《2020高中化学第四章4.1.2海水资源的开发利用课后作业新人教版必修2》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020高中化学第四章4.1.2海水资源的开发利用课后作业新人教版必修2(9页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、1 4.1.2 海水资源的开发利用 课 后 作 业 限时: 45分钟总分: 100分 一、选择题 ( 每小题 4 分,共 48 分) 1某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液。他们设计了如下 几个方案,你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是 ( ) A取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色固体生成 B取适量滤液,加入苯,振荡,静置,苯层无色,证明不含碘元素 C取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素 D取适量滤液,加入酸化的H2O2,再加入淀粉溶液,呈蓝色,证明含有碘元素 2从淡化海水中提取溴的流程如下图所示,下列有关说法错误的是( ) AX为 SO2气体,也可将
2、SO2换成 Na2SO3 B设备 Y为蒸馏塔 C在提取溴的过程中一定有Br 被氧化 D工业上,每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况 ) 3下列说法正确的是( ) A海洋约占地球表面积的71% ,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必 节约 B海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法 C海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低 D以上说法都正确 4下列从海水中提取镁正确的方法是( ) ( 提示:熔点:MgO 2 850MgCl2714) 2 A海水 NaOH Mg(OH)2 电解 Mg B海水 HCl MgCl2溶液MgCl2晶体 电解 Mg
3、 C海水 石灰乳 Mg(OH)2 灼烧 MgO 电解 Mg D海水 石灰乳 Mg(OH)2 HCl MgCl2溶液MgCl2晶体 电解 Mg 5海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中提取镁,可按照以下步骤进行: 把贝壳制成石灰乳在引入的海水中加入石灰乳,沉降、 过滤、 洗涤沉淀物将沉淀 物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物将所得的产物熔融后电解。关于提取镁,下列说 法不正确的是 ( ) A此法的优点之一是原料来源丰富 B进行、步操作的目的是从海水中提取氯化镁 C第步电解时会产生氯气 D以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应 6从海带中提取碘的实验过程中,涉
4、及下列操作,其中正确的是( ) 7 以 CaCO3、 海水等为原料, 可以制备一系列物质,如图所示。 下列说法正确的是( ) 3 ACl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质,且漂白的原理相同 B氯碱工业就是指工业上用电解饱和食盐水的方法制取NaOH 、Cl2、H2的过程 C工段必须在干燥的HCl 气流中加热才能制取无水MgCl2 D工段中溴元素被氧化 8从海水中提镁,最基本的方法是往海水里加碱,得到Mg(OH)2沉淀,将沉淀分离出 来后再加入盐酸把它变成MgCl2之后,经浓缩、干燥、电解,即可得到金属镁。下列对从海 水中提镁的有关说法中,正确的是( ) A整个过程中没有涉及置换反应 B往海水里
5、加碱是指直接加入NaOH C电解 MgCl2溶液即可得到金属镁 D电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却 9下列说法正确的是( ) A将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一 B海水晒盐的过程发生复分解反应 C海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应 D从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用的研究方向之一 10下列关于海水资源利用的认识,错误的是( ) A海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素 B海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素 C通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化 D海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应 答案 1D 海带的灰烬中含有的
6、碘元素,是以 I 形式存在的, 不是以单质形式存在, 所以 A、 B、C 均不正确。 D 中发生了氧化还原反应:H2O22I 2H =I22H2O ,产生了I2,使淀粉 溶液呈蓝色。 2D 根据反应Cl22Br =Br 22Cl 知,工业上获得 1 mol Br2,需要消耗Cl2的体 4 积最多为22.4 L(标准状况 ) ,D项错误。 3B 地球表面咸水多,淡水少,许多国家面临着淡水资源的危机,故不可以随意浪费 水资源, A错误;海水淡化中蒸馏法的成本较高,C错误。 4D 首先是富集,海水加石灰乳生成Mg(OH)2沉淀、洗涤,洗涤后加盐酸生成MgCl2, 因 MgO熔点比 MgCl2高,故电
7、解MgO 耗能多不经济,应电解MgCl2。 5D 无论是贝壳还是海水,都是来源丰富的,利用它们来生产镁有明显的优势,A正 确;我们知道海水中含大量Mg 2 ,碱性的石灰乳加入其中可以使Mg 2生成 Mg(OH)2沉淀, Mg(OH)2沉淀再与盐酸反应即得MgCl2,B正确; MgCl2电解后生成镁和氯气,C正确;贝壳首 先加热分解生成CaO , CaO与水化合生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与 Mg 2生成 Mg(OH) 2为复分解反 应,Mg(OH)2与盐酸的反应也是复分解反应,MgCl2电解为分解反应,综上所述, 无置换反应。 故 D错误。 6D 物质的灼烧应该选用耐高温的坩埚,A错;过
