Mg 2+2OH- Mg(OH)2， 3Mg(OH)2+2Fe 3+ 3Mg 2+2Fe(OH) 3 Mg(OH)2Fe(OH)3 溶度积规则 1表达式 对于一般的溶解平衡：AmBn(s)mA n+(aq)+ nB m -(aq) ， Ksp=c(A n+)m c
2、(B m - ) n。 2通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定 条件下能否生成沉淀或溶解。 QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡； Qc=Ksp：溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； QcKsp：溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 注意事项：（ 1）Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。 （2）溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动，并不能改变溶度积。 （3）沉淀的生成和溶解这两个相反过程相互转化的条件是离子浓度的大小，改变反应所需的离子浓度，可 5 使反应向着所需的
3、方向转化。 （4）只有组成相似的物质（如AgCl 与 AgI 、CaCO3与 BaCO3） ，才能用Ksp的相对大小来判断物质溶解度的相 对大小。 （5）Ksp小的难溶电解质也能向Ksp大的难溶电解质转化，需看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。 AgCl 和 Ag2CrO4的溶度积分别为1.8 10 10和 2.0 1012，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其 溶解度，则下面的叙述中正确的是 AAgCl 和 Ag2CrO4的溶解度相等 BAgCl 的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 C两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小 D都是难溶盐，溶解度无意义 【解析】 AgCl 和 Ag2
4、CrO4阴、阳离子比类型不同，不能直接利用Ksp来比较二者溶解能力的大小，所以只有C 对；其余三项叙述均错误。比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，否则不能比较。 【答案】 C 1下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 KNO 3Ca(OH)2BaSO4CO2 A B C D 2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A沉淀开始溶解时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 3下列说法中，正确的是 A水的离子积KW随温度、外加酸( 碱) 浓度的改变
5、而改变 B能自发进行的化学反应，一定是H0 C对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定改变 6 DKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 4牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列溶解平衡： Ca5(PO4)3OH(s)5Ca 2+(aq)+33 4 PO(aq)+OH -(aq) 。试回答问题： （1）小孩吃糖后，如果不及时刷牙或漱口，细菌和酶就会作用于糖，在口腔内产生有机羧酸，久而久 之，牙齿就会受到腐蚀，其原因是。 （2）已知 Ca5 (PO4)3F(s) 的溶解度比上述矿化产物Ca5(PO4)3O
6、H 的溶解度更小，质地更坚硬。当牙膏中配 有氟化物添加剂后能防止龋齿，其原因是( 用离子方程式和简要文字说明)_ 。 （3）根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：_ 。 5海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案： 模拟海水中的离子 浓度/mol L 1 Na Mg 2 Ca 2 Cl HCO3 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0 10 5 molL 1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不 变。 KspCaCO3 4.9610 9 KspMgCO3 6.8210 6 KspCa(OH)
7、2 4.6810 6 KspMg(OH)2 5.6110 12 下列说法正确的是 A沉淀物X为 CaCO3 B滤液 M中存在 Mg 2，不存在 Ca2 C滤液 N中存在 Mg 2、Ca2 D步骤中若改为加入4.2 g NaOH 固体，沉淀物Y为 Ca(OH)2和 Mg(OH)2的混合物 6一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp = c m (A n+) c n(Bm - ) ，称为 难溶电解质的溶度积。已知下表数据： 物质Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp(25C)8. 010 - 16 2. 210 -20 4. 010 -38 完全
8、沉淀时的pH范围9.6 6.4 34 7 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是 A向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀 B该溶液中c(SO4 2- ) ：c(Cu 2+)+ c(Fe 2+)+ c(Fe 3+) 5：4 C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3? 4后过滤，可获得纯净的CuSO 4溶液 D在 pH=5 的溶液中 Fe 3+不能大量存在 72018 新课标 3 卷 用 0.100 mol L -1 AgNO3滴定 50.0 mL 0.0500 mol L -1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。 下列有关描述错误的
