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1、山东省滨州市博兴县第三中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量： H 1 B11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Cl35.5 Cu 64 Ag108一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列关于能量变化的说法正确的是（ ）A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2. 下列关于反应
2、与能量的说法正确的是（ ）A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) H=-216kJ/mol，E反应物 E生成物B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+178.2kJmol-1，E反应物0D. 一定温度下，反应2NaCl(s)2Na(s)Cl2(g)的 H0 ，S07. 在恒温恒容的密闭体系中进行的可逆反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是（ ）A. 正(B)=2逆(C) B. n(A)：n(D)=1：1C. 容器内压强不再改变 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变8. 在一真空容器中充入2mol
3、SO2和1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为85%。若在同一容器中，在相同温度下向容器中充入SO3，欲使达到平衡时，各成分的体积分数与上述平衡相同，则起始时SO3的物质的量和达到平衡时SO3的转化率为（ ）A. 2mol 85%B. 1mol 42.5%C. 2mol 15%D. 1mol 30%9. 某温度下，将0.10 mol H2(g)和0.10 mol I2(g)充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)0.008 0 molL1。则反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常数K为()A. 1.
4、0B. 0.75C. 0.5D. 0.2510. 甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是（ ）A. 装置乙中的b极要与装置甲的X极连接B. 装置乙中a极的电极反应式为:2Cl-2e-=Cl2C. 当N极消耗5.6L（标准状况下）气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜D. 若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为: C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4
5、分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11. 工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g )H。已知几种共价键的键能如下：化学键C-HC=CH-OC-CC-O键能/kJmol-1413615463348351下列说法错误的是（ ）A. 上述合成乙醇的反应原子利用率为100B. 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等C. 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定D. 上述反应式中,H=+34kJmol-112. 化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的
6、速率和平衡的影响图像如下，下列判断错误的是（ ）A. 甲图中，表示反应速率v正v逆的是点1B. 乙图中，若m+n=p+q，则a曲线一定使用了催化剂C. 由丙图可知，T1p+q13. 恒容密闭容器中，充入1 mol A和2 mol B发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，反应过程中测得D的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2B. 温度为T1时B的平衡转化率为80%，平衡常数K=4C. 无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度不变时，反应达平衡状态D. 降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物
7、的平衡转化率14. 如图装置()为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电时的电池反应为2K2S2+KI3 K2S4+3KI。装置()为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法不正确的是()A. K+从左到右通过离子交换膜B. 电极A上发生的反应为+2e- 3I-C. 电极Y上发生的反应为2Cl-2e- Cl2D. 当有0.1 mol K+通过离子交换膜时X电极上产生1.12 L气体15. 一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2min
8、末反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4molL1，下列说法正确的是()A. x的值为2B. A的平衡转化率为40%C. 此温度下该反应的平衡常数K等于0.5D. A和B的平衡转化率相等三、非选择题(本题共4个大题,共60分)16. （10分）将V1 mL 1.0 molL-1盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度,实验结果如图所示,实验中始终保持V1+V2=50。(1)下列叙述正确的是_。A.做该实验时环境温度为22 B.该实验表明化学能可转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.5 mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应。
9、(2)中和热的理论数值为57.3 kJmol-1,下列操作可能使测得的数值偏小的是_(填序号)。室温低于10 时进行实验在量取NaOH溶液的体积时仰视读数分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是_ 。 天平 量筒 烧杯 滴定管 温度计 试管 酒精灯A B C D 全部(3)若含有8.0 g NaOH的稀溶液与稍过量的1 L 0.21 molL-1的盐酸反应放出11.46 kJ的热量,则表示中和热的热化学方程式为_(填字母)。A.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)H=+5
10、7.3 kJmol-1B.NaOH(s)+HCl(l) NaCl(s)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1C.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)H=-11.46 kJmol-1D.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1(4)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。17. （18分）（一）煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、产率及不同投料比对反应方向的影响等问题。已知反应CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如
11、表所示：温度/4005008301 000平衡常数K10910.6试回答下列问题。 (1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)在相同条件下，为增大反应物的转化率，该反应应在_(填“高温”或“低温”)条件下进行。(3)在830 时发生上述反应，按下表中的物质的量将各物质投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的反应有_(填序号)。选项ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232（二）氮及其化合物与人们的生活、生产密切相关。回答下列问题：(1)微生物作用下，废水中的可转化为，该反应分两步反应：I：2(aq)+3O2(g)
12、=2(aq)+4H+(aq)+2H2O(l) H=-546 kJmol-1II：2(aq)+O2(g)=2 (aq) H=-146 kJmol-1则低浓度氨氮废水中(aq)氧化生成(aq)的热化学方程式为_。(2)在容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) H，随温度升高，混合气体的颜色变深。温度T时反应达平衡，混合气体平衡总压强为p Pa，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。若温度升高，Kp值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移
