《2020高中化学第四章4.1.2海水资源的开发利用课后作业新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高中化学第四章4.1.2海水资源的开发利用课后作业新人教版必修2（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 4.1.2 海水资源的开发利用 课 后 作 业 限时： 45分钟总分： 100分 一、选择题 ( 每小题 4 分，共 48 分) 1某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下 几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是 ( ) A取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成 B取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素 C取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素 D取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素 2从淡化海水中提取溴的流程如下图所示，下列有关说法错误的是( ) AX为 SO2气体，也可将
2、SO2换成 Na2SO3 B设备 Y为蒸馏塔 C在提取溴的过程中一定有Br 被氧化 D工业上，每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况 ) 3下列说法正确的是( ) A海洋约占地球表面积的71% ，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必 节约 B海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法 C海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低 D以上说法都正确 4下列从海水中提取镁正确的方法是( ) ( 提示：熔点：MgO 2 850MgCl2714) 2 A海水 NaOH Mg(OH)2 电解 Mg B海水 HCl MgCl2溶液MgCl2晶体 电解 Mg
3、 C海水 石灰乳 Mg(OH)2 灼烧 MgO 电解 Mg D海水 石灰乳 Mg(OH)2 HCl MgCl2溶液MgCl2晶体 电解 Mg 5海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照以下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳在引入的海水中加入石灰乳，沉降、 过滤、 洗涤沉淀物将沉淀 物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说 法不正确的是 ( ) A此法的优点之一是原料来源丰富 B进行、步操作的目的是从海水中提取氯化镁 C第步电解时会产生氯气 D以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应 6从海带中提取碘的实验过程中，涉
4、及下列操作，其中正确的是( ) 7 以 CaCO3、 海水等为原料， 可以制备一系列物质，如图所示。 下列说法正确的是( ) 3 ACl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同 B氯碱工业就是指工业上用电解饱和食盐水的方法制取NaOH 、Cl2、H2的过程 C工段必须在干燥的HCl 气流中加热才能制取无水MgCl2 D工段中溴元素被氧化 8从海水中提镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出 来后再加入盐酸把它变成MgCl2之后，经浓缩、干燥、电解，即可得到金属镁。下列对从海 水中提镁的有关说法中，正确的是( ) A整个过程中没有涉及置换反应 B往海水里
5、加碱是指直接加入NaOH C电解 MgCl2溶液即可得到金属镁 D电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却 9下列说法正确的是( ) A将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一 B海水晒盐的过程发生复分解反应 C海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应 D从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用的研究方向之一 10下列关于海水资源利用的认识，错误的是( ) A海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素 B海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素 C通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化 D海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应 答案 1D 海带的灰烬中含有的
6、碘元素，是以 I 形式存在的， 不是以单质形式存在， 所以 A、 B、C 均不正确。 D 中发生了氧化还原反应：H2O22I 2H =I22H2O ，产生了I2，使淀粉 溶液呈蓝色。 2D 根据反应Cl22Br =Br 22Cl 知，工业上获得 1 mol Br2，需要消耗Cl2的体 4 积最多为22.4 L(标准状况 ) ，D项错误。 3B 地球表面咸水多，淡水少，许多国家面临着淡水资源的危机，故不可以随意浪费 水资源， A错误；海水淡化中蒸馏法的成本较高，C错误。 4D 首先是富集，海水加石灰乳生成Mg(OH)2沉淀、洗涤，洗涤后加盐酸生成MgCl2， 因 MgO熔点比 MgCl2高，故电
7、解MgO 耗能多不经济，应电解MgCl2。 5D 无论是贝壳还是海水，都是来源丰富的，利用它们来生产镁有明显的优势，A正 确；我们知道海水中含大量Mg 2 ，碱性的石灰乳加入其中可以使Mg 2生成 Mg(OH)2沉淀， Mg(OH)2沉淀再与盐酸反应即得MgCl2，B正确； MgCl2电解后生成镁和氯气，C正确；贝壳首 先加热分解生成CaO ， CaO与水化合生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与 Mg 2生成 Mg(OH) 2为复分解反 应，Mg(OH)2与盐酸的反应也是复分解反应，MgCl2电解为分解反应，综上所述， 无置换反应。 故 D错误。 6D 物质的灼烧应该选用耐高温的坩埚，A错；过