9、是 A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl) 的数量级为10 -10 B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag +) c(Cl -)= Ksp(AgCl) C相同实验条件下，若改为0.0400 mol L -1 Cl- ，反应终点c 移到 a D相同实验条件下，若改为0.0500 mol L -1 Br- ，反应终点c 向 b 方向移动 82017 新课标 由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验现象结论 A 向 2 mL 0.1 1 mol L的 3 FeCl溶液中加 足量铁粉，振荡，加1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性： 2 FeFe B将金属钠在燃烧匙中
10、点燃，迅速伸入集 满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟， 瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 8 C加热盛有少量NH4HCO 3固体的试管，并在 试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝NH4HCO 3显碱性 D向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试 管中分别加入2 滴相同浓度的NaCl 和 NaI 溶液 一只试管中产生黄色沉 淀， 另一支中无明显现象 spsp (AgI)(AgCl)KK 92017 新课标 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶 液中同时加入Cu和 CuSO 4，生成 CuCl 沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离
11、子浓度的关系图， 下列说法错误的是 A SP(CuCl) K的数量级为 7 10 B除 Cl 反应为 Cu+Cu 2+2Cl =2CuCl C加入 Cu越多， Cu +浓度越高，除 Cl 效果越好 D2Cu +=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全 1 【答案】 D 【解析】 Ca(OH)2的溶解度比较特殊，随温度升高而减小，其他绝大多数固体物质随温度升高，溶解度增大； 气体物质溶解度随温度升高而减小。 2 【答案】 B 3 【答案】 D 【解析】 A项中KW只与温度有关。B项只要满足HTS0，都是自发反应。C 项中化学平衡常数K只与 9 温度有关。 4【答案】（1）有机羧酸电离出H +与
12、Ca 5(PO4)3OH 电离出的 OH -发生反应： H+OH- H2O ，使 Ca5(PO4)3OH 的溶 解平衡向右移动 （2）F -与Ca 5(PO4)3OH 溶解产生的 Ca 2+、 3 4 PO 发生反应生成更难溶的Ca5(PO4)3F：5Ca 2+3 3 4 PO +F - Ca5(PO4)3F （3）在牙膏中加Ca 2+，使题中溶解平衡向左移动 5 【答案】 A 【解析】由HCO3 OH =CO3 2H 2O知步骤反应后c(Ca 2) c(CO3 2 ) 0.0111.0 10 31.1 105 Ksp(CaCO3) ，故有 CaCO 3生成。 Ca 2过量，其浓度为 0.01
13、 1 mol L 11.0 10 3 molL 10.010 mol L1， 故B 选项错误。溶液中c(CO3 2 ) -9 4.9610 0.010 molL 1 4.9610 7molL 1 ，c(Mg 2 ) c(CO3 2 ) 0.0504.9610 72.48108 Ksp(MgCO3) ，故无 MgCO 3生成， A选项正确。同理可通过类似计算判断滤液 N中有 Ca 2而无 Mg2， C选项错误， D选项中沉淀物 Y中无 Ca (OH)2，D选项错误。 6【答案】 C 【解析】根据溶度积常数可判断A正确；由于c(Cu 2+) 、c(Fe2+) 、c(Fe3+) 在溶液中均发生水解反
14、应而使金属阳 离子浓度减小，因此B正确；由选项 C的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在CuCl2，C错误；由表 中数据知 Fe 3+在pH=3? 4的环境中已沉淀完全，因此选项 D正确。 7【答案】 C 【解析】 A选取横坐标为50mL的点， 此时向 50mL 0.05mol/L的 Cl -溶液中， 加入了 50mL 0.1mol/L 的 AgNO 3 溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag +浓度为 0.025mol/L （按照银离子和氯离子 1:1 沉淀，同时不要忘记 溶液体积变为原来2 倍），由图示得到此时Cl - 约为110 -8mol/L （实际稍小） ，所以 KSP(AgCl
15、) 约为 0.02510 -8 =2.510 -10 ，所以其数量级为10 -10 ，选项 A正确。 10 B由于KSP(AgCl) 极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以 c(Ag +) c(Cl-) K SP(AgCl) ，选项 B正确。 C滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL 0.05mol/L的 Cl - 溶液改为50mL 0.04mol/L的 Cl - 溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8 倍， 所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8 倍，因此应该由c 点的 25mL变为
16、 250.8=20mL ，而a 点对应的是15mL，选项 C错误。 D卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以 KSP(AgCl) 应该大于KSP(AgBr) ， 将 50mL 0.05mol/L 的 Cl -溶液改为 50mL 0.05mol/L的 Br -溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子 和氯离子或溴离子都是1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时， 溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由a 点变为 b 点。选项D正确。 点睛：本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中和滴定 是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是