8、滤操作中,向漏斗中加液要用玻璃 棒引流, B错;碘的苯溶液在上层,应由分液漏斗的上口倒出,C错;固液分离可以用蒸馏 法分离, D对。 7C Cl2、漂白粉的漂白原理是应用HClO 的强氧化性,属于氧化漂白,不可逆,SO2 的漂白原理是SO2与有色物质发生化合反应,过程可逆,故A 错误;电解饱和NaCl 溶液的 方法来制取NaOH 、Cl2和 H2,并以它们为原料生产一系列化工产品的工业,称为氯碱工业, 故 B错误;工段的反应中,溴元素化合价降低被还原,故D错误。 8A 9.D 10.A 5 11. 某同学设计实验从海带中提取碘:滴加稀硫酸和双氧水;在海带中加入少量酒 精,点燃使其燃烧为灰烬,在
9、灰烬中加水搅拌;加四氯化碳并振荡;过滤;分液。该 实验的合理操作顺序是( ) AB C D 12海水提镁的主要流程如下: 下列说法正确的是( ) 试剂 M是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应 操作 b 只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量 A B仅 C仅 D仅 二、非选择题(共 52 分) 13(12 分) 工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所示: 6 (1) 该工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和 Mg(OH)2,能否按Br2、 Mg(OH)2、CaSO4的顺序 制备?_(填“能”或“不能”),原因
10、是 _ 。 (2) 溴单质在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多,四氯化碳与水不互溶,但在上 述工艺中却不用四氯化碳,原因是 _ 。 (3) 写出反应的离子方程式。 _ _ _ _ _ 14(14 分) 福建有广阔的海岸线,建设海峡两岸经济区,海水的综合利用大有可为。 海水中溴含量约为65 mgL 1,从海水中提取溴的工艺流程如下: (1) 以上步骤中已获得游离态的溴,步骤又将之转变成化合态的溴,其目的是 _ 。 (2) 步骤通入热空气吹出Br2,利用了溴的 _。 A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性 (3) 步骤中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数: Br2CO 2 3
11、=BrO 3Br CO2 (4) 上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。 7 写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:_ 。 (5) 实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是_。 A乙醇B 四氯化碳 C烧碱溶液D苯 15(12 分) 海藻中含有丰富的碘元素( 以 I 形式存在 ) 。实验室中提取碘的流程如下: 海藻 灼烧 海藻灰 浸泡 悬浊液 含I 的溶液 适量 Cl2 含I2溶液 碘的有机溶液 晶体碘 (1) 实验操作的名称是_,所用主要仪器名称为_。 (2) 提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是_( 填序号 ) 。 A酒精 ( 沸点 78
12、) B四氯化碳 ( 沸点 77) C甘油 ( 沸点 290) D苯 ( 沸点 80) (3) 在操作中, 溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气) ,为消除此杂质, 使碘全 部 游 离 出 来 , 应 加 入 适 量 ( 填 序 号 )_ 溶 液 , 反 应 的 离 子 方 程 式 _ 。 AKIO3BHClO CKI DBr2 (4) 利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是 _ 。 16(14 分) 目前世界上60% 的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下: 请回答下列问题: (1) 从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是_,写出在沉淀池中 发生反应的离子方程式:_。 8
13、 (2) 石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角 度考虑,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_。 (3) 操作 A是_,操作 B是_。 (4) 加入的足量试剂a 是_( 填化学式 ) 。 (5) 无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg 和 Cl2,该反应的化学方程式为 _,从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于 _。 答案 11C 设计原理是使海带中的I 变成碘单质,再用萃取分液的方法分离。反应原理: 2H 2I H 2O2=I22H2O 。 12D 将 Mg(OH)2转化为 MgCl2,用盐酸,故正确;分析流程中,电解氯化镁生成镁 和氯气的
14、反应是氧化还原反应,流程中的反应不全部都是非氧化还原反应,故错误; 操作 b 是浓缩蒸发、冷却结晶、过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程,故错误;用海水晒盐后的饱 和溶液中主要是氯化镁,加石灰乳可以制Mg(OH)2,故正确;氧化镁熔点高,熔融消耗能 量高、效益低,电解熔融MgCl2比电解熔融MgO制金属镁更节约能量,故正确。 13(1) 不能若先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4和 Ca(OH)2沉淀,使产品不 纯 (2) 四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大、经济效益低、环境污染严重 (3) 2Cl 2H 2O= 电解 2OH Cl 2 H2 Cl22Br =Br22Cl Ca 2SO2 4=CaSO4 Mg 22OH=Mg(OH) 2 解析: (1)CaSO4和 Mg(OH)2的制备顺序与加入的试剂顺序有关,要求每次加入试剂后只 能得到一种物质, 如果先沉淀Mg(