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1、1 第 1 课时 海水元素宝库镁与海水提镁 知能演练轻松闯关 学生用书单独成册 基础温故 1下列元素属于海水中的常量元素的是( ) HONaClLiIAu(金 ) CaKBr(11)F A仅 (11) B仅 (11) C (11) D仅 (11) 解析：选 B。海水中 H、O元素最多，但不属于常量元素，常量元素指的是Cl 、Na 、Mg 、 S、K、Ca、Sr、Br 、B、F、C这 11 种元素，而Li 、I 、U属于海水中的微量元素。 2点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是( ) O2Cl2水蒸气CO2 A只有 B只有 C只有 D只有 解析：选 D。 2Mg O2= 点燃 2
2、MgO ； Mg Cl2= 点燃 MgCl2； 2Mg CO2= 点燃 2MgO C； Mg 2H2O= Mg(OH)2H2，镁与热水会反应，但不能在水蒸气中燃烧。 3点燃的镁条在SO2中能够像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2剧烈。下列有 关镁与 SO2的反应说法正确的是( ) A镁与 SO2的反应不属于燃烧，因燃烧必须有O2参加 B镁与 SO2的反应产物只有MgO和 S C镁与 SO2的反应属于氧化还原反应且在该反应中SO2做氧化剂 D在镁与SO2的反应中，镁只做氧化剂 解析：选 C。Mg与 SO2反应的化学方程式为2Mg SO2= 点燃 2MgO S，注意 Mg还会与 S发 生反
3、应： Mg S= MgS 。 4“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液 加热到 9095 ，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。 此沉淀剂最好是( ) A烧碱B纯碱 C小苏打D石灰乳 解析：选D。A 项会引入新的杂质离子Na ，B 项 CaCO 3比 MgCO3更难溶，会将Ca 2一起 沉淀， C项 Mg 2与 NaHCO 3不反应， D项 MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2，可行。 5下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是( ) A锂是热核反应的重要原料之一 B碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大 C镁用
4、于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉 D铀是制造原子弹和氢弹的主要原料 解析：选 D。制造氢弹的主要原料是重氢而不是铀。 6 新赛季 NBA对部分球员在球场上个性的张扬行为加以限制，而著名运动员勒布朗詹 姆斯表示比赛时还会抛撒镁粉。镁粉的主要成分为碳酸镁粉末。碳酸镁属于( ) A酸B碱 C盐D氧化物 答案： C 7下列关于镁的叙述中，不正确的是( ) A在空气中镁燃烧时发出耀眼的白光 B由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存 C镁能跟盐酸反应放出H2 D镁常用做还原剂和脱氧剂 2 解析：选B。由于 Mg和空气中的O2反应生成一层致密的氧化膜，它可以保护内层金属 不被氧化，所以Mg
5、不需密封保存。 8已知镁能在O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。试回答： (1) 镁在空气中燃烧，除发生反应N23Mg= 点燃 Mg3N2外，还能发生其他反应，写出反应 的化学方程式： _ _ 。 (2) 镁条在氧气中燃烧时看到的现象是 _ _ 。 (3) 有同学认为空气中氮气含量最大，所以产物中的氮化镁含量最大。事实上是这样吗？ 为什么？ _ _ 。 (4) 通过镁在空气中燃烧这一事实，你对燃烧这一概念，有何新的认识？ _ _ 。 答案： (1)2Mg O2= 点燃 2MgO,2Mg CO2= 点燃 2MgO C (2) 剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 生成大量白烟 (3) 不是，因为氮气
6、比氧气稳定(4) 燃烧不一定有氧气参加 9海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示： (1) 写出贝壳煅烧发生反应的化学方程式： _ _。 (2) 在上述利用海水制备金属镁的流程中，通常循环利用的物质是_；写出该物 质发挥作用的化学方程式： _ 。 (3) 在上述利用海水制备金属镁的流程中，CaO转化为石灰乳要用到水，这种水是 _。 A自来水B蒸馏水 C原海水D经过过滤的海水 (4) 在 MgCl26H2O转化为 MgCl2的过程中，需要利用 HCl 气体做保护气， 写出 MgCl26H2O 转化为 MgCl2的化学方程式： _ 。 解析：电解MgCl2生成副产物Cl2，溶解 Mg(OH)
