《安徽省合肥市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学试卷（理科）（试卷总分：100分 考试时间：90分钟）卷 一选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共51分）1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B. 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C. 若某化学反应的反应速率为0.5 molL1s1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 molL1s1D. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度【答案】D【解析】【分析】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，用单位时间内反应物物质的量浓度的减小或生
2、成物物质的量浓度的增加来表示，均取正值，不能用固体或纯液体表示反应速率，反应速率是该反应在一段时间内的平均反应速率，非瞬时速率。【详解】A项，反应速率快的现象不一定明显，如中和反应速率很快，但没有明显现象，故A错误；B项，在化学反应中，由于固体和纯液体的浓度视为常数，其浓度变化值为零，不能用固体或纯液体表示反应速率，故B错误；C项，化学反应的反应速率为0.5mol（LS）-1就是指1s内对应反应物或生成物的浓度变化为0.5molL-1，由于化学计量数不一定相同，在该时间内反应物和生成物的浓度变化不一定都为0.5molL-1，故C错误；D项、化学反应有的快，有的慢，化学反应速率能定量地表示化学反
3、应进行的快慢，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学反应速率，注意化学反应速率的概念、定量表示方法，明确反应速率与反应现象的关系是解答关键。2.反应CH3OH(g) + NH3(g)CH3NH2(g) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的H、S应为A. H0、S0B. H0、S0C. H0、S0D. H0、S0【答案】C【解析】【详解】该反应在高温下能够自发的向右进行，这说明HTS0，HTS。若S0，H0，则该反应在高温下能自发进行，在低温下更能自发进行，不符合题意。若S0，HTS，只在高温下能进行，则当H0时，满足题意。故选C。3.对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O
4、22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）A. 升高温度B. 增大压强C. 减小反应物浓度D. 增大反应物浓度【答案】A【解析】【详解】升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，但增大压强、压缩使容器体积变小、增大反应物浓度只增大活化分子的浓度，不改变活化分子百分数，答案选A。4.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列
5、说法不正确的是()A. 用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/sB. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(Ls)C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(Ls)D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s【答案】C【解析】【分析】0、101kPa为标况条件下，气体摩尔体积为22.4L/mol；化学反应速率，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示；根据Zn+2H+=Zn2+H2反应，可算出用各物质表示的10s内该反应的速率。【详解】0、101kP
6、a条件下的H2体积为44.8mL，其物质的量为0.002mol，则根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应可知：Zn-H2SO4-ZnSO4-H2，n(Zn)= n(H2SO4)= n(ZnSO4)= n(H2)= 0.002mol；m(Zn)=0.002mol65g/mol=0.13g，v(Zn)=0.13/10=0.013g/s，v(H+)=0.0022/0.0410=0.01mol/(Ls)，v(Zn2+)=0.002/0.0410=0.005mol/(Ls)，v(H2)=0.002/10=0.0002mol/s；A、用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s，正确；B、用H+
7、来表示10s内该反应的速率0.01mol/(Ls)，正确；C、用Zn2+来表示10s内该反应的速率0.005mol/(Ls)，错误；D、用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol/s，正确；综上所述，本题选C。5.某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 化学催化比酶催化的效果好B. 使用不同催化剂可以改变反应的能耗C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 使用不同催化剂可以改变反应的热效应【答案】C【解析】【详解】A酶催化的活化能小于化学催化的活化能，所以酶催化比化学催化的效果好，A错误；B使用不同催化剂，反应所需要的能量不同，即可以改变反应的能
