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1、1 “强化必修，弱化选修”是2009 年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明化 学科的最大变化。 与 2008 年说明相比，2009 年说明化学科命题指导思想有两点显著变化，一是明确 了“以必修科目所要求的化学基础知识、基本技能、 基本观点和基本方法为主要考查内容”， 清晰地界定了考查内容的主干和重点；二是以“科学探究能力”代替原来的“学习能力”， 彰显科学探究能力是化学学习能力的核心。 试卷的内容比例有较大调整, 化学 1和化学2占分共约85% ，化学与生活或有 机化学基础占分约15% 。 与 2008 年说明的“化学1和化学2占分共约70% ，化学与生活或有机化 学基础占分约30%
2、”相比，必修内容占分由 70% 增加到 85% ，选修内容占分由30% 减少 到 15% 。 试卷结构也将会“变脸”。从典型题示例，我们发现，试卷分（一）单项选择题、（二）选 做题、 （三）非选择题三大部分，共26 题。其中（一）单项选择题共23 小题，形式仍为单 项选择，但内容全部为必修。（二）选做题有A、B两题，分别对应于化学与生活和有 机化学基础两个选修模块的内容，题型为“一拖三”形式，即一题分三问，作答主要为填 空形式。 （三）非选择题共有两题，为必修内容，其中一题为无机元素化合物综合题，另一 题为科学探究形式的综合题。而2007 年和 2008 年试卷的第卷单项选择题共23 小题，其
3、 中 17 小题为必修内容，6 小题为选修内容。第卷非选择题共5 题，其中选做题各两题， 其余三题为必修内容。 从典型题示例预测，2009 年试卷（一）单项选择题共有23 题，计 69 分，内容全部为必修， 形式全部为单项选择；（二）选做题，各一题，计15 分；（三）非选择题，共两题，计16 分。全卷满分为100 分。 基于以上变化的分析，2009 年化学科学业水平测试的复习，应在以下三个方面有所侧重： 1. 进一步强化必修内容的复习力度。 2突出选修模块的核心和主干。选修模块分值的减少，意味着命题选材将聚焦选修模块的 重点和要点。 3重视科学探究能力的训练。“科学探究能力”作为2009 年说
4、明化学科 命题指导思想明确提出的考查能力之一，必然在试卷中有所体现。这一点在典型题示例第 26 题中已有具体反映。在复习的过程中，教师应有意识地强化科学探究题型的训练。（南 京市化学学科教学带头人、金陵中学高级教师陈益） 2 2009年江苏省普通高中化学必修科目 学业水平测试说明 一、命题指导思想 高中化学必修科目学业水平测试的命题，以教育部颁发的 普通高中化学课程标准（实 验）、 江苏省普通高中化学课程标准教学要求为依据，结合我省化学必修科目（指必 修学分规定的内容）的教学实际， 全面检测学生化学必修科目的学习状况，重点考查学生的 化学基础知识和基本技能，并注重考查学生分析问题、解决问题的能
5、力和学习能力。重视理 论联系实际， 关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知 识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观等方面的全面发展。 二、测试内容及要求 （一）测试范围 必修模块化学1和化学2，选修模块化学与生活、有机化学基础二者 选一，以及相关的初中化学教学内容（其内容本说明中不再列出）。 （二）测试要求的表述 参照课程标准 及教学要求 对认知性、 技能性、 体验性三类学习目标的分类方法， 和每一类学习目标从低到高的水平层次划分，以及每一水平层次包含的行为动词，相应地将 认知性考查要求分为A、B、C、D 四个水平层次，技能性考查要求分为a、b、c 三个水平 层
6、次， 体验性考查要求分为、三个水平层次。高水平层次的测试要求包含低水平层 次的测试要求。 1认知性考查要求的水平层次 A知道、说出、识别、描述、举例、列举 B了解、认识、能表示、辨认、区分、比较 C理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述 D应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明 2技能性考查要求的水平层次 a初步学习、模仿 b初步学会、独立操作、完成、测量 c学会、掌握、迁移、灵活应用 3体验性考查要求的水平层次 感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观 认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜 形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强 （三）测试内容及
7、要求 化学 1 主题 1 认识化学科学 1知道化学科学的主要研究对象。（A） 2了解 20 世纪化学发展的基本特征和21 世纪化学的发展趋势，关注现代化学发展 的新成就。（ B） 3知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。（A） 4了解物质的组成、结构与性质的关系。（B） 5认识化学变化的本质。（B） 3 6认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。了 解阿伏加德罗常数的涵义。（B） 7了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。（B） 8了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量 浓度等物理量之间的关系，能用它们进行
8、简单的化学计算。（B） 9认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。（B） 10 了解化学实验是研究物质组成、结构、性质等的重要方法和途径。（B） 11 认识假说、模型等科学方法在化学研究中的作用。（B） 12 知道比较、分类等科学方法是化学研究和学习的常用方法。（A） 13 认识化学与人类衣、食、住、行的密切关系，关注化学对人类健康的重要意义。(B ) 14 认识化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用。(B ) 15 认识并赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。(B ) 主题 2 化学实验基础 1知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操
9、作原理，能识别和 绘制简单的仪器装置图。（Ab ） 2了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价 或改进实验方案，体验科学探究过程。（D） 3以离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量的变化等有 关实验为例，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。(Bb) 4初步学会常见物质的检验。（Db ） 5初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯。(Bb) 6初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯的方法。(Aa) 7初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。(Bb) 8能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。树 立安全意识，初步
