《高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲（2020年10月整理）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲（2020年10月整理）.pdf（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 Z 高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 一、原子结构一、原子结构 质子（Z 个） 原子核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)质子数(Z)中子数(N) 1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z 个） 阴离子的核外电子数 = 质子数 电荷数（） 阳离子的核外电子数 = 质子数 电荷数（） 熟背前 20 号元素，熟悉 120 号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律： 电子总是尽
2、先排布在能量最低的电子层里； 各电子层最多 容纳的电子数是 2n 2；最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个） ，次外层不超 过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表二、元素周期表 1.编排原则： 按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同 的各元素从
3、左到右排成一横行 。 （周期序数原子的电子层数） 把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 。 主族序数原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数） 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2 种元素 短周期 第二周期 2 8 种元素 周期 第三周期 3 8 种元素 元 （7 个横行） 第四周期 4 18 种元素 2 素 （7 个周期） 第五周期 5 18 种元素 周 长周期 第六周期 6 32 种元素 期 第七周期 7 未填满（已有 26 种元素） 表 主族：AA 共 7 个主族 族 副族：BB、BB，共 7 个副族 （18 个纵行） 第族
4、：三个纵行，位于B 和B 之间 （16 个族） 零族：稀有气体 加上加上 三、元素周期律三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 子排布的周期性变化 的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加 (2)原子半径 原子半径依次减小 (3)主要化合价 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 (4)金属性、非金属 性 金
5、属性减弱，非金属性增加 (5)单质与水或酸置 换难易 冷水 剧烈 热水与 酸快 与酸反 应慢 (6)氢化物的化学式 SiH4 PH3 H2S HCl (7)与 H2化合的难易 由难到易 (8)氢化物的稳定性 稳定性增强 (9)最高价氧化物的 化学式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 (10)化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 (11)酸碱性 强碱 中强碱 两性氢 氧化物 弱酸 中强 酸 强酸 很强 的酸 (12)变化规 律 碱性减弱，酸性增强 第A 族
6、碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr 是金属性最强的元素，位于周期表 左下方） 第A 族卤族元素：F Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素，位于周期表 右上方） 判断元素金属性和非金属性强弱的方法： （1） 金属性强 （弱） 单质与水或酸反应生成氢气容易 （难） ； 氢氧化物碱性强 （弱） ； 相互置换反应（强制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。单质的还原性（或离子的氧化性） 原电池中正负极判断，金属腐蚀难易； （2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定） ； 3 最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱） ；相互置换反应（强制弱）2Na
7、BrCl2 2NaClBr2。单质的氧化性（或离子的还原性） ； （）同周期比较： 金属性：NaMgAl 与酸或水反应：从易难 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 非金属性：SiPSCl 单质与氢气反应：从难易 氢化物稳定性：SiH4PH3H2SHCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比较： 金属性：LiNaKRbCs（碱金属元素） 与酸或水反应：从难易 碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH 非金属性：FClBrI（卤族元素） 单质与氢气反应：从易难 氢化物稳定：HFHClHBrHI （） 金属性：LiNaKRbCs 还原性(失电子能力)：
8、LiNaKRbCs 氧化性(得电子能力)：Li NaKRbCs 非金属性：FClBrI 氧化性：F2Cl2Br2I2 还原性：F ClBrI 酸性(无氧酸)：HFHClHBrHI 注意： 比较粒子比较粒子( (包括原子、离子包括原子、离子) )半径的方法：半径的方法： （1 1）先比较先比较电子层数，电子层数多的半径大。电子层数，电子层数多的半径大。 （2 2） 电子层数相同时，） 电子层数相同时，再比较再比较核电荷数， 核电荷数多的半径反而小。核电荷数， 核电荷数多的半径反而小。 元素化合价规律 最高正价 = 最外层电子数，非金属的负化合价 = 最外层电子数8，最高正价数和 负化合价绝对值之
9、和为 8；其代数和分别为：0、2、4、6。 化合物氟元素、氧元素只有负价（-1、-2） ，但 HFO 中 F 为 0 价；金属元素只有正价； 化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇 数，如 Cl 的化合价有+1、+3、+5、+7 和-1 价。最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常 为偶数，如 S 的化合价有-2、+4、+6 价。 第二章第二章 化学键化学键 化学反应与能量化学反应与能量 一、化学键一、化学键 化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。 1.离子键与共价键的比较 4 键型 离子键 共价键 概念 阴阳离子结合成化合物的静电作用 叫离子键 原子
10、之间通过共用电子对所形成的相互 作用叫做共价键 成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之间（特 殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属 元素组成，但含有离子键） 非金属元素之间 离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 （一定有离子键，可能有共价键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 （只有共价键） 极性共价键（简称极性键） ：由不同种原子形成，AB 型，如，HCl。 共价键 非极性共价键（简称非极性键） ：由同种原子形成，AA 型，如，ClCl。 2.电子
11、式： 电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。 原子的电子式是在元素符号的周 围画小黑点（或 ）表示原子的最外层电子。 离子的电子式： 阳离子的电子式一般用它的离子符号表示； 在阴离子或原子团外加方括 弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。 分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。 CCl4 离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而 阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子 电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。 结构式：用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。 5 二、化学反应与
12、能量二、化学反应与能量 1、化学键与化学反应中能量变化的关系 化学反应过程中伴随着能量的变化 任何化学反应除遵循质量守恒外， 同样也遵循能量守恒。 反应物与生成物的能量差若以 热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反： 反应物具有的能量； E生： 生成物具有的能量)： 化学变化中能量变化的本质原因 化学反应吸收能量或放出能量的决定因素： 实质： 一个化学反应是吸收能量还是放出能量， 决定于反应物的总能量与生成物的总能 2、常见的放热反应和吸热反应 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。 大多数化合反应（特殊：CCO22CO 是吸
13、热反应） 。 常见的吸热反应：以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)H2O(g) CO(g) H2(g)。 铵盐和碱的反应如 Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O 大多数分解反应如 KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 3、能源的分类： 形成条件 利用历史 性质 一次能源 常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能 不可再生资源 煤、石油、天然气等化石能源 新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 不可再生资源 核能 二次能源 （一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源） 电能（水电、火电、核电） 、蒸汽、工业余热、酒精、
14、汽油、焦炭等 思考一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不 6 需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如 CO2CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始 后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应 是吸热反应，但反应并不需要加热。 三、化学能与电能三、化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式： 电能 (电力) 火电（火力发电） 化学能热能机械能电能 缺点：环境污染、低效 原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效 2、原电池原理 （1）概念：把化学能直接
15、转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件： （1）电极为导体且活泼性不同； （2）两个电极接触（导线连接或 直接接触） ； （3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）自发的氧化还原 反应 （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属ne 金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子ne 单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的判断方法： 依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极（K、Ca、Na 太活泼，不能作电极） ； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨） 、氧化物（MnO2）等作正极。 根
