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1、1、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与 饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从右图中选择制取气体的合适装置： 氮气 、氢气 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了 将气体混合外，还有 、 （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的,2,水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。 （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。,常温下，Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH14，取该溶液100mL，持续通入CO2
2、，当通入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多，试通过计算回答（气体体积均在标准状况下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化）： （1）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度各是多少？ （2）当通入的CO2总体积为2.24L时，溶液中各离子（除H+、OH外）的物质的量浓度各是多少？,（1）cBa(OH)20.25mol/L c( NaOH)0.5mol/L （2）c(Na+)0.5mol/L c(HCO3)1mol/L c(Ba 2+)0.25mol/L,2.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）实验操作： 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹
3、a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧胶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。请回答下列问题：,（1）检验氢气纯度的目的是 。 （2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹
4、簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成分是 。 （3）在步骤中，先加热铁触媒的是 。 反应管E中发生反应的化学方程式是,答案：1）排除空气、保证安全 （2）锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率， N2、H2 （3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率铁触媒 N2 + 3H2 2NH3,3.下列反应改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡混合气体的平均式量怎样变化 1）A（g) + 2B(g) 2C(g) 2）A（g) + B(g) 2C(g) 3） A（g) + B(g) 3C(g 4） A（g) + B(g) 2C(g ) + 2 D（s) 5) A（g) + B(g) 3
5、C(g ) + 2 D（s) 6) A（g) + B(g) C(g ) + 2 D（s),4.可逆反应：C（s) + H2O (g) CO(g) + H2(g) 达到平衡时，测得气体的质量为m g.混合混合气体 的物质的量为n mol,当改变条件使平衡向左移动达 到平衡时，混合气体的物质的量的变化值为n=x 请回答下列问题: (1)达到新平衡时，混合气体的平均式量为_ (2)达到新平衡时，混合气体平均式量的变化值M = _ (3)混合气体的平均式量呈下列变化趋势，试确定m和n的关系。 () 若混合气体的平均式量增大，则有_ () 若混合气体的平均式量不变，则有_ () 若混合气体的平均式量减小
6、，则有_,5.密闭容器中，反应 2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)达到平衡。增大压强后，平衡发生移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是 A原混合气体的平均相对分子质量是28 B原混合气体的平均相对分子质量是30 C起始状态时，氨气和二氧化碳的体积比是1314 D起始状态时，氨气和二氧化碳的体积比是1413,6.合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合 成塔前常用醋酸二氨合铜()溶液吸收原料气中的CO，其反应是： Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 Cu(NH3)3AcCO(正反应放热) (1)必须除去原料气中的CO的原因是 。 (2)醋酸二氨合铜()吸收CO的生产适宜条件是 。 (3)吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力 以供循环使用。醋酸铜氨再生的生产适宜条件是 。,答案： (1)防止催化剂中毒(2)低温高压(3)高温低压,