10、形成良好的实验工作习惯。(A ) 9能说明有关实验的原理、操作方法、现象等。（C） 10 能根据实验目的记录实验现象和数据，能对实验现象和实验数据进行分析和处理， 得出正确结论，完成实验报告。（Db ） 11 初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究 中的应用。（ A） 主题 3 常见无机物及其应用 1能根据物质的组成和性质对物质进行分类。（C） 2了解常见物质及变化的分类方法。（B） 3知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。（A） 4知道胶体的丁达尔现象（A）。 5能列举胶体的重要应用。（A） 6关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生
11、活中的应用实例，通过对钠、 铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能 力。（ B） 7了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。（B） 8了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况，了解 其共性和个性。（B） 9了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应 的情况。（ B） 4 10 了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解 氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解。（B） 11 比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应。（B） 12 掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方
12、法。（Dc ） 13 了解 Fe 3+ 的氧化性，认识Fe3+和 Fe 2+ 之间的相互转化，了解Fe 3+ 的检验方法。 （B） 14 了解钠、钾的焰色反应。（B） 15 能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用。（A） 16 通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化 合物知识的一般方法。（C） 17 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。（A） 18 能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。（B） 19 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。（B） 20 初步学会Cl -、SO 42-、CO3 2-、Al3+ 、Fe 3+ 、NH4+
13、等常见离子的检验方法。（Db ） 21 能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。（C） 22 能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念。（C） 23 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。（B） 24 能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向 和数目。（ B） 25 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。（A） 26 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。（B） 27 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应。（B） 28 知道氯水的消毒和漂白原理。（A） 29 了解硫的可
14、燃性和氮气的稳定性。（B） 30 知道硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材 料。（ A） 31 知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。（A） 32 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂 白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱 性氧化物、与强碱的反应。（B） 33 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易 溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。（B） 34 了解次氯酸、 浓硫酸、 硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、 硝酸分别与Cu 、C 的反应。 了解常温下铁、
15、 铝在浓硫酸、 浓硝酸中的钝化现象。认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 （B） 35 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。（B） 36 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。了解氮循环对 生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对 环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。（B） 37 通过对氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物有关知识进行归纳与整理，逐步 体会学习元素化合物知识的一般方法。（C） 学生实验测试内容 1粗盐的提纯 2蒸馏水的制取 5 3用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘） 4配制一定物质的量浓度的溶液 5常
16、见物质的检验 6探究金属钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 7探究铝及其化合物的性质 8探究铁及其化合物的性质 9探究氯气及其化合物的性质 10 探究二氧化硫和浓硫酸的性质 11 探究氨及铵盐的性质 （各模块中学生实验的测试要求参见化学1主题 2“ 化学实验基础 ” 。） 化学 2 主题 1 物质结构基础 1知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。（A） 2了解原子核外电子的排布。（B） 3能画出118 号元素的原子结构示意图。（B） 4能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律。（B） 5了解原子结构与元素性质的关系。（B） 6知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。（A） 7认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。（B） 8知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。（A） 9感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。 （A） 10 认识化学键的涵义。（B） 11 知道离子键和共价键的形成。（
