《湖北省黄冈麻城市实验高中2020-2021学年高二化学10月月考试题【含答案】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄冈麻城市实验高中2020-2021学年高二化学10月月考试题【含答案】（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省黄冈麻城市实验高中2020-2021学年高二化学10月月考试题满分：100分 时间：90分钟第卷 选择题一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括10小题，每小题2分。共20分)1. 下列属于利用新能源的是（ ）太阳能热水器压缩天然气动力汽车核能发电风力发电A. B. C. D.2痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq) + Na+ (aq)NaUr(s) + H+(aq)H0。下列说法不正确的是( )A寒冷季节更易诱发关节疼痛B大量饮水会增大痛风病发作的可能性C饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D患痛风病的人应少
2、吃能代谢产生更多尿酸的食物3下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A.反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)H 0 B使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率C三种状态中，状态最稳定 D若2CO(g)O2(g)=2CO2(g)的反应热为H2，则有H22H18可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度
3、不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D9对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H0，下列说法正确的是（ ）A、增压、升温，反应速率都增大，反应物中活化分子百分数都增加B、使用催化剂不改变该反应的逆反应速率C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D、当v逆（SO3）=2v正（O2）时，反应达到最大限度10反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，700 时平衡常数为1.47，900 时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B.该反应的化学平衡常数表达式为KC.绝热容器中进行该
4、反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D.该反应的正反应是放热反应二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有1-2个选项符合题意，选对得4分，对而不全得1分，不选或者错选或者多选得0分。）11已知HH键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJmol1，HN键键能为391 kJmol1，根据热化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.4 kJmol1。则NN键的键能是（ ）A431 kJmol1 B945.6 kJmol1C649 kJmol1 D896 kJmol112. 在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)O2(
5、g)K111030；2H2(g)O2(g)2H2O(g)K221081； 2CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092。以下说法正确的是( )A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确13在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+ yB(g) zC(g)，平衡时测得 A 的浓度为 05mol/L，保持温度不变，将容器容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得 A 的 浓度为 09 mol
6、/L。下列有关判断不正确的是（ ）A. x+ y zB平衡向正反应方向移动CA 的转化率降低DC 的体积分数增大14下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（H 0）的是（ ）15. I、II、III三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2，在不同温度下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)。反应10 min，测得各容器内CO2的物质的量分别如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A.该正反应H0 B.T1时，该反应的平衡常数为 C.10min内，容器II中的平均速率v(CH3OH)0.07 molL1min1D
7、.10min后，向容器III中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时v(逆)v(正)第卷 非选择题三、填空题（共5小题， 满分60分）16（12分，除标注外每空2分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大” “偏小” “无影响”）（2）碎纸条的作用是_；（3）实验中 （填“能” “不能”）用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒（4）某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表： 温度实验次数
8、起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5 近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H= （保留小数点后一位） 上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） （4分）a实验装置保温、隔热效果差 b在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH
9、溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度17（12分）2SO2(g)O2(g) ) 2SO3(g) H 反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的H98 kJ/mol。回答下列问题：（1）图中A、C分别表示：_、_。E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_（填“升高” “降低”），理由是_。（2）图中H_kJ/mol（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化生成V2O5。写出该催化循环机理的两步化学方程式： ， 。(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的总反应的H= kJ/mol18（12分）T 时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(s)H” “”或“”) 。判断的依据是_ 。19（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：O2SO2H2SO4H2OI2HIH2反应反应反应（1）反应的化学方程式是