8、滤操作中，向漏斗中加液要用玻璃 棒引流， B错；碘的苯溶液在上层，应由分液漏斗的上口倒出，C错；固液分离可以用蒸馏 法分离， D对。 7C Cl2、漂白粉的漂白原理是应用HClO 的强氧化性，属于氧化漂白，不可逆，SO2 的漂白原理是SO2与有色物质发生化合反应，过程可逆，故A 错误；电解饱和NaCl 溶液的 方法来制取NaOH 、Cl2和 H2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业， 故 B错误；工段的反应中，溴元素化合价降低被还原，故D错误。 8A 9.D 10.A 5 11. 某同学设计实验从海带中提取碘：滴加稀硫酸和双氧水；在海带中加入少量酒 精，点燃使其燃烧为灰烬，在
9、灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液。该 实验的合理操作顺序是( ) AB C D 12海水提镁的主要流程如下： 下列说法正确的是( ) 试剂 M是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应 操作 b 只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量 A B仅 C仅 D仅 二、非选择题(共 52 分) 13(12 分) 工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所示： 6 (1) 该工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和 Mg(OH)2，能否按Br2、 Mg(OH)2、CaSO4的顺序 制备？_(填“能”或“不能”)，原因
10、是 _ 。 (2) 溴单质在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多，四氯化碳与水不互溶，但在上 述工艺中却不用四氯化碳，原因是 _ 。 (3) 写出反应的离子方程式。 _ _ _ _ _ 14(14 分) 福建有广阔的海岸线，建设海峡两岸经济区，海水的综合利用大有可为。 海水中溴含量约为65 mgL 1，从海水中提取溴的工艺流程如下： (1) 以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是 _ 。 (2) 步骤通入热空气吹出Br2，利用了溴的 _。 A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性 (3) 步骤中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数： Br2CO 2 3
11、=BrO 3Br CO2 (4) 上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。 7 写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_ 。 (5) 实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_。 A乙醇B 四氯化碳 C烧碱溶液D苯 15(12 分) 海藻中含有丰富的碘元素( 以 I 形式存在 ) 。实验室中提取碘的流程如下： 海藻 灼烧 海藻灰 浸泡 悬浊液 含I 的溶液 适量 Cl2 含I2溶液 碘的有机溶液 晶体碘 (1) 实验操作的名称是_，所用主要仪器名称为_。 (2) 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_( 填序号 ) 。 A酒精 ( 沸点 78
12、) B四氯化碳 ( 沸点 77) C甘油 ( 沸点 290) D苯 ( 沸点 80) (3) 在操作中， 溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气) ，为消除此杂质， 使碘全 部 游 离 出 来 ， 应 加 入 适 量 ( 填 序 号 )_ 溶 液 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 _ 。 AKIO3BHClO CKI DBr2 (4) 利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是 _ 。 16(14 分) 目前世界上60% 的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下： 请回答下列问题： (1) 从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是_，写出在沉淀池中 发生反应的离子方程式：_。 8
13、 (2) 石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角 度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_。 (3) 操作 A是_，操作 B是_。 (4) 加入的足量试剂a 是_( 填化学式 ) 。 (5) 无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg 和 Cl2，该反应的化学方程式为 _，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 _。 答案 11C 设计原理是使海带中的I 变成碘单质，再用萃取分液的方法分离。反应原理： 2H 2I H 2O2=I22H2O 。 12D 将 Mg(OH)2转化为 MgCl2，用盐酸，故正确；分析流程中，电解氯化镁生成镁 和氯气的
14、反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，故错误； 操作 b 是浓缩蒸发、冷却结晶、过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，故错误；用海水晒盐后的饱 和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制Mg(OH)2，故正确；氧化镁熔点高，熔融消耗能 量高、效益低，电解熔融MgCl2比电解熔融MgO制金属镁更节约能量，故正确。 13(1) 不能若先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4和 Ca(OH)2沉淀，使产品不 纯 (2) 四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大、经济效益低、环境污染严重 (3) 2Cl 2H 2O= 电解 2OH Cl 2 H2 Cl22Br =Br22Cl Ca 2SO2 4=CaSO4 Mg 22OH=Mg(OH) 2 解析： (1)CaSO4和 Mg(OH)2的制备顺序与加入的试剂顺序有关，要求每次加入试剂后只 能得到一种物质， 如果先沉淀Mg(
