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1、非金属及其化合物1.（09年山东理综10）下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科C实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）答案：C2.（09年宁夏理综7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2BN2O2CN2ODN2O4答案：A3.（09年广东理基22）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
2、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料ABCD答案：C4. （08年海南化学13）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_。（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_。（3）写出一个由D生成B的化学方程式_。（4）将5 mL0.10 molL1的E溶液与10 mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH _7（填“大于”、
3、“小于”或“等于”），理由是 ；加热反应后的溶液，其pH_（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_。答案（8分）（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O（3）C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O（其他合理答案也给分如Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2+ 2H2O等）（4）H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O大于 Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性增大 升高温度促进Na2SO3溶液的水解【知识动脉】知识框架1 氯气及其化合物相互转化关系2硫及其化合物相互转化关系3氮及其化合物相互转化关系
4、4硅及其化合物之间的相互转化关系一、氯及化合物（一）氯气 1. 氯 原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置： 2. 氯气性质 (1 )物理性质： （2）化学性质：（完成下列方程式） 与非金属的反应（在氢气中燃烧） 与金属的反应（Fe、Cu） 与水的反应 与碱的反应（NaOH、Ca(OH)2） 与盐的反应（Na2SO3、FeCl2、NaBr） 3. 制备及应用 工业制法：（电解饱和食盐水） 实验室制法：（浓盐酸与二氧化锰加热）【例1】：(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是 (
5、请用相关的反应方程式和简要文字说明)。(2)在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是（）A加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H离子存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl离子存在解析与评价：根据氯水中存在的7种微粒、溶解平衡和化学平衡的角度去分析。要注意到Cl2无漂白性，氯水有漂白性的原因是氯水中存在HClO分子。 (1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时2HClO2HCl+O2，产生气体，同时使氯气与
6、水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2，使溶液颜色变浅。(2)在氯水中加入NaOH溶液，红色褪去的原因是由于HClO的强氧化性而漂白，可以用下列实验加以验证，在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，发现溶液仍为无色。答案：(1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时2HClO2HCl+O2，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2，使溶液颜色变浅 （2）、A【变式训练1】浓H2SO4和KClO3反应生成具有爆炸性的黄绿色气体ClO2，反应的方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3， 3HClO3=HClO4+H2O+2ClO2，2ClO
7、2=Cl2+2O2(1)ClO2也能像Cl2一样在强碱(如NaOH)溶液中发生反应，其化学方程式是_。(2)设计一个实验确定ClO2分解产物中O2与Cl2的体积比为21：_。答案：6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O (2)用排饱和食盐水法收集一试管气体，倒扣于NaOH溶液中，振荡一会儿，观察试管中所剩气体占试管总体积的分数。解析：此题是一道信息给予题，考查的知识点是卤素与碱的反应和实验设计。由于Cl2与NaOH反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，信息提供：“ClO2也像Cl2一样在强碱溶液中反应”， 但在ClO2中，氯元素为+4价，歧化
8、后的价态变化较大。由于Cl2能与碱液反应而O2不能，可用碱液吸收法测定Cl2和O2的体积。例2.（09年天津理综9）（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为 。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯
9、溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称： 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。答案：（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种（2）Cl2 NaOH NaClO（3）富集溴元素（4）Br2SO22H2O=4H2 强酸对设备的严重腐蚀（5）冷凝管 Br2腐蚀橡胶控制温
10、度计b的温度，并收集59的馏分深红棕色 分液（或蒸馏）（二）氯的化合物（HCl、HClO）1. 盐酸：物理性质： 化学性质：（具备酸的通性） 能使指示剂变色： 与活泼金属反应： 与碱反应： 与盐反应：2. 次氯酸及次氯酸盐（HClO） 电子式： 性 质：弱酸性（用方程式解释）： 不稳定性（用方程式解释）： 强氧化性（漂白性）：例3.（08年上海化学13）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO
11、4【变式训练2】氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是 ( ) AHClO和HCl BNH4C1和HCl CNH4Cl和HClO DNH4Cl和HClO3二、硫及化合物（一）硫 1. 硫 原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置： 2. 硫性质 (1 )物理性质： （2）化学性质：（完成下列方程式） 与非金属的反应（在氧气、氢气中燃烧） 与金属的反应（Fe、Cu） 与碱的反应（热NaOH、Ca(OH)2） (二)硫的化合物1、 硫的氧化物（SO2、SO3） SO2的性质：（1）物理性质： （2）化学性质：与氧气的反应与水的反应与H2S的反应与Cl2和H2O的反应与氢氧化钠的反应漂白性（注意与Cl2漂白性的区别）SO3的性质：（1）物理性质： （2）化学性质：与水的反应与氢氧化钠的反应2、 硫酸浓硫酸的性质：（1）物理性质： （2）化学性质： 吸水性（实验）脱水性（
