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1、1 中考模拟试题化学试卷 题号一二三总分 得分 温馨提示： 1.本卷共三大题16 小题，满分60 分。时间48 分钟，化学与物理的考试时间共120 分钟。 2.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本题共10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选 项符合题目要求） 1. 下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是： A. 陶瓷烧制B.火药使用 C.粮食酿酒D.甲骨刻字 2. 下列几种常见的液体中，属于混合物且不含有机物的是： A. 果汁B.牛奶C.蒸馏水D.生理盐水 3. 每年的 4月 15 日是我国“全民国家安全教育日”。下列做法错
2、误的是： A. 高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离B.在加油站张贴严禁烟火的标志 C. 在房间里放盆石灰水防止煤气中毒D.进入久未开启的地窖，要做灯火实验 4. 菲 律宾大学的Edwino Fernando和同事们发现一种新植物，它可以吸收大量镍元素，吸收量是 普通植物的100 到 1000 倍，下列有关镍元素的说法正确的是： A. 镍属于非金属元素 B. 镍原子核外电子数为28 C. 原子核内中子数为28 D. 相对原子质量为58.69g 5. 正确的实验操作是实验成功和实验安全的重要保证，下列实验操作正确的是： A. 点燃酒精灯B.液体的量取C.取用固体药品D.测定溶液 pH 6. 下列化学
3、基本观念的认识不正确的是： 得分评卷人 点滴板 pH 试纸 2 A. 微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子 B. 转化观：二氧化碳和氧气在一定条件下可以互相转化 C. 守恒观 ：化学反应前后元素种类不变 D. 辩证观：塑料薄膜可用于大棚蔬菜的生产，同时也会造成“白色污染” 7.2018 年 3 月 15 日，央视曝光了另一种“瘦肉精”，其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素 C23H48N6O17S.下列关于硫酸新霉素的说法正确的是： A. 硫酸新霉素属于氧化物B.氢、氧元素的质量比为48：17 C. 碳元素的质量分数最大D.1g 硫酸新霉素中含有6 个氮原子 8. 科学家最新发现，通过简单
4、的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反 应的微观示意图，下列说法错误的是： A. 丁的化学式为N2 B. 化学反应前后原子的种类和个数均保持不变 C. 该反应属于置换反应 D. 甲乙的相对分子质量之和等于丙丁相对分子质量之和 9. 下列实验方法一定能达到实验目的是： 选项实验目的实验方法 A 检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中 B 鉴别 H2和 CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 鉴别石灰石和烧碱加入适量的稀盐酸 D 比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性将 Zn和 Cu分别放入AgNO3溶液中 10. 如图是 A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误
5、的是： A.t1时 A、B的溶解度相等 B.t2时， A的饱和溶液中溶质的质量分数为100% C.A、B的溶解度都随温度升高而增大 D.将 t2时 B的饱和溶液降温到t1时，溶液变稀了 答题框 3 题号1 2 3来 源:Zx xk.Co m 4 5 6 7 8 9 10 答案 二、填空题（本题共5 小题，共34 分） 11. （ 6 分）同学们研学游出行大多会携带保温杯，小明同学的保温杯如图所示，请回答下列问题： （1）图中标示的物质中，属于有机合成材料的是（ 写 出 1 种即可） 。 （2）使用不锈钢做外壳的优点是 （写出 1 点即可）。 （3）鉴别涤纶和棉布的简易方法是。 （4）铝的金属活
6、动性比铁的 (填“强”或“弱” ) 。空气中，铝 比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 (结合化学方程式解释) 。 12. （ 6 分）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。 （1）写出图中仪器的名称。 （2） B装置气密性的检查方法是 。 （3）请写一个实验室用B装置制取气体的 相关反应的化学方程式。 （4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合 物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集较纯的甲烷应选择的装置组合是。 （5）点燃甲烷等可燃性气体前应。 13. （ 7 分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuC
7、l 制备流程如图： 已知： CuCl 难溶于水，在潮湿空气中易变质。 （1）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO3， Na2SO3中硫元素的化合价 得分评卷人 4 是，产生的SO3能迅速与水化合生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为 。 （2）“操作a”中的玻璃棒的作用是。若得到的滤液2 有浑浊，原因可能是（写出一种即 可）。 （3）可用“水洗”的原因是。 （4）本流程中可以循环利用的物质（水除外）是（填化学式）。 14. （ 8 分）某研究小组为探究“影响镁与稀硫酸反应快慢的因素”，进行了如下实验探究： 【猜想与假设】假设一：与反应初始温度有关；
