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1、第五章 物质结构 元素周期律学生用书单独成册(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1(2015高考上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是()A原子序数116B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量293解析：选D。因为原子序数核电荷数质子数电子数，所以原子序数为116，A正确；核外电子数为116，C正确；由于质量数质子数中子数，所以中子数为177，B正确；293为其质量数，D错误。2固体X的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为HN HH，下列说
2、法正确的是()ANH5属于离子化合物 BNH5属于共价化合物CNH5只含有离子键 DNH5只含有共价键解析：选A。因为X中存在阴、阳离子，所以为离子化合物，A对、B错；X中H与NH之间存在离子键，NH内部存在共价键，C、D错。3据ETH天文研究所的报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是()A20Ne和22Ne互为同位素B20Ne和22Ne互为同分异构体C20Ne和22Ne的化学性质不同D20Ne和22Ne的中子数相同解析：选A。同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素的原子质量数和中子数不同，质子数和核外电子数相同，化学性
3、质几乎相同，则A项正确。4下列各项中表达正确的是()AF的结构示意图： BCO2的电子式：CCNaCl的电子式：NaCDN2的结构式：NN解析：选A。B项中CO2的电子式为C，C项中NaCl的电子式为NaC，D项中N2的结构式为NN，A项正确。XAYCB5.(2016大同一中质检)如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，下列说法不正确的是()A原子半径大小：YCXABA、B的氢化物的稳定性：ABCY、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：YC解析：选D。同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：YCXA，A正确。同一主族元素气态氢化物的稳定性由上
4、到下逐渐减弱，则A、B的氢化物的稳定性：AB，B正确。同一周期元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右逐渐增强，则Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：YB，D错误。6下列叙述正确的是()A同周期的A族与A族元素的原子序数一定相差1B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定D硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料解析：选D。第四、五周期由于增加副族元素和族元素，A 族与A族元素的原子序数相差11，第六、七周期由于存在镧系和锕系元素，A族与A族元素的原子序数相差25，A错；第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增
5、强，B错；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C错。7(2016呼伦贝尔高三模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性：XYXWB由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高CW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物DY、Z所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为YYZW，A项错误；W是碳，有多种同素异形体，如足球烯属于分子晶体，其熔沸点较低，B项错误；W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物分别是CH4、H2S、HCl，最稳定的是Z的气态氢化物HCl，C
6、项正确；Y、Z所形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为Y7，理由是_(用离子方程式表示)。将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为_。解析：由AE分子中含18个电子，可知A为H，E为Cl。A、C同主族，则C为Na；B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为6，B为O，B、D同主族，则D为S。(3)H2O中因含有氢键，其沸点高于H2S。(4)B、C、E按原子个数比111构成的盐是NaClO，因为ClOH2OHClOOH，故其溶液pH7。答案：(1)H2(2)NaH离子键、极性共价键(3)H2O中含有氢键(4)ClOH2OHClOOH2NaClO2NaClO212(14分)A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。(1)B在元素周期表中的位置是_；四种元素的简单离子，半径最大的是_(填离子符号)；单质D露置于空气中最终产物是_。 (2)B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为_。 (3)甲和B的最高价氧化物
