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1、1 第 2 课时 电解原理的应用 1下列图示中关于铜电极的连接错误的是( ) 解析：选 C。镀件上镀铜时，铜做阳极，与电源正极相连，镀件做阴极，与电源负极相 连。 2某同学欲在铜钥匙上镀锌，有关说法正确的是( ) A用铜钥匙做阳极，碳棒做阴极，CuSO4溶液做电解质溶液 BZn 与铜钥匙用导线相连插入ZnSO4溶液中 CZn 做阳极，铜钥匙做阴极，ZnSO4溶液做电镀液电解 D在电镀过程中溶液中的Zn 2浓度减小， Cu2浓度增大 解析：选 C。锌为镀层金属，需做阳极，铜为镀件，需做阴极，含有镀层金属离子的溶 液做电解液。 3以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag 的粗铜进行电解精炼
2、。下列叙述正 确的是 ( ) 粗铜与直流电源负极相连 阴极发生的反应为Cu 22e=Cu 电路中每通过3.0110 23 个电子，得到的精铜质量为16 g 杂质 Ag 以 Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥 AB C D 解析：选 D。粗铜做阳极，与电源正极相连；杂质Ag以单质的形式形成阳极泥。 4将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够 长。有以下结论： 溶液中几乎没有Br ；电解质溶液为无色； 最终溶液显碱性；K 、 Na 和 SO 2 4的浓度几乎没有变化。正确的是( 设 Cl2、Br2全部从溶液中逸出)( ) A B仅 C D均正确 解
3、析：选 A。溶液中存在的阴离子有Cl 、Br、SO2 4、OH ，阳离子有 K 、Cu 2、Na、 H 。因用 Pt 电极电解足够长的时间，阴离子首先放电的是 Br ，其次是 Cl ，最后是 OH ， SO 2 4在溶液中不放电。 阳离子先放电的是Cu 2 ， 其次是 H 。所以先电解 CuBr2，阳极逸出Br2， 阴极析出Cu，当 CuBr2电解完毕时，相当于继续电解HCl(H 来自于水中 ) ，当 Cl被消耗尽 时，则继续电解水。由于Cu 2转化为单质铜，电解液变为无色； Cl 放电时，水电离出的 H 放电，使溶液中的 OH 增大；由于水被消耗， K 、Na 和SO2 4 会增大。 5下图
4、中X是直流电源，两槽中c、d、e 为石墨棒， f 是铜棒， e、f 两电极的质量相 等。接通电路后，发现d 附近显红色。 2 (1) 电源上a 为_极( 填“正”、“负”、“阴”或“阳”，下同) 。 Z 槽中 f 为_极。 连接 Y、Z 槽的线路中，电流的方向是d_e( 填“”或“” ) 。 (2) 写出 d 极上反应的电极反应式：_。 写出 Y槽中总反应的化学方程式：_。 写出 Z 槽中 e 极上反应的电极反应式：_。 (3) 电解 2 min 后，取出e、 f ，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g 。 在通电过程中，电路中通过的电子为_mol。 在 Y槽内加入 _mol_ 可使溶液与原溶液完全相同。 解析： (1) 由 d 附近显红色可知d 为电解槽Y的阴极， 则 a为外电源正极， b 为负极。 e、 f 分别为电解槽Z 的阳极、阴极。则电流方向为de。 (2) 根据放电顺序可写出电极反应式及总反应。 (3)e 电极质量不变，f 电极质量增加，由此可知电路中通过的电子物质的量为n(e ) 2n(Cu) 21.28 g 64 gmol 10.04 mol 。要使 Y槽内溶液恢复原状，应通入0.04 mol HCl气体。 答案： (1) 正阴(2) 2H 2e =H22NaCl 2H2O 通电 ,2NaOH H2 Cl22Cl 2e=Cl 2(3) 0.040.04HCl