8、猜想二：与稀硫酸的浓度有关 【实验探究】 用砂纸打磨镁条，进行下列实验。打磨的目的是。 （1）小组的同学用相同质量和长度的镁条与相同体积的稀硫酸进行反应，探究过程如下： 反应初温 / 镁的形状稀硫酸的浓度/% 气体的体积 /ml （收集 0.5 分钟） 20 镁条 5 40 20 镁条 10 55 30 镁条 10 62 （2）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式。 【实验结论】 （3）实验和比较，镁与稀硫酸反应快慢与有关。 （4）通过实验和比较，结论。 （5）上述实验最好选用收集方法，除了上述的测量方法以外，还可以通过测量 ，也可以达到实验目的。 【反思与评价】 （6）实验结束时测得溶液的温度为3
9、0，该反应属于（填“吸 热”或“放热”）反应。 15. （7 分）某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研 究学习，并回答有关问题。 研究问题：水溶液中复分解反应的实质 相关信息：（）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反 映离子浓度大小。 （）相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。 （1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH ）2 溶液中滴加23 滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然 后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。 写出 Ba（ OH ）2与 H2SO4反应的化学方程式。 5 M 点时电导率为零，离子浓度也几乎为零，此时混合液体
10、静置后呈色； 通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）。 A.M点前曲线下滑的过程中，H +和 OH结合成 H 2O ，Ba 2+和 SO 4 2结合成 BaSO 4 B.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H +在逐渐增大 （2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH ）2溶液中滴加23 滴无色酚酞试液，插 入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。 通过对乙曲线的分析，下列说法正确的是（填序号）。 A.实际 参加反应的是Ba 2+和 SO 4 2结合成了 BaSO4，Na +和 OH还是以离子形式存在于溶液中 B.溶液红色只会变浅，但
11、不会褪去 N点时，溶液中大量含有的离子是（填离子符号，至少写两种）。 通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合 生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”或“减小”）。 【注意：若答对第(3) 小题奖励4 分，化学试卷总分不超过60 分。】 （3）拓展：请根据示例仿写离子方程式。 示例 AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3离子方程式：Ag +Cl=AgCl 仿写： BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 离子方程式：。 向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请 推测此过程的溶液中Ca 2+的浓度变化
12、情况 。 三、计算题（本题共1 小题，共6 分） 16. （ 6 分）过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2， 将一定量的Na2O2加入到足量水中，完全反应后所得溶液的质量比原来的总质量减少了1.6g （水的挥发忽略不计），请计算： （1）生成氧气的质量为 g； （2）求参加反应的过氧化钠的质量。 得分评卷人 6 2018 年中考模拟试题 化学参考答案 一、选择题（本题共10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1-10 DDCBD ACDCB 二、填空题（本题共5 小题，共34 分） 11. （ 6
13、分）（ 1）塑料（或涤纶） （2）不锈钢耐腐蚀，经久耐用（其他合理答案均可） （3）灼烧，闻气味 （4）强， 4Al 3O2= 2Al2O3，铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 12. （ 6 分）（ 1）长颈漏斗 （2）先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹，夹住导气管上连接的胶皮管，然后再 加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好 （3） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（合理均可） （4） AC （5）验纯 13. （ 7 分）（ 1） +4，SO3+H2O=H2SO4。 （2）引流，滤纸破损（其他合理答案均给
14、分）。 （3） CuCl 难溶于水 （4） NaCl（填化学式）。 14. （ 8 分）【实验探究】除去镁条表面的杂质或氧化膜 （2） Mg+H2SO4=MgSO 4+H2 【实验结论】 （3）温度。 （4）相同条件下，稀硫酸的浓度越大，反应速率越快。 （5）排水，收集相同体积的气体所需的时间。 （6）放热。 15. （ 7 分）（ 1）Ba（OH ）2+H2SO4=BaSO4+2H2O 无B （2） AB Na +、OH、SO 4 2 减小 【注意：若答对第(3) 小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过60 分。】 （3）拓展： Ba 2+SO 4 2=BaSO 4先减小后增大 三、计算题（本题共1 小题，共6 分） 16. （ 6 分）解：（ 1）生成氧气的质量为 1.6g 。 7 故填： 1.6 。 （2）设参加反应的过氧化钠的质量为x， 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 156 32 x 1.6g x=7.8g 答：参加反应的过氧化钠的质量为7.8g 。