8、耗，B正确；C由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；D使用不同催化剂，反应物的总能量和生成物的总能量都没有变化，而焓变为生成物与反应物的总能量差，所以不同催化剂不会改变反应的焓变，D错误；故选C。6.下列说法正确的是A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C. 常温下，反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0【答案】C【解析】【详解】A、反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若H0，S0，则一定自发，若
9、H0，S0，则一定不能自发，若H0，S0或H0，S0，反应能否自发，和温度有关，A错误；B、根据A中分析可判断B错误；C、根据H-TS0，反应的S0，若H0，则一定自发，现常温下不自发，说明H0，C正确；D、反应的S0，能自发，说明H0，D错误。答案选C。7.对于反应A(g)+4B(g) 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（ ）A. v(A)1.4mol/(Ls)B. v(B)3.6mol/(Ls)C. v(C)2mol/(Ls)D. v(D)3.0mol/(Lmin)【答案】A【解析】【详解】反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据方程式可知如果都用B物质表示其反应速率，
10、则分别是mol/(Ls)5.6、3.6、4、0.1，所以表示反应进行得最快的是选项A，答案选A。【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，但在比较时应该注意单位的统一，例如选项D。8.把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L密闭容器中，发生反应：3X(g)Y(g) =nZ(g)2W(g)，测得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为 0.01 molL1min1，则n值是()A. 1B
11、. 2C. 3D. 4【答案】A【解析】【详解】根据v(Z)=，则生成Z的物质的量为5min0.01mol/(Lmin)2L=0.1mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，则n：2= n(Z)：n(W)=0.1mol：0.2mol，故n=1，答案选A。9.一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是石墨粉 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】石墨能和锌构成原电池，锌是负极，加快反应速率，生成H2的总量不变，符合题意；氧化铜溶于盐酸生成氯化铜，CuCl2和锌发生置换反应，生成铜
12、，Zn、Cu与盐酸构成原电池，加快反应速率，但由于与盐酸反应的Zn减少，生成的氢气减少，不符合题意； Zn、Cu与盐酸构成原电池，加快反应速率，生成H2的总量不变，符合题意；铁能和盐酸反应产生氢气，产生H2总量增多，不符合题意；增大氢离子浓度，反应速率增大，生成H2的总量不变，符合题意；答案选B。10.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是（）A. 增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响）B. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大C. 将容器的体积缩小一半D. 保持压强不变，充入N2使体系体积增大【
13、答案】C【解析】【详解】A、碳为固体，浓度视为常数，化学反应速率不变，故错误；B、恒容状态下，充入非反应气体，组分浓度不变，化学反应速率不变，故错误；C、体积缩小，增大压强，化学反应速率增大，故正确；D、恒压状态下，充入非反应气体，体积增大，组分的浓度减小，化学反应速率减缓，故错误。11.向足量稀硫酸（不考虑反应过程中硫酸浓度的变化）中加入一定量的锌粒，同时不断向其中滴加硫酸铜溶液，观察到生成氢气的速率如图所示。下列有关说法错误的是（）A. AB段速率的变化可能是因为溶液温度逐渐升高B. AB段速率的变化可能是因为形成了铜锌原电池C. BC段速率的变化可能是因为溶液温度逐渐降低D. BC段速率
14、变化的原因主要是置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面，阻碍了反应的进行【答案】C【解析】【详解】A锌与稀硫酸的反应是放热反应，AB段反应速率逐渐加快可能是由于溶液温度逐渐升高，故A正确；B锌与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，在溶液中形成铜锌原电池，加快了反应速率，故B正确；CBC段，溶液温度逐渐升高，硫酸浓度不变，其反应速率应继续增大，但实际上反应速率逐渐减小，其原因只能是置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面，阻碍了反应的进行，故C错误；D根据C选项分析，反应速率逐渐减小，其原因只能是置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面，阻碍了反应的进行，故D正确；答案选C。12.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已达到平衡状态混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v（C）与v（D）的比值混合气体总质量混合气体总体积A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】题给反应是一个反应前后气体分子数不相等的反应，因此在定容容器中，若混合气体的压强、B的物质的量浓度、混合气体的总物质的量、混合气体的平均相对分子质量不再变化，则均能证明该反应达到化学平衡状态。中=始终不变化；中没有指明是正反应速率还是逆反应速率，无法判断；混合气体的总质量始终不变化；在定容容器中，混合气体的总体积始终不变化，故选B。