7、2需要盐酸 (HCl) ，H2在 Cl2中燃烧生成 HCl。故通常将Cl2做循环利用，提高经济效益。从海水中获得Mg(OH)2用的是经过过滤的海 水，故将CaO转化为石灰乳用经过过滤的海水最经济。 答案： (1)CaCO3= 高温 CaO CO2 (2) 氯气 ( 或 Cl2) H2Cl2= 点燃 2HCl (3)D (4)MgCl26H2O= HCl MgCl26H2O 能力提升 3 10 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质， 操作正确且能达到目的的是( ) A将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B将 NaOH 溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀
8、的生成 C将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D将 Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，电解即得金属镁 解析：选B 。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，所以A 项错误； 镁离子和氢氧根离子生成难溶于水的氢氧化镁沉淀，所以 B项正确； 过滤时需要用 玻璃棒引流，所以C 项错误；电解氯化镁溶液得不到金属镁，应电解熔融的MgCl2，所以 D 项错误。 111.0 g 镁在氧气中燃烧后质量增加0.64 g，但在空气中燃烧时质量增加不足0.64 g， 其原因可能是 ( ) A空气中镁燃烧肯定不完全 B空气中镁部分与CO2反应 C空气中镁
9、部分与N2反应 D空气中镁部分与水蒸气反应 解析：选 C。同样多的Mg在氧气中生成MgO ，而在空气中会生成少量的Mg3N2，设均为 3 mol Mg，则 3 mol MgO 的质量为 120 g ，而 1 mol Mg3N2的质量仅为100 g ，故在空气中燃烧 时增加的质量减少。 12用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物的化学式是MgCl2nH2O，取 10.15 g此结晶 水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀14.35 g 。则n的值是 ( ) A2 B4 C6 D8 解析：选 C。由关系式： MgCl2nH2O 2AgCl，n(MgCl2nH2O) 1 2n(AgCl)
10、1 2 14.35 g 143.5 g/mol 0.05 mol ，M(MgCl2nH2O) 10.15 g 0.05 mol 203 g/mol ，所以 247118n 203，n6。 13实验室内利用空气和如图所示的药品、仪器装置制取少量氮化镁(Mg3N2遇水剧烈反 应) 。 (1) 如果气体从左向右流，则上述仪器装置正确顺序是 _。( 填装置的序号 ) (2) 各个装置中导管连接的正确顺序是 G _、_、_、_。 (3) 实验开始时，应先在_( 填字母 ) 处接通自来水管，然后再依次点燃装有 _粉装置的酒精灯和装有_粉装置的酒精灯。 (4) 浓硫酸的作用是_，饱和氢氧化钠溶液的作用是 _
11、，发生反应的化学方程式为 _ 。 装置的作用是_，发生反应的化学方程式为 _ 。 (5) 装置中发生反应的化学方程式为 _ _。 (6) 实验装置出来的气体是_。 解析： 空气是氮气的来源， 首先要制得较纯净而且干燥的氮气，即要除去空气中的O2( 用 加热的铜粉 ) 、CO2( 用 NaOH 溶液 ) 、H2O(用浓 H2SO4)，一般先通过溶液除杂，再干燥，最后加 4 热固体粉末除杂。为防止制得的Mg3N2不纯净，在Mg与 N2反应前，应先排尽装置中的空气， 故酒精灯的点燃顺序是先后。 答案： (1) (2)F E D C M N A (3)H 铜镁(4) 除去空气中的水蒸气除去空气中少量的
12、CO2CO2 2NaOH=Na2CO3H2O 除去空气中的O22CuO2= 2CuO (5)3Mg N2= Mg3N2(6) 氮气 14海水是非常丰富的化学资源。 (1) 下列物质主要从海水中提取的是( 填序号 )_ 。 AlFeNaMgBr2SiCuS N2 (2) 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。但电解前要进行粗盐 精制。 一些物质的溶解性 OH Cl SO 2 4CO 2 3 H 溶、挥溶溶、挥 Na 溶溶溶溶 Ca 2 微溶微不 Ba 2 溶溶不不 Mg 2 不溶溶微 试回答下列问题： 选择试剂除去下表所列的可溶性杂质。 杂质加入的试剂 CaCl2._ MgCl2._ 硫酸盐._ 精制过程既要将杂质离子Ca 2、Mg2、SO2 4完全沉淀，又要保证不
