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1、化学分离与提纯的常用方法 提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质，提纯后的杂质不必考虑 其化学成分和物理状态。混合物的分离方法有许多种，但根据其分离本质可分为两大类，一 类：化学分离法，另一类：物理法，下面就混合物化学分离及提纯方法归纳如下： 分离与提纯的原则 引入的试剂一般只跟杂质反应。 后续的试剂应除去过量的前加的试剂。 不能引进新物质。 杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。 过程简单，现象明显，纯度要高。 尽可能将杂质转化为所需物质。 除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。 如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。 概念区分 清洗：从液体中分离密度较大且
2、不溶的固体，分离沙和水； 过滤：从液体中分离不溶的固体，净化食用水； 溶解和过滤：分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶，分离盐和沙； 离心分离法：从液体中分离不溶的固体，分离泥和水； 结晶法：从溶液中分离已溶解的溶质，从海水中提取食盐； 分液：分离两种不互溶的液体，分离油和水； 萃取：入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离，庚烷，取水溶液中的碘； 蒸馏：溶液中分离溶剂和非挥发性溶质，海水中取得纯水；,1,分馏：离两种互溶而沸点差别较大的液体，液态空气中分离氧和氮；石油的精炼； 升华：离两种固体,其中只有一种可以升华，离碘和沙； 吸附：去混合物中的气态或固态杂质，活性炭除去黄糖中的有色杂质
3、；,2,分离和提纯常用的化学方法 加热法： 当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。 如，NaCl 中混有 NH4Cl，Na2CO3 中混有 NaHCO3 等均可直接加热除去杂质。 沉淀法： 在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注 意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过 量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。如，加适量的 BaCl2 溶液可除去NaCl 中混有 的 Na2SO4。 酸碱法： 被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。如用盐酸除去 S
4、iO2 中的 CaCO3，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。 氧化还原反应法： 如果混合物中混有还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。如将氯水滴 入混有 FeCl2 的 FeCl3 溶液中，以除去 FeCl2 杂质；同样如果混合物中混有氧化性杂质， 可加入适当的还原剂使其被还原为被提纯物质。如将过量的铁粉加入混有 FeCl3 的 FeCl2 溶液中，以除去 FeCl3 杂质。 转化法：,3,不能通过一次达到分离目的的，需要经过多次转化，将其转化成其它物质才能分离，然后再 将转化的物质恢复为原物质。如分离 Fe3和 Al3时，可加入过量的NaOH 溶液，生成 Fe(OH)3 和
5、NaAlO2，过滤后，再加入盐酸重新生成 Fe3和 Al3。在转化的过程中尽量 减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。 调节pH 法： 通过加入试剂来调节溶液的 pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般是加入相应的难 溶或微溶物来调节。如，在 CuCl2 溶液中含有 FeCl3 杂质，由于 FeCl3 的水解，溶液是酸 性溶液，就可采用调节pH 的方法将Fe3沉淀出去，为此，可向溶液中加入 CuO、Cu(OH)2、 CuCO3 或 Cu2(OH)2CO3。 电解法： 利用电解原理来分离提纯物质，如，电解精炼铜，就是将粗铜作阳极，精铜作阴极，用含铜 离子的溶液作电解液，在直流电的作用下，粗铜中比铜活泼的杂质金属失去电子，在阴极只 有铜离子得到电子析出，从而提纯了铜。 列表更加清晰： 物质分离、提纯方法： （1）物理方法,4,（2）化学方法,5,
